Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Презентация на тему Гидролиз
Содержание
- 1. Гидролиз
- 2. Словарь Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями
- 3. Классификация солейсоли1 тип: образованы сильным основанием и
- 4. Классификация солейЗадание1. Разделите предложенные формулы солей на четыре
- 5. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотойCuCl2
- 6. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотойNa2
- 7. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотойNaNO3
- 8. Соли, образованные слабым основанием и слабой
- 9. Проверь себяЗадание 2:Определите окраску лакмуса в растворах
- 10. Проверь себя Задание 3:Исключите лишнюю соль из списка:А)
- 11. Скачать презентанцию
Словарь Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие) Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3,
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1ГИДРОЛИЗ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЛЕЙ
Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска
Шапошникова Т.С.
Слайд 2Словарь
Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой
Сильные кислоты –
кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие)
Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4 и другие)
Сильные основания – сильные электролиты - щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2 и другие)
Слабые основания – нерастворимые основания, слабые электролиты (Cu(OH)2, Al(OH)3 и другие)
Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4 и другие)
Сильные основания – сильные электролиты - щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2 и другие)
Слабые основания – нерастворимые основания, слабые электролиты (Cu(OH)2, Al(OH)3 и другие)
Слайд 3Классификация солей
соли
1 тип: образованы сильным основанием и сильной кислотой
KNO3, Na2SO4, …
2
тип: образованы слабым основанием и сильной кислотой
Сu(NO3)2, FeSO4, …
Сu(NO3)2, FeSO4, …
3 тип: образованы сильным основанием и слабой кислотой
Na2CO3, K2S, …
4 тип: образованы слабым основанием и слабой кислотой
ZnS, FeSO3, …
Слайд 4Классификация солей
Задание1.
Разделите предложенные формулы солей на четыре типа, объясните свой выбор:
BaCl2,
ZnSO4, CuCl2, Na2SO4, Al(NO3)3, MnCl2, Cr2(SO4)3, K2SiO3, LiNO3, Co(NO2)2,MgSO3
Слайд 5Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
CuCl2 Cu2+ + Cl-
Cu2+
+ HOH CuOH+ + H+
Кислая среда
CuCl2 + H2O CuOHCl + HCl
лакмус
+ CuCl2
+ CuCl2
+ CuCl2
Метил
оранж
Фенол
фталеин
Слайд 6Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
Na2 CO3
Na+ + CO32-
CO32- + HOH HCO3- + OH-
CO32- + HOH HCO3- + OH-
Щелочная среда
Na2 CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH
лакмус
+ Na2 CO3
+ Na2 CO3
+ Na2 CO3
Метил
оранж
Фенол
фталеин
Слайд 7Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
NaNO3
Na+ + NO3 -
Нейтральная среда
лакмус
+ NaNO3
+ NaNO3
+ NaNO3
Метил-
оранж
Фенол-
фталеин
Слайд 8Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
MgSO3
Mg2+ + SO32-
Mg2+ + SO32- + HOH Mg(OH)2 + H2SO3
H2O SO2
Mg2+ + SO32- + HOH Mg(OH)2 + H2SO3
H2O SO2
Нейтральная среда
лакмус
+ MgSO3
+ MgSO3
+ MgSO3
Метил-
оранж
Фенол-
фталеин
Слайд 9Проверь себя
Задание 2:
Определите окраску лакмуса в растворах солей:
Ba(NO3)2, FeCl3, LiNO2, CoSO4,
Na2SiO3, ZnS, KCl
Приведите примеры возможных реакций (по одному для каждого типа соли)
Слайд 10Проверь себя
Задание 3:
Исключите лишнюю соль из списка:
А) ZnCl2, CuSO4, KNO3, Ni(NO3)2
Б)
K2S, AgNO3, CrCl3, Pb(NO3)2
В) Na2S, CaCl2, Li3PO4, K2CO3
Г) KNO3, MgBr2, Na2SO4, CaI2
Д) SnCl2, Al(NO3)3, PbSO4, Fe2(SO4)3
Напишите уравнения реакций гидролиза выбранных вами солей
В) Na2S, CaCl2, Li3PO4, K2CO3
Г) KNO3, MgBr2, Na2SO4, CaI2
Д) SnCl2, Al(NO3)3, PbSO4, Fe2(SO4)3
Напишите уравнения реакций гидролиза выбранных вами солей
Теги
