Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Соли
Содержание
- 1. Соли
- 2. Понятие:Соли -сложные вещества, состоящие из атома металла
- 3. Названия солей образуются из двух слов: название
- 4. Физические свойства.Соли - твердые кристаллические вещества. Многие
- 5. Классификация:
- 6. Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в
- 7. Двойные соли — в их составе присутствует
- 8. Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион ( K3[Fe(CN)6] ).
- 9. ПолучениеРеакция нейтрализации. H2SO4 +
- 10. Реакция основных и кислотных оксидов между собой.
- 11. Реакция двух различных солей. AgNO3 +
- 12. Химические свойства1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее
- 13. 2. Взаимодействие со щелочами. В результате обязательно
- 14. 3. Взаимодействие с кислотами. NaSiO3
- 15. Применение
- 16. О соли. (Мёртвое море)
- 17. Розовое озеро в Сенегале. Это озеро
- 18. Самое большое солевое озеро в мире расположено
- 19. Добыча соли.
- 20. Слайд 20
- 21. Скачать презентанцию
Понятие:Соли -сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка (иногда содержат водород). Соли могут рассматриваться как продукты замещения протонов водорода кислоты на ионы металлов, NH4+, СН3NН3+ и др. катионы или
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Понятие:
Соли -сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка
(иногда содержат водород).
водорода кислоты на ионы металлов, NH4+, СН3NН3+ и др. катионы или групп ОН основания на анионы кислот (напр., Cl-, SO42-).
Слайд 3
Названия солей образуются из двух слов:
название аниона в именительном
падеже и
название катиона в родительном падеже
Слайд 4Физические свойства.
Соли - твердые кристаллические вещества. Многие вещества имеют высокие
температуры плавления и кипения. По растворимости делятся на растворимые и
нерастворимые. К растворимым относят почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды.
Слайд 6Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены
на атомы металла. ( KCl )
Кислые соли — атомы водорода
в кислоте замещены атомами металла частично. ( NaHCO3)Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. ( ( CuOH)2CO3)
Слайд 7Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона,
получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но
одинаковыми анионами.( KAl(SO4)2 х 12H2O )
Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.(Ca(OCl)Cl)
Слайд 8Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный
анион ( K3[Fe(CN)6] ).
![Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион ( K3[Fe(CN)6] ).](/img/thumbs/5ef361fda289532d558ab8923a2bc3be-800x.jpg "Соли Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион ( K3[Fe(CN)6] ).")
Слайд 9Получение
Реакция нейтрализации.
H2SO4 + 2KOH =
K2SO4 + 2H2O
Реакция кислот с основными оксидами.
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2OРеакция оснований с кислотными оксидами.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Слайд 10Реакция основных и кислотных оксидов между собой.
CaO
+ SO3 = CaSO4
Реакция кислот с солями.
H2S + CuCl2 = CuS + 2HClРеакция оснований с солями.
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl
Слайд 11Реакция двух различных солей.
AgNO3 + KCl = AgCl3
+ KNO3
Реакция кислот с металлами.
Fe + H2SO4 (разб.)=
FeSO4 + H2Реакция металлов с неметаллами.
2K + CL2 = 2KCl
Реакция металлов с солями.
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Слайд 12Химические свойства
1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее стоящий металл в
ряду напряжений вытесняет последующий из раствора его соли.
Fe + CuCI2=Cu
+ FeCI2
Fe° + Cu²+ + 2CI = Cu° + Fe²+ +2CI
Fe° + Cu²+ = Cu° + Fe²+или Fe° – 2e → Fe²+ │ окисляется (восстановитель) Cu²+ + 2e → Cu° │ восстанавливается (окислитель)
Слайд 132. Взаимодействие со щелочами. В результате обязательно должно образоваться нерастворимое
основание.
CuCL2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Слайд 143. Взаимодействие с кислотами.
NaSiO3 + 2HNO3 =
NaNO3 + HSiO3
4. Взаимодействие растворимых солей между собой с образованием
осадка .NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
Слайд 17 Розовое озеро в Сенегале. Это озеро имеет такой цвет из-за
большого количества микроорганизмов и полезных ископаемых. Местные женщины проводят до 14
часов в день собирая там соль.
Слайд 18Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной
равнины Альтиплано, в Боливии, на высоте около 3700 м. Его
площадь составляет 10,5 квадратных километров. В центре толщина соли достигает 10 метров. Это озеро содержит более 10 миллиардов тонн соли. Когда Salar de Uyuni покрывается водой, в нем отражается каждое облако.
