Методика решения расчётных задач с неполным набором данных

стаж 33 года.
Почетный работник общего образования РФ.
Победитель конкурса лучших

учителей РФ 2006,2011г.
Лауреат «Гранта Москвы» 2010г.
Эксперт ЕГЭ по химии.
Методист ООО «БИНОМ лаборатории знаний».
Автор книги «Готовимся к ЕГЭ по химии».
Автор 11 публикаций в журналах «Химия в школе», «Химия. Все для учителя», «Образование в современной школе», «Химия для школьников» и «Химия . 1 сентября»
Соавтор сборника «Программа по химии. Основная школа: 8-9 классы»
Методист создания учебника «Химия. Учебник для 8-9 класса», автор Д.М. Жилина

Барышова Ирина Валентиновна

условиях этих задач не приводятся цифры, дающие конкретное значение массы,

объема или количества вещества или смеси. Вместо этого может быть дана массовая или объемная доля, плотность, изменения массы, количества вещества или объема, выраженные в процентах.
Поэтому решение таких задач следует начинать с введения произвольного параметра – определенной массы, объема или количества вещества, удобного для расчетов.

массовая доля водорода в нем составляет 6, 316 %.

Составим формулу

кристаллогидрата
фосфата натрия: Na3PO4 * n H2O

Пусть взяли 100 г  кристаллогидрата.
Молярная масса кристаллогидрата:

(164 + 18n) г/ моль

H --------------------------------- 2n

Решим пропорцию: 200n = 6,216 * (164 +

18n),

n =12


В результате формула
кристаллогидрата фосфата натрия примет вид

Na3PO4 * 12 H2O

растворили
в 5% - серной кислоте. Определите массовую долю сульфата

калия в полученном растворе.

Запишем уравнение реакции:

K2CO3 + H2SO4=K2SO4 + CO2 + H2O
1 моль 1 моль 1 моль 1моль

0,05* 100/98 =0,051 моль=
= n (K2SO4)=n (K2CO3) = n (CO2)
m(K2SO4)= 0,051 моль *

174 г/моль = 8, 9 г

- 0,051*44 =106,8г.

ω(K2SO4)= m(K2SO4)/ m р-ра=

=8,9 / 106,8=0,083 или 8,3%

% легче метана. Определите массовые доли газов в смеси

Пусть

смеси было 1 моль,

тогда n (HCOH) = х моль,
n (H2) = (1-х) моль.
М ср. смеси = 0,75 * 16 = 12 г/моль

x = 0,3571 моль
m (HCOH) = 0,3571 * 30

=10,7 г
n (H2) = 0,6429 моль
m (H2) = 0,6429 * 2 = 1,3 г
Mсмеси = 10,7 + 1,3 = 12г

ω (HCOH) = 10,7 / 12= 0,89 = 89 %
ω (H2) = 11 %

Задача 4
К образцу чистой жжёной извести приливали воду до тех

пор, пока его масса не увеличилась на 30%. Вся ли известь погасилась?

CaO + H20 = Ca(OH)2
Пусть было n (CaO) = 1 моль
∆М = 74 – 56 = 18 (H20)
∆m = 56 * 0,3 = 16,8 г
∆m / ∆M = n(CaO) = 16,8 / 18 = 0, 93 моль
m (CaO) = 0,93 * 56 = 52,3 г
Ответ: не вся погасилась

Задача 5
Две пластинки одного металла (II) с одинаковыми массами опустили

в растворы солей свинца и кадмия равных молярных концентраций . По окончанию реакций масса первой пластинки увеличилась на 1,42 %, а второй - на 0,47 %. Определите из какого металла была пластинка.

Пусть М (Ме) = х г/ моль

х г

207г
∆М1 =208 – х

2) Ме + Cd +2 = Ме +2 + Cd
х г 112 г
∆М2 = 112 – х

= ∆m/ ∆М

Масса пластинок одинакова
n1 =n2

Задача 6
Сплав железа и магния обработали избытком раствора серной кислоты

. Масса выделившегося газа в 13,5 раза меньше массы сплава. Вычислите каких атомов в сплаве больше и во сколько раз?

Напишем уравнения реакций

карбоната натрия растворили в 6,3% - азотной кислоте. Рассчитайте массовую

долю соли в полученном растворе.
Ответ: 8,2%.

2. Избыток кальция обработали некоторым количеством соляной кислоты с плотностью 1,05 г/мл. Определите массовую долю хлороводорода в исходной кислоте , если известно, что объем выделившегося водорода в 620 раз больше объема израсходованной кислоты.
Ответ: 10,06%.

может, пусть сделает лучше»

Цицерон