Соль 2

химии
Калинина Л.А.
pptcloud.ru

известковых скелетов микроорганизмов (кокколитов, фораминифер и др.). Применяют в цементной,

стекольной, резиновой и др. отраслях промышленности.

результате перекристаллизации и метаморфизма известняков и доломитов. Разнообразен по окраске,

нередко с красивым узором, хорошо принимает полировку. Декоративный и поделочный камень.

из арагонита; часто с примесью доломита, глинистых и песчаных частиц.

Известняки нередко содержат остатки известковых скелетов ископаемых организмов. Используется в металлургии (флюсы ), строительстве, химической промышленности и др.

Mg, Fe, Mn и др.
Твердость 3; плотность 2,7 г/см3.

Разновидности: исландский шпат, бумажный шпат (листоватый), антраконит — черный кальцит.
Строительный и поделочный материал; металлургический флюс.

белые, серые кристаллы,
Твердость 1,5-2; плотность 2,3 г/см3.
Разновидности: гипсовый шпат

(полупрозрачные кристаллы); атласный шпат, или уральский селенит (параллельно-волокнистые агрегаты с шелковистым блеском), и алебастр (снежно-белый тонкозернистый гипс).
Используется в строительстве, для гипсования почв, в медицине.

воде. В природе натрия хлорид широко распространен в виде каменной

соли (галита), содержится в морской воде. Важная пищевая приправа; идет на получение едкого натра, хлора, соды.

Na2CO3 называется содой кальцинированной;
гидрокарбонат NaHCO3 — питьевой

(пищевой).
Бесцветные кристаллы, раствори-
мость соответственно 14,9 г и 9,6 г в 100 г
воды при 20 °С; водные растворы имеют
щелочную реакцию. Na2CO3 получают
главным образом насыщением NH3 и СО2
раствора NaCl и дальнейшим нагрева-
нием до 1400 -160 °С, Na2CO3 применяют в
стекольной, мыловаренной, текстильной, целлюлозно-бумажной промышленности, для очистки нефти и т. д.
NaHCO3 — в производстве искусственных минеральных вод, в медицине, быту.

растворов кристаллизуется CuSO4 5H2O — медный купорос (ярко-синего цвета),

который применяется в сельском хозяйстве (для борьбы с вредителями и для протравливания зерна) и при получении минеральных красок.

для нейтральных и щелочных почв под культуры,
слабо реагирующие

на избыток
хлора (сахарная свекла, рис,
кукуруза). Применяют также в производстве сухих гальва-
нических элементов, при
паянии и лужении, в медицине,
как дымообразователь.

Сильный окислитель. Применяют для отбеливания тканей, в фотографии, аналитической химии,

как антисептическое средство в медицине.
Марганцевые руды:

нагревании взрывоопасны. Важны: калия хлорат (бертоллетова соль), хлорат натрия NaClO3

и хлорат магния Mg(ClO3)2. Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Ядовиты.

бороносных соляных озер (напр., оз. Серлс, США).
Бесцветные кристаллы, tпл

60,8 °С, плохо растворяется в воде.
Компонент флюсов для сварки металлов, шихты для глазурей, стекла и керамики, моющих средств, антисептик, консервирующее средство.

Традиционное русское название некоторых нитратов щелочных и щелочноземельных металлов и

аммония — селитры (аммонийная селитра NH4NO3, калийная селитра КNO3, кальциевая селитра Са(NO3)2 и др.

нитрат калия КNO3 (индийская селитра) встречаются в природе в Индии

и в Чили.
В России натриевую селитру в виде белого налета получали при гниении различных органических остатков растительного и животного происхождения. Так как нитрат натрия гигроскопичен и не годится для изготовления пороха, его превращали в нитрат калия обработкой горячим насыщенным раствором КСl.
В настоящее время нитраты натрия и калия получают при нейтрализации азотной кислоты с использованием соды Na2CO3, поташа K2CO3 и др.

острую сердечно-сосудистую недостаточность. Смертельная доза для человека 8-15 мг/л, допустимое

суточное потребление 5мг/л. Для суммы нитратов Na, K, Ca, NH4 Пдк: в воде 45 мг/л, в почве 130 мг/кг, в овощах и фруктах (мг/кг): картофель 250, капуста белокочанная поздняя 500, морковь поздняя 250, свекла 1400, лук репчатый 80, кабачки 400, дыни 90, арбуз, груши, яблоки 60.
Вдыхание паров органических нитратов, попадание их на кожу и в пищеварительный тракт вызывает головную боль, учащенное сердцебиение. Окисляют гемоглобин в метгемоглобин.

удобрения. Так как нитраты хорошо растворимы в воде, то после

внесения этих удобрений в почву они быстро оказываются в растениях. Поэтому существует опасность избыточного содержания нитрат-ионов в плодах.