Разделы презентаций


Методика решения расчётных задач с неполным набором данных

Содержание

Учитель химии высшей категории ГБОУ СОШ №1980 г Москвы. Педагогический стаж 33 года.Почетный работник общего образования РФ. Победитель конкурса лучших учителей РФ 2006,2011г.Лауреат «Гранта Москвы» 2010г. Эксперт ЕГЭ по химии.Методист

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Методика
решения расчётных задач с неполным набором данных

Методика решения расчётных задач с неполным набором данных

Слайд 2Учитель химии высшей категории ГБОУ СОШ №1980 г Москвы.
Педагогический

стаж 33 года.
Почетный работник общего образования РФ.
Победитель конкурса лучших

учителей РФ 2006,2011г.
Лауреат «Гранта Москвы» 2010г.
Эксперт ЕГЭ по химии.
Методист ООО «БИНОМ лаборатории знаний».
Автор книги «Готовимся к ЕГЭ по химии».
Автор 11 публикаций в журналах «Химия в школе», «Химия. Все для учителя», «Образование в современной школе», «Химия для школьников» и «Химия . 1 сентября»
Соавтор сборника «Программа по химии. Основная школа: 8-9 классы»
Методист создания учебника «Химия. Учебник для 8-9 класса», автор Д.М. Жилина


Барышова Ирина Валентиновна

Учитель химии высшей категории ГБОУ СОШ №1980 г Москвы. Педагогический стаж 33 года.Почетный работник общего образования РФ.

Слайд 3Особенностью задач с неполным набором данных является то, что в

условиях этих задач не приводятся цифры, дающие конкретное значение массы,

объема или количества вещества или смеси. Вместо этого может быть дана массовая или объемная доля, плотность, изменения массы, количества вещества или объема, выраженные в процентах.
Поэтому решение таких задач следует начинать с введения произвольного параметра – определенной массы, объема или количества вещества, удобного для расчетов.
Особенностью задач с неполным набором данных является то, что в условиях этих задач не приводятся цифры, дающие

Слайд 4






Задача 1
Определить формулу кристаллогидрата фосфата натрия при условии, что

массовая доля водорода в нем составляет 6, 316 %.

Составим формулу

кристаллогидрата
фосфата натрия: Na3PO4 * n H2O

Пусть взяли 100 г  кристаллогидрата.
Молярная масса кристаллогидрата:

(164 + 18n) г/ моль
Задача 1Определить формулу кристаллогидрата фосфата натрия при условии, что массовая доля водорода в нем составляет 6,

Слайд 5Составим пропорцию:


100г Na3PO4 * n H2O ---------------- 164 + 18n
6,316 г

H --------------------------------- 2n

Решим пропорцию: 200n = 6,216 * (164 +

18n),

n =12


В результате формула
кристаллогидрата фосфата натрия примет вид

Na3PO4 * 12 H2O



Составим пропорцию:100г Na3PO4 * n H2O ---------------- 164 + 18n6,316 г H --------------------------------- 2nРешим пропорцию: 200n = 6,216

Слайд 6






Задача 2
Для получения сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия

растворили
в 5% - серной кислоте. Определите массовую долю сульфата

калия в полученном растворе.


Запишем уравнение реакции:

K2CO3 + H2SO4=K2SO4 + CO2 + H2O
1 моль 1 моль 1 моль 1моль

Задача 2Для получения сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5% - серной кислоте. Определите

Слайд 7



Пусть взяли 100 г раствора серной кислоты.

Количество вещества серной кислоты:

n (H2SO4)=

0,05* 100/98 =0,051 моль=
= n (K2SO4)=n (K2CO3) = n (CO2)
m(K2SO4)= 0,051 моль *

174 г/моль = 8, 9 г
Пусть взяли 100 г раствора серной кислоты.Количество вещества серной кислоты:n (H2SO4)= 0,05* 100/98 =0,051 моль== n (K2SO4)=n (K2CO3) = n (CO2)m(K2SO4)=

Слайд 8m (р-ра) = m(K2CO3) + m (H2SO4)р-ра – m (CO2) =

=0,051*138 + 100

- 0,051*44 =106,8г.

ω(K2SO4)= m(K2SO4)/ m р-ра=

=8,9 / 106,8=0,083 или 8,3%

m (р-ра) = m(K2CO3) + m (H2SO4)р-ра – m (CO2) = =0,051*138 + 100 - 0,051*44 =106,8г.ω(K2SO4)= m(K2SO4)/ m р-ра= =8,9 /

Слайд 9






Задача 3
Имеется смесь метаналя и водорода, которая на 25

% легче метана. Определите массовые доли газов в смеси

Пусть

смеси было 1 моль,

тогда n (HCOH) = х моль,
n (H2) = (1-х) моль.
М ср. смеси = 0,75 * 16 = 12 г/моль



Задача 3Имеется смесь метаналя и водорода, которая на 25 % легче метана. Определите массовые доли газов

Слайд 10 30 * x + 2 * (1-x) = 12

x = 0,3571 моль
m (HCOH) = 0,3571 * 30

=10,7 г
n (H2) = 0,6429 моль
m (H2) = 0,6429 * 2 = 1,3 г
Mсмеси = 10,7 + 1,3 = 12г

ω (HCOH) = 10,7 / 12= 0,89 = 89 %
ω (H2) = 11 %
30 * x + 2 * (1-x) = 12 x = 0,3571 моль m (HCOH) =

Слайд 11

Задача 4
К образцу чистой жжёной извести приливали воду до тех

пор, пока его масса не увеличилась на 30%. Вся ли известь погасилась?


CaO + H20 = Ca(OH)2
Пусть было n (CaO) = 1 моль
∆М = 74 – 56 = 18 (H20)
∆m = 56 * 0,3 = 16,8 г
∆m / ∆M = n(CaO) = 16,8 / 18 = 0, 93 моль
m (CaO) = 0,93 * 56 = 52,3 г
Ответ: не вся погасилась



Задача 4К образцу чистой жжёной извести приливали

Слайд 12

Задача 5
Две пластинки одного металла (II) с одинаковыми массами опустили

в растворы солей свинца и кадмия равных молярных концентраций . По окончанию реакций масса первой пластинки увеличилась на 1,42 %, а второй - на 0,47 %. Определите из какого металла была пластинка.




Пусть М (Ме) = х г/ моль



Задача 5Две пластинки одного металла (II) с

Слайд 131)Ме + Pb +2 = Ме +2 + Pb

х г

207г
∆М1 =208 – х

2) Ме + Cd +2 = Ме +2 + Cd
х г 112 г
∆М2 = 112 – х

1)Ме + Pb +2 = Ме +2 + Pb    х г

Слайд 14 Пусть масса пластинки 1 г

∆m1 = 0,0142г

∆m2 = 0,0047г

n

= ∆m/ ∆М

Масса пластинок одинакова
n1 =n2

Пусть масса пластинки 1 г∆m1 = 0,0142г∆m2 = 0,0047гn = ∆m/ ∆ММасса пластинок одинаковаn1 =n2

Слайд 15Х=65

это Zn

Х=65 это Zn

Слайд 16

Задача 6
Сплав железа и магния обработали избытком раствора серной кислоты

. Масса выделившегося газа в 13,5 раза меньше массы сплава. Вычислите каких атомов в сплаве больше и во сколько раз?






Напишем уравнения реакций

Задача 6Сплав железа и магния обработали избытком

Слайд 17Пусть на 1 моль Fe приходится Х моль Mg


всего

Пусть на 1 моль Fe приходится Х моль Mgвсего

Слайд 18X=9,67 раз

X=9,67 раз

Слайд 19Задачи для самостоятельного решения
1. Для получения нитрата натрия необходимое количество

карбоната натрия растворили в 6,3% - азотной кислоте. Рассчитайте массовую

долю соли в полученном растворе.
Ответ: 8,2%.

2. Избыток кальция обработали некоторым количеством соляной кислоты с плотностью 1,05 г/мл. Определите массовую долю хлороводорода в исходной кислоте , если известно, что объем выделившегося водорода в 620 раз больше объема израсходованной кислоты.
Ответ: 10,06%.


Задачи для самостоятельного решения1. Для получения нитрата натрия необходимое количество карбоната натрия растворили в 6,3% - азотной

Слайд 20«Feci quod potui, faciant meliora potentes»

«Я сделал, что мог; кто

может, пусть сделает лучше»

Цицерон

«Feci quod potui, faciant meliora potentes»«Я сделал, что мог; кто может, пусть сделает лучше»Цицерон

Слайд 21КОНТАКТЫ:

КОНТАКТЫ:

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика