Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

на сковороде,
испарение жидкой ртути,
почернение серебряных изделий,
образование тумана,

испарение воды,
образование ржавчины,
горение древесины,
таянье льда,
кипение воды,

реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции.

(современная формулировка)

состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько же

присовокупится к другому. Так, ежели где убудет материи, то умножится в другом месте; сколько часов положит кто на бдение, столько же сну отнимет...»

Лавуазье практически повторил формулировку закона в своём учебнике.

формул и математических знаков
2 Са

+ O2 ? 2СаO
коэффициент индекс
Исходные вещества Продукты реакции
Качественная характеристика – какие вещества вступают в реакцию и какие образуются
Количественная характеристика – в каком количестве реагируют вещества, какое количество продуктов реакции

атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения химической

реакции должно быть одинаковым.
2Са + O2 ? 2 СаO
2 атома кальция и 2 атома кислорода

«плюс», и поставьте стрелку Na+ Cl2 ?
Запишите после

стрелки формулы продуктов реакции Na + Cl2 ? NaCl
Расставьте коэффициенты так, чтобы число атомов каждого химического элемента в левой и правой частях уравнения было одинаково 2 Na + Cl2 ? 2 NaCl

продукты реакции

HCl → H2 +Cl2
3. Ag2O + C →

Ag +CO2
4. ZnO + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O

+ хлорид водорода = хлорид цинка + водород



Калий + сера

= сульфид калия



Хлорид алюминия = алюминий + хлор

О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2006.
2. Химия.8 класс: учеб. для общеобразовательных

учреждений / О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2007.
3. Химия.8 класс: Поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна /Авт.-сост. В.Г. Денисова. - Волгоград: Учитель, 2005.