Разделы презентаций


Презентация на тему Гидролиз

Словарь Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие) Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3,

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ГИДРОЛИЗ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЛЕЙ
Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска
Шапошникова Т.С.

ГИДРОЛИЗ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЛЕЙПрезентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска Шапошникова Т.С.

Слайд 2Словарь
Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой
Сильные кислоты –

кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие)
Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4 и другие)
Сильные основания – сильные электролиты - щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2 и другие)
Слабые основания – нерастворимые основания, слабые электролиты (Cu(OH)2, Al(OH)3 и другие)
Словарь	Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой	Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl,

Слайд 3Классификация солей
соли
1 тип: образованы сильным основанием и сильной кислотой
KNO3, Na2SO4, …
2

тип: образованы слабым основанием и сильной кислотой
Сu(NO3)2, FeSO4, …

3 тип: образованы сильным основанием и слабой кислотой
Na2CO3, K2S, …

4 тип: образованы слабым основанием и слабой кислотой
ZnS, FeSO3, …

Классификация солейсоли1 тип: образованы сильным основанием и сильной кислотойKNO3, Na2SO4, …2 тип: образованы слабым основанием и сильной

Слайд 4Классификация солей
Задание1.
Разделите предложенные формулы солей на четыре типа, объясните свой выбор:

BaCl2,

ZnSO4, CuCl2, Na2SO4, Al(NO3)3, MnCl2, Cr2(SO4)3, K2SiO3, LiNO3, Co(NO2)2,MgSO3

Классификация солейЗадание1.	Разделите предложенные формулы солей на четыре типа, объясните свой выбор:		BaCl2, ZnSO4, CuCl2, Na2SO4, Al(NO3)3, MnCl2, Cr2(SO4)3,

Слайд 5Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
CuCl2 Cu2+ + Cl-
Cu2+

+ HOH CuOH+ + H+



Кислая среда

CuCl2 + H2O CuOHCl + HCl

лакмус

+ CuCl2






+ CuCl2

+ CuCl2

Метил
оранж

Фенол
фталеин


Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотойCuCl2	  Cu2+ + Cl-Cu2+ + HOH 		CuOH+ + H+Кислая средаCuCl2

Слайд 6Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
Na2 CO3

Na+ + CO32-
CO32- + HOH HCO3- + OH-



Щелочная среда

Na2 CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH

лакмус

+ Na2 CO3






+ Na2 CO3

+ Na2 CO3

Метил
оранж

Фенол
фталеин



Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотойNa2 CO3	    Na+ + CO32-CO32- + HOH

Слайд 7Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
NaNO3

Na+ + NO3 -


Нейтральная среда


лакмус

+ NaNO3






+ NaNO3

+ NaNO3

Метил-
оранж

Фенол-
фталеин

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотойNaNO3      Na+ + NO3 -Нейтральная среда	лакмус+

Слайд 8Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
MgSO3

Mg2+ + SO32-
Mg2+ + SO32- + HOH Mg(OH)2 + H2SO3

H2O SO2


Нейтральная среда


лакмус

+ MgSO3






+ MgSO3

+ MgSO3

Метил-
оранж

Фенол-
фталеин



Соли, образованные слабым основанием и слабой  кислотойMgSO3      Mg2+ + SO32-Mg2+ +

Слайд 9Проверь себя
Задание 2:
Определите окраску лакмуса в растворах солей:

Ba(NO3)2, FeCl3, LiNO2, CoSO4,


Na2SiO3, ZnS, KCl

Приведите примеры возможных реакций (по одному для каждого типа соли)
Проверь себяЗадание 2:Определите окраску лакмуса в растворах солей:Ba(NO3)2, FeCl3, LiNO2, CoSO4, Na2SiO3, ZnS, KClПриведите примеры возможных реакций

Слайд 10Проверь себя
Задание 3:
Исключите лишнюю соль из списка:
А) ZnCl2, CuSO4, KNO3, Ni(NO3)2
Б)

K2S, AgNO3, CrCl3, Pb(NO3)2
В) Na2S, CaCl2, Li3PO4, K2CO3
Г) KNO3, MgBr2, Na2SO4, CaI2
Д) SnCl2, Al(NO3)3, PbSO4, Fe2(SO4)3

Напишите уравнения реакций гидролиза выбранных вами солей




Проверь себя	Задание 3:Исключите лишнюю соль из списка:А) ZnCl2, CuSO4, KNO3, Ni(NO3)2Б) K2S, AgNO3, CrCl3, Pb(NO3)2В) Na2S, CaCl2,

Теги

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика