Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Свойства ковалентной связи
Содержание
- 1. Свойства ковалентной связи
- 2. НасыщаемостьНасыщаемость ковалентной связи определяеться числом общих электронных
- 3. Изменение полярности молекулы,это неравномерное распределение электронной плотности
- 4. Дипольный моментДля оценки полярности пользуются постоянным дипольным
- 5. Полярность молекул.Полярность связей.На примере HCI,эти понятия совпадают!
- 6. Направленность ковалентной связи.Обуславливает геометрическую форму в пространстве.Например
- 7. Гибридизация валентных орбиталей.Гибридизация орбиталей– это смешение их
- 8. Тип гибридизации определяет форму молекулыSP гибридизация в
- 9. Молекула метана и хлорида бораАтом С )2
- 10. Хлоридa бора B)2)3 1S2 2S2 2P1-----2S1
- 11. Скачать презентанцию
НасыщаемостьНасыщаемость ковалентной связи определяеться числом общих электронных пар,которыми характерезуется тот или иной атом.Насыщенность,это полное использование атомом своих валентных орбиталей. В таких молекулах как CH4,Н2О, BCI3
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Насыщаемость
Насыщаемость ковалентной связи определяеться числом общих электронных пар,которыми характерезуется тот
или иной атом.
таких молекулах как CH4,Н2О, BCI3
Слайд 3Изменение полярности молекулы,это неравномерное распределение электронной плотности в молекуле,например в
молекуле HCI,электронная плотность около ядра хлора больше чем у водорода.Реальные
заряды Hq- и CIq+,называются ЭФФЕКТИВНЫМИ зарядами.Поляризуемость ковалентной связи.
Слайд 4Дипольный момент
Для оценки полярности пользуются постоянным дипольным моментом м (мю),
представляющим собой произведение эффективного заряда на длину диполя L(эль) м=qxl
измеряеться в дебаях.Дипольные моменты имеют значение от 0 до 11D.
Слайд 5Полярность молекул.Полярность связей.
На примере HCI,эти понятия совпадают! В таких молекулах
чем больше разность ЭО, тем больше полярность связи и молекулы.В
многоатомных молекулах связь полярная а молекула может быть полярной и неполярной.Например С+=>Oq-и молекула и связь полярны.О-q<=С+q=>O-q векторы в противоположных направлениях,связь полярная,молекула неполярна равна 0.В молекуле Н2О атомы Н относительно О расположены под углом векторная сумма >0олекула полярна!
Слайд 6Направленность ковалентной связи.
Обуславливает геометрическую форму в пространстве.Например H--CI линейная. Аммиак
образуется тремя орбиталями,расположенными в трёх осях направленных к вершинам тригональной
пирамиды.
Слайд 7Гибридизация валентных орбиталей.
Гибридизация орбиталей– это смешение их и выравнивание по
форме в форму неправильной восьмёрки и одинаковой энергии.При перекрывании гибридными
орбиталями образуется прочная связь именуемая сигма.Гибридизация происходит между разными орбиталями S-- P
Слайд 8Тип гибридизации определяет форму молекулы
SP гибридизация в молекуле изменяет форму
две орбитали центрального атома S P. В молекуле BeCI2
Be)2
)2 1S2 2S2 2P02S1 2P1CI p– s Be p—pCI sp электроны берилия гибридные.
Слайд 9Молекула метана и хлорида бора
Атом С )2 ) 4 1S2
2 S2 2 P2--- 2S12P3
В образовании молекулы участвуют S1 P3
Электрона образуя 4 простые связи
