Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Законы газового состояния вещества
Содержание
- 1. Законы газового состояния вещества
- 2. Ваша цель: 1.Познакомиться с
- 3. Девиз урока: У
- 4. Проверка домашнего задания:
- 5. 1. Что такое стехиометрия?
- 6. 2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке?
- 7. 3.
- 8. 4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких веществ он всегда строго выполняется?
- 9. Слайд 9
- 10. 1. Газовое состояние вещества:
- 11. Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества?
- 12. Слайд 12
- 13. Агрегатное состояние веществ и переходы между ними
- 14. 2. Закон Авогадро:
- 15. Слайд 15
- 16. Закон Авогадро:
- 17. Первое следствие из закона Авогадро:
- 18. 3. Молярный объем газов:
- 19. Молярный объем газа Vm — величина, определяемая
- 20. Нормальные условия: температура —
- 21. Молярный объем любого газа при нормальных условиях:
- 22. Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому количеству одного из веществ
- 23. Задача: Какой объем водорода (н.
- 24. 4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):
- 25. Слайд 25
- 26. Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям
- 27. Обобщение Объем
- 28. Задача: Найдите V хлора
- 29. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температура) содержится одинаковое число молекул.
- 30. Молярный объем газа есть объем его порции
- 31. Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических реакций соответствуют объемным отношениям этих веществ.
- 32. Закрепление Какой V (при н. у.)
- 33. I вариант Какой объем углерод (IV) –
- 34. Оцените своё состояние после урока
- 35. Домашнее задание: § 5 стр. 29-32,
- 36. Спасибо за внимание!
- 37. Скачать презентанцию
Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые задачи;
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2 Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить
основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3.
Научится решать типовые задачи;
Слайд 84. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких веществ
он всегда строго выполняется?
Слайд 15 Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в
одинаковых объемах различных газов находится одно и тоже число молекул. Позже
эта гипотеза стала законом Авогадро.
Слайд 16 Закон Авогадро: В равных объемах
различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число
молекул.
Слайд 17Первое следствие из закона Авогадро: Одинаковое число молекул различных газов при
одинаковых условиях занимают одинаковый объем.
Слайд 19Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной
порции газа V к химическому количеству вещества n в этой
порции:
Слайд 22Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому количеству
одного из веществ
Слайд 23Задача: Какой объем водорода (н. у.) можно получить при действии соляной
кислоты HCl на цинк химическим количеством 0,5 моль?
Слайд 25 Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и
давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также
к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.
Слайд 27Обобщение Объем газов определяется не размером молекул, а
расстоянием между ними, которые при одинаковых условиях для всех газов
примерно одинаковы.
Слайд 28Задача: Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г
хлороводорода? какой V азота имеет такую же массу, что и
40,32 л NH3 (н.у.)?
Слайд 29В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температура)
содержится одинаковое число молекул.
Слайд 30Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1
моль. При нормальных условиях (температура 0°С и давление — 101,325
кПа) молярный объем любого газа является величиной постоянной, равной 22,4 дм3/моль.
Слайд 31Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических реакций соответствуют объемным
отношениям этих веществ.
Слайд 32Закрепление Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой
газ химическим количеством 2 моль, (II - вариант) – азот
массой 2 г.
Слайд 33I вариант Какой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием
избытка разбавленной серной кислоты на натрий-карбонат химическим количеством 0,35 моль? II
вариант Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 200 дм3 (при н.у.) метана и какой объем углерод (IV)-оксида при этом образуется?
Слайд 34Оцените своё состояние после урока
Мне хорошо
Как всегда Уныло Я много знаю Я плохо понял
и умею
Теги
