Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Составление уравнений химических реакций
Содержание
- 1. Составление уравнений химических реакций
- 2. Химические уравнения Масса веществ, вступивших в
- 3. Определение количества атомовSO2 Fe2O3 H2CO3
- 4. Водород реагирует с кислородом с образованием водыСлева
- 5. Уравнять количество атомов каждого элемента с помощью
- 6. Составьте уравнения по схемам упр.2 с.1666323210524
- 7. Самостоятельная работа с самопроверкой Mg
- 8. Записать уравнения реакций по словесным схемам упр.3
- 9. Составьте уравнения реакцийСерная кислота + гидроксид алюминия
- 10. Вставьте в уравнения формулы пропущенных веществ и
- 11. MgO + 2HNO3 = Мg(NO3)2 + H2OFe(OH)3
- 12. Использованная литератураХимия 8 класс О.С.Габриелян Москва, изд. Дрофа, 2013г.Настольная книга учителя химии Москва, изд. Дрофа, 2002г.
- 13. Скачать презентанцию
Химические уравнения Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате нее.Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Химические уравнения
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна
массе веществ, образовавшихся в результате нее.
запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.
Слайд 3Определение количества атомов
SO2 Fe2O3 H2CO3 Mg(OH)2
Al2(SO4)3
S -1 Fe -2 H -2
Mg -1 Al -2O -2 O -3 C -1 O -2 S – 1*3
O -3 H -2 O – 4*3
2CO2 3NaOH 2H3PO4 2Mg(NO3)2
C -2*1 Na -3*1 H -2*3 Mg -2*1
O -2*2 O -3*1 P -2*1 N -1*2*2
H -3*1 O -2*4 O -2*3*2
Слайд 4Водород реагирует с кислородом с образованием воды
Слева записать исходные вещества
(вещества, вступающие в реакцию). Слово «реагирует» заменить знаком «+».
H2 + O2Справа записать продукт реакции (вещество, которое образуется). Между правой и левой частью поставить стрелку.
Мы получили схему реакции
H2O
Дальше
Слайд 5Уравнять количество атомов каждого элемента с помощью коэффициентов.
До реакции (слева) два атома кислорода, а после реакции (справа) – один атом. Чтобы уравнять количество, нужно поставить коэффициент «2» перед формулой воды.
Теперь проверим количество атомов водорода на данный момент. До реакции (слева) – 2 атома, а справа – 4 атома (2*2). Чтобы уравнять, поставим коэффициент «2» перед формулой H2.
Т.к. мы уравняли количество атомов всех элементов, наша схема стала уравнением, поэтому заменим стрелку на знак =
-
H2
+ O2
H2O
2
2
=
Слайд 6Составьте уравнения по схемам упр.2 с.166
6
3
2
3
2
10
5
2
4
CuCl2
+ Al = AlCl3 +
CuP + O2 = P2O5
Fe2(SO4)3 + KOH = K2SO4 + Fe(OH)3
2
3
6
2
Слайд 7Самостоятельная работа с самопроверкой
Mg + O2
MgO
Al + S
Al2S3Al2O3+HBr AlBr3+H2O
Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O
2 Mg + O2 = 2MgO
2 Al + 3S = Al2S3
Al2O3 + 6HBr = 2AlBr3 + 3H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
проверка
Слайд 8Записать уравнения реакций по словесным схемам упр.3 с.167
Фосфорная кислота +
гидроксид натрия
фосфат натрия + водаОксид натрия + вода гидроксид натрия
H3PO4
+
NaOH
=
Na PO4
+
H2O
+
-
+
3-
3
3
3
Na O
+ H2O =
+
-2
2
+
-
2
NaOH
проверка
Слайд 9Составьте уравнения реакций
Серная кислота + гидроксид алюминия = сульфат алюминия
+ вода
Фосфат натрия + нитрат кальция
фосфат кальция + нитрат натрияH2SO4 + Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O
+
2-
3+
-
3+
2-
2
3
6
Na3PO4 + Ca(NO3)2 = Ca3(PO4)2 + NaNO3
+
3-
3-
-
-
+
2+
2+
6
3
2
проверка
проверка
дальше
Слайд 10Вставьте в уравнения формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты
MgO +
HNO3 = … + H2O
Fe(OH)3 + HCl = … +
…Al2O3 + … = Al2(SO4)3 + H2O
Al2O3 + H2 = Al + …
проверка
Слайд 11
MgO + 2HNO3 = Мg(NO3)2 + H2O
Fe(OH)3 + 3HCl =
FeCl3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 +
3H2 = 2Al + 3H2O
Слайд 12Использованная литература
Химия 8 класс О.С.Габриелян Москва, изд. Дрофа, 2013г.
Настольная книга
учителя химии
Москва, изд. Дрофа, 2002г.
