Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Соединения алюминия
Содержание
- 1. Соединения алюминия
- 2. обобщить знания об алюминии и его соединениях,
- 3. Вопросы для беседы:Положение алюминия в ПСХЭ.Какими химическими
- 4. «Люди гибнут за металл»
- 5. Получение гидроксида алюминияВ 2 пробирки налейте по
- 6. Доказательство амфотерности:Опыт1.Взаимодействие с кислотами В одну
- 7. Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих
- 8. Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислотуAl(OH)3=H3AlO3AlO3H3==Кислота Основание
- 9. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2OH3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2OХлорид алюминияАлюминат натрияЗапишите уравнения реакций:
- 10. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +
- 11. Алюминий в природе1.Боксит2.Рубин3.Каолин
- 12. Применение соединений алюминия
- 13. Проверь свои знания! Осуществи превращения:
- 14. Совершенно верно!!!
- 15. Скачать презентанцию
обобщить знания об алюминии и его соединениях, опытным путем изучить амфотерность оксида и гидроксида алюминия, уметь составлять уравнения реакций с участием соединений алюминия в свете ТЭД,показать большое практическое значение алюминия и
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Соединения алюминия
Урок химии в 9 классе
Подготовила учитель химии высш.квал.кат.
МОУ «СОШ
№8» с. Тищенского
Слайд 2обобщить знания об алюминии и его соединениях,
опытным путем изучить
амфотерность оксида и гидроксида алюминия,
уметь составлять уравнения реакций с
участием соединений алюминия в свете ТЭД,показать большое практическое значение алюминия и его соединений.
Цели урока:
Слайд 3Вопросы для беседы:
Положение алюминия в ПСХЭ.
Какими химическими свойствами обладает алюминий
– простое вещество?
Что такое амфотерность? Докажите, что алюминий проявляет амфотерные
свойства.Записать уравнения химических реакций с участием алюминия.
Можно ли использовать алюминиевую посуду? Приведите аргументы за и против.
Слайд 4«Люди гибнут за металл»
В.Гете.
1. Подумайте, почему алюминий так дорого ценился?
2. Какие соединения образует алюминий?
3. Назовите формулы этих соединений.
Слайд 5Получение гидроксида алюминия
В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора
соли алюминия.
В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до
появления белого осадка гидроксида алюминия:AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
Лабораторная работа
Слайд 6Доказательство амфотерности:
Опыт1.Взаимодействие с кислотами
В одну пробирку с осадком
прилейте раствор соляной кислоты.
Опыт 2.Взаимодействие со щелочами
В другую
пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи Лабораторная работа
Слайд 7Что наблюдали?
Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.
Вывод: гидроксид
алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также
ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью, т.е. проявляет амфотерные свойства.
Слайд 8Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту
Al(OH)3
=
H3AlO3
AlO3H3
=
=
Кислота
Основание
Слайд 9
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O
H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O
Хлорид
алюминия
Алюминат натрия
Запишите уравнения реакций:
Слайд 10
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 +
3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O
Как основный
Как кислотный
Амфотерность
оксида алюминия
