Разделы презентаций


Углекислый газ презентация, доклад

I. Строение молекул углекислого газаМолекулы углекислого газа всегда состоят из двух атомов кислорода и одного атома углерода. Получить молекулу углекислого газа из иного числа атомов углерода и кислорода невозможно. В рамках теории гибридизации

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Проект на тему: «Углекислый газ»
Выполнили ученики 11 «А» класса
МБОУ «Школы»

№31
Рытикова Алеся, Харахашян Матеос, Хилько Екатерина, Шония Давид, Бицуля Григорий

Проект на тему: «Углекислый газ»Выполнили ученики 11 «А» классаМБОУ «Школы» №31Рытикова Алеся, Харахашян Матеос, Хилько Екатерина, Шония

Слайд 2I. Строение молекул углекислого газа
Молекулы углекислого газа всегда состоят из двух

атомов кислорода и одного атома углерода. Получить молекулу углекислого газа

из иного числа атомов углерода и кислорода невозможно. 
В рамках теории гибридизации атомных орбиталей две σ-связи образованы sp-гибридными орбиталями атома углерода и 2р-орбиталями атома кислорода. Не участвующие в гибридизации р-орбитали углерода образуют с аналогичными орбиталями кислорода p-связи. Молекула неполярная.
I. Строение молекул углекислого газаМолекулы углекислого газа всегда состоят из двух атомов кислорода и одного атома углерода. Получить

Слайд 3II.Открытие углекислого газа.

Углекислый газ был первым между всеми другими газами

противопоставлен воздуху под названием «дикий газ» алхимиком XVI века Вант

Гельмонтом.
Открытием СО2 было положено начало новой отрасли химии – пневматохимии (химии газов).
Шотландский химик Джозеф Блэк (1728–1799) в 1754 году установил, что известковый минерал мрамор (карбонат кальция) при нагревании разлагается с выделением газа и образует негашеную известь (оксид кальция):
CaCO3CaO + CO2
Выделяющийся газ можно было вновь соединить с оксидом кальция и вновь получить карбонат кальция:
CaO + CO2CaCO3
Этот газ был идентичен открытому Ван Гельмонтом «дикому газу», но Блэк дал ему новое название – «связанный воздух» – так как этот газ можно было связать и вновь получить твердую субстанцию – карбонат кальция.
Несколько лет спустя Кавендиш обнаружил еще два характерных физических свойства углекислого газа – его высокую плотность и значительную растворимость в воде.
II.Открытие углекислого газа.Углекислый газ был первым между всеми другими газами противопоставлен воздуху под названием «дикий газ» алхимиком

Слайд 4III. Физические свойства

Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без

цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном

охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда» . При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации -78 °С. Углекислый газ образуется при гниении и горении органических веществ. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений. Мало растворим в воде (1 объем углекислого газа в одном объеме воды при 15 °С) .
III. Физические свойстваОксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в

Слайд 5IV. Получение углекислого газа

Получение углекислого газа

в промышленности:
Оксид углерода 2 горит в кислороде и на воздухе

с выделением большого количества теплоты:
2СО+О2=2СО2
Таким же способом углекислый газ можно получать и в лаборатории.
Оксид углерода 2 является сильным восстановителем, поэтому в промышленности его используют для восстановления железных руд:
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
В промышленности оксид углерода 4 получают при сжигании угля или при прокаливании известняка:
СаСО3=СаО+СО2

Получение углекислого газа в лаборатории:
В лаборатории СО2 получают действием кислот на соли угольной кислоты Н2СО3:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
При действии кислот на карбонаты и их растворы происходит выделение диоксида углерода, вызывающего вспенивание раствора:
СаСО3+НCl=CaCl2+CO2+H2O
IV. Получение углекислого газа    Получение углекислого газа в промышленности:Оксид углерода 2 горит в кислороде

Слайд 6V. Распознание углекислого газа


Для обнаружения диоксида углерода можно провести следующую

реакцию:
СаСО3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
Твёрдое вещество или раствор,

содержащий СО3,действуют кислотой, выделяющий СО2 пропускают через известковую воду (насыщенный раствор Са(ОН)2) и в результате осаждения малорастворимого карбоната кальция раствор мутнеет.
V. Распознание углекислого газаДля обнаружения диоксида углерода можно провести следующую реакцию:   СаСО3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O   Твёрдое

Слайд 7VI. Применение углекислого газа

Углекислый газ применяют во многих отраслях.

Например:
1.Химическая отрасль;
2.Фармацевтика;
3.Пищевая отрасль;

4.Медицина;
5.Металлургическая отрасль;
6.Лабораторные исследования и анализ;
7.Целлюлозно-бумажная отрасль;
8.Электроника;
9.Охрана окружающей среды.


VI. Применение углекислого газаУглекислый газ применяют во многих отраслях.  Например:  1.Химическая отрасль;  2.Фармацевтика;

Слайд 8 VII. Нахождение в природе

Содержание углекислого газа в атмосфере относительно

небольшое, около 0,03% (по объему). Углекислый газ, сосредоточенный в атмосфере,

имеет массу 2200 биллионов тонн.
В 60 раз больше углекислого газа содержится в растворенном виде в морях и океанах.
В течение каждого года из атмосферы извлекается примерно 1/50 часть всего содержащегося в ней CO2 растительным покровом земного шара в процессе фотосинтеза, превращающего минеральные вещества в органические.
Основная масса углекислого газа в природе образуется в результате различных процессов разложения органических веществ. Углекислый газ выделяется при дыхании растений, животных, микроорганизмов. Непрерывно увеличивается количество углекислого газа, выделяемого различными производствами. Углекислый газ содержится в составе вулканических газов, выделяется он и из земли в вулканических местностях.
Вне земного шара оксид углерода (IV) обнаружен в атмосферах Марса и Венеры – планетах «земного типа».
VII. Нахождение в природеСодержание углекислого газа в атмосфере относительно небольшое, около 0,03% (по объему). Углекислый газ,

Слайд 9

Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика