Сущность процесса электролитической диссоциации.

Электролитическая диссоциация -
Теория электролитической диссоциации. 1887 г.

СВАНТЕ
АВГУСТ
ШВЕДСКИЙ УЧЕНЫЙ, АКАДЕМИК.
В 1887 ГОДУ СФОРМУЛИРОВАЛ ОСНОВНЫЕ

КН2О = [Н+]•[ОН-] = 10-7•10-7 = 10-14
(КН2О)
Механизм ЭД
ВОДА
ХОРОШИЙ РАСТВОРИТЕЛЬ,
Т.К.

Органические вещества:
сахар, ацетон, бензин, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол

Газы: кислород, водород, азот и др.

с ионной связью
Гидратированные ионы
Н2О
Рис.4.

с ковалентной полярной связью
Н2О
Рис.5.
Гидратированные ионы

закроем
Обо всем забудем, но не на всегда!
А теперь глаза

бария
вода
сера
Хлорид натрия

диссоциации этих веществ.
Сульфат бария
Нитрат алюминия
Гидрооксид натрия
Азот
Сахар
Соляная кислота

спирт
3) хлороводородная кислота
4) нитрат цинка
К неэлектролитам относятся:

1) хлорид бария

2. С образованием катионов металла и анионов кислотного остатка диссоциирует:
1). гидроксид меди (II)
2). гидроксид натрия 3). хлорид алюминия
4). угольная кислота

2. С образованием катионов металла и анионов кислотного остатка диссоциирует:
1) сахароза
2) гидроксид натрия
3) бромид алюминия
4) азотная кислота

3. Электролитами являются оба вещества в группе:

1). CH4, CO2
2). СaO, BaSO4
3). C2H5OH, HNO3 4). NaCl, KOH

3. Электролитами являются оба вещества в группе:

1). глицерин, SO2
2). BaO, K2SO4
3). CuCl2 , KOH 4). Fe(OH)3, H2SiO3

4. Больше всего ионов водорода образуется при диссоциации сульфата аммония равна:

1). HI 2). H2S
3). H2CO3 4). H2SiO3

4. Больше всего ионов водорода образуется при диссоциации сульфата аммония равна:

1). H3PO4
2). HNO3
3). H2SO4 4). HF

5. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации сульфата алюминия равна:

1). 4 2). 2
3). 6 4). 3

5. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации карбоната натрия равна:
1). 4
2). 2
3). 3 4). 1

окрашивание раствора и раствор проводит ток, а, если растворить его