Разделы презентаций


Презентация на тему Железо и его соединения

Презентация на тему Презентация на тему Железо и его соединения из раздела Химия. Доклад-презентацию можно скачать по ссылке внизу страницы. Эта презентация для класса содержит 39 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь удобным проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций TheSlide.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
РАЗРАБОТКА ТЕМЫ 9 КЛАССА: «ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯРаботу выполнили:Учителя химии  ГБОУ СОШ № 1465 имени Н.Г.КузнецоваПопова
Текст слайда:

РАЗРАБОТКА ТЕМЫ 9 КЛАССА: «ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

Работу выполнили:
Учителя химии
ГБОУ СОШ № 1465 имени Н.Г.Кузнецова
Попова Светлана Анатольевна и
ГБОУ СОШ № 880
Гершановская Евгения Владимировна
Город Москва


Слайд 2
С О Д Е Р Ж А Н И ЕПоложениеВ периодической системеНАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕОТКРЫТИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ ХИМИЧЕСКИЕ
Текст слайда:

С О Д Е Р Ж А Н И Е

Положение
В периодической системе

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

ОТКРЫТИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ЖЕЛЕЗО В ОРГАНИЗМЕ И ЕГО РОЛЬ

СОЕДИНЕНИЯ
ЖЕЛЕЗА
И ИХ СВОЙСТВА

ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА И ЕГО СПЛАВОВ

ФИЗИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА

П
Р
О
В
Е
Р
К
А

ф
о
л
ь
к
л
о
р


Слайд 3
Fеэлемент № 26 элемент 4- ого периодачетвертый по распространенности в земной коре, второй среди металлов элемент8 группы
Текст слайда:


элемент № 26

элемент
4- ого периода

четвертый по распространенности в земной коре, второй среди металлов

элемент
8 группы
побочной подгруппы

ставшее международным, латинское название «Ferrum», от греко-латинского «быть твердым»


Слайд 4
Электронное строение атома железаFe+26 2е  8е  14е  2е1S22S22P63S23P63D64S2возможные степени окисления+2 и +3
Текст слайда:

Электронное строение
атома железа

Fe

+26

2е 8е 14е 2е

1S22S22P63S23P63D64S2

возможные степени окисления
+2 и +3


Слайд 5
Нахождение в природе В земной коре на долю железа приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место
Текст слайда:

Нахождение в природе

В земной коре на долю железа приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов).
Известно большое число руд и минералов, содержащих железо.

Оно бывает в виде различных соединений: оксидов, гидроксидов и солей.
В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.


Слайд 6
Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, явно, метеоритное происхождение. Руды железа широко распространены и часто
Текст слайда:

Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, явно, метеоритное происхождение.
Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли



Железные изделия из метеоритного железа найдены в захоронениях, относящихся к очень давним временам (IV - V тысячелетиях до н.э.), в Египте и Месопотамии


Слайд 7
                     Наиболее распространенныеи добываемые руды и минералы   магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый
Текст слайда:

                     


Наиболее
распространенные
и добываемые
руды и минералы


магнитный железняк
(магнетит - Fe3O4;
содержит 72,4 % Fe),

бурый железняк (лимонит -
Fe2О3*пН2О;
содержит до 65% Fe)

красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)

железный шпат
(сидерит – FeCO3
содержит до 48% Fe)



Слайд 8
Люди впервые овладели железом в 4-3 тысячелетиях до н. э., подбирая упавшие с неба камни — железные
Текст слайда:

Люди впервые овладели железом в 4-3 тысячелетиях
до н. э., подбирая упавшие с неба камни — железные метеориты, и превращая их в украшения, орудия труда и охоты. Их и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах.
Самый древний способ получения железа основывается на его восстановлении из оксидных руд. В 19 веке были разработаны современные способы: мартеновские печи, электросталеплавильные процессы и другие методы…

История получения железа


Слайд 9
Физические свойства железасеребристо-серый тугоплавкий (Т пл.=15350C)Тяжелый (плотность=7,8 г\см3 )ковкий;обладает магнитными свойствами
Текст слайда:

Физические свойства железа

серебристо-серый

тугоплавкий
(Т пл.=15350C)

Тяжелый (плотность=7,8 г\см3 )
ковкий;
обладает
магнитными свойствами


Слайд 10
       Химические свойства Реакции с простыми веществамиЖелезо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4Fe +3O2=2Fe2O3Реагирует с порошком серы при
Текст слайда:

       

Химические свойства
Реакции с простыми веществами

Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4Fe +3O2=2Fe2O3

Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S = FeS

Реагирует с галогенами при нагревании:2Fe + 3CL2=2FeCL3


Слайд 11
Химические свойстваРеакции со сложными веществами С кислотами:А) с соляной кислотой2HCL + Fe = FeCL2 + H2Б) с
Текст слайда:

Химические свойства
Реакции со сложными веществами

С кислотами:
А) с соляной кислотой
2HCL + Fe = FeCL2 + H2
Б) с серной кислотой
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
С солями:
Fe + CuSO4= Cu + FeSO4
С водой(при высокой температуре):
3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H2
(железная окалина)


Слайд 12
Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии – «ржавлению».При этом на поверхности образуется «ржавчина».4Fe +
Текст слайда:

Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии – «ржавлению».
При этом на поверхности образуется «ржавчина».

4Fe + 2Н2О + ЗО2 = 2(Fe2O3•Н2О)


Слайд 13
СОЕДИНЕНИЯ   ЖЕЛЕЗА
Текст слайда:

СОЕДИНЕНИЯ
ЖЕЛЕЗА


Слайд 14
Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые:Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS…..оксиды:FeO, Fe2O3Fe3O4 гидроксиды:Fe(OH)2Fe(OH)3
Текст слайда:

Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые:
Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS…..

оксиды:
FeO, Fe2O3
Fe3O4

гидроксиды:
Fe(OH)2
Fe(OH)3


Слайд 15
ОКСИДЫ   ЖЕЛЕЗАFeO - основный оксидFe2O3- слабовыраженный амфотерный оксидFe3O4-смешанный оксид (FeO и Fe2O3)
Текст слайда:

ОКСИДЫ
ЖЕЛЕЗА

FeO - основный оксид

Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид

Fe3O4-
смешанный оксид (FeO и Fe2O3)


Слайд 16
Химические свойства FeO с кислотами:FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O2) с более активными металлами:3FeO + 2Al = 3Fe
Текст слайда:

Химические свойства FeO
с кислотами:
FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O
2) с более активными металлами:
3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3

Химические свойства Fe2O3
1) с кислотами:
Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
2) с более активными металлами
Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe

Химические свойства Fe3O4
1) с кислотами
Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O
2) также с более активными металлами
Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe


Слайд 17
ГИДРОКСИДЫ  ЖЕЛЕЗАFe(OH)2 и Fe(OH)3 Окисление:4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
Текст слайда:

ГИДРОКСИДЫ
ЖЕЛЕЗА

Fe(OH)2 и Fe(OH)3

Окисление:
4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3


Слайд 18
Fe(OH)2 и Fe(OH)3  Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6)1)Реагируют с кислотами:Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2
Текст слайда:

Fe(OH)2 и Fe(OH)3

Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами
Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6)

1)Реагируют с кислотами:
Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O
2)Разлагаются при нагревании:
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2=FeO + H2O


Слайд 19
Соли железаРеагируют с щелочами:FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCLРеагируют с более активными металлами:FeCL2 + Mg= MgCL2+
Текст слайда:

Соли железа

Реагируют с щелочами:
FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL
Реагируют с более активными металлами:
FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe
Реагируют с другими солями:
Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3
Реагируют с кислотами:
FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S


Слайд 20
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3) Реакция со щелочьюFeCl2 + 2NaOH==Fe(OH)2 +2NaCLFe2+ +2CL- + 2Na+
Текст слайда:

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3)

Реакция со щелочью

FeCl2 + 2NaOH=
=Fe(OH)2 +2NaCL
Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH-
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

FeCL3+3KOH=
=Fe(OH)3+3KCL
Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH-
Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3


Слайд 21
FeCL2FeCl3NaOHFe(OH)2 -осадок темно-зеленого цветаFe(OH)3 - осадок коричневого цвета
Текст слайда:

FeCL2

FeCl3

NaOH

Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета

Fe(OH)3 - осадок
коричневого
цвета


Слайд 22
Железо в организмеЖелезо в виде ионов присутствует в организмах всех растений и животных и, конечно же, человека,
Текст слайда:

Железо в организме

Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растений и животных и, конечно же, человека, но в растениях и животных в малых количествах (в среднем 0,02%).
Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах.

В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг.
При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.
Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.


Слайд 23
Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов) и белых (лимфоцитов) кровяных клеток. Эритроциты
Текст слайда:

Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов) и белых (лимфоцитов) кровяных клеток.
Эритроциты содержат гемоглобин - переносчик кислорода, а лимфоциты ответственны за иммунитет.

Почти 60%, поступающего в организм железа расходуется на синтез гемоглобина.
Некоторое количество (примерно 20%) - откладывается в мышцах, костном мозге, печени и селезенке.
Еще 20% его используется для синтеза различных ферментов.


Слайд 24
гречкаговядинапеченьбелая капустахлеб грубого помола и черный хлеббобы и курагаорехимясо куряблокиПродукты, богатые Железом
Текст слайда:

гречка

говядина

печень

белая капуста

хлеб грубого помола
и черный хлеб

бобы и курага

орехи

мясо кур

яблоки

Продукты, богатые Железом


Слайд 25
При анемии, для приготовления пищи, рекомендуется использовать чугунную посуду. Как показали эксперименты, приготовление и кипячение соуса на
Текст слайда:

При анемии, для приготовления пищи, рекомендуется использовать чугунную посуду.
Как показали эксперименты, приготовление и кипячение соуса на протяжении 20 минут в такой посуде, способствует увеличению количества железа в 9 раз.

Людям с пониженным гемоглобином необходимо чаще бывать на свежем воздухе.

Будьте внимательны к своему здоровью: наличие достаточного количества гемоглобина – это наша жизнь!!!
При анемии (недостатке гемоглобина) увеличьте в своем рационе количество нежирного говяжьего мяса и печени, красной икры, а также яичных желтков.

Э Т О В А Ж Н О
И
П О Л Е З Н О
З Н А Т Ь!!!


Слайд 26
П Р И М Е Н Е Н И Е Ж Е Л Е З А И
Текст слайда:

П Р И М Е Н Е Н И Е
Ж Е Л Е З А
И Е Г О
С П Л А В О В


Слайд 27
Чистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов, для
Текст слайда:

Чистое железо имеет довольно ограниченное применение.
Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов, для некоторых других целей.
Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей и так далее.
 

Но сплавы железа — чугун и сталь — составляют основу современной техники


Слайд 28
С П Л А В ЫЖ Е Л Е З АЧугунFe - 90-93%C - 2-4,5%хрупкостьСтальFe - 95-97%C
Текст слайда:

С П Л А В Ы
Ж Е Л Е З А

Чугун
Fe - 90-93%
C - 2-4,5%
хрупкость

Сталь
Fe - 95-97%
C - 0,3-1,7%
ковкость


Слайд 29
Железо сегодняГидроэлектро-станции и опорылиний электропередачТрубопроводы для воды,нефти и газаАвтомобили ,Тракторы,Подводные лодки,Бытовые приборы,Другие предметы
Текст слайда:

Железо сегодня

Гидроэлектро-
станции и опоры
линий электропередач

Трубопроводы
для воды,
нефти и газа

Автомобили ,
Тракторы,
Подводные лодки,
Бытовые приборы,
Другие предметы


Слайд 30
Ф О Л Ь К Л О РоЖ Е Л Е З Е
Текст слайда:

Ф О Л Ь К Л О Р
о
Ж Е Л Е З Е


Слайд 31
«Ржавое железо не блестит» (никчемность и бездеятельность человека портит!!!)Очень часто употребляемая пословица: «Куй железо, пока горячо» (делай
Текст слайда:

«Ржавое железо не блестит» (никчемность и бездеятельность человека портит!!!)

Очень часто употребляемая пословица:
«Куй железо, пока горячо» (делай все вовремя!!!, не пропусти момент!!!)

«Без разума сила все равно, что железо гнило» (главное в человеке - разумные и осмысленные поступки!!!)

В народном фольклоре метких изречений о важности и значении железа в человеческом обиходе встречается много


Слайд 32
Есть у железа страшный враг – «ржавчина». К чему она приводит, как с ней бороться и как
Текст слайда:

Есть у железа страшный враг – «ржавчина». К чему она приводит, как с ней бороться и как важно не попасть в ее «сети» - и об этом говорит народная мудрость:
«Человека губит горе, железо портит влага» (турецкая)
«Сердца ржавеют, как ржавеет железо» (арабская)

«Ржавчина не железе, а неправда в человеке не утаится»
«Хорошее железо не ржавеет»
(русские)


Слайд 33
А  Т Е П Е Р Ь  К Р О С С В О Р
Текст слайда:


А Т Е П Е Р Ь К Р О С С В О Р Д
О
Ж Е Л Е З Е


Слайд 34
123456гемоглобин125463разложниегематитфрруммгнитнстьсаль
Текст слайда:

1

2

3

4

5

6

г

е

м

о

г

л

о

б

и

н

1

2

5

4

6

3

р

а

з

л

о

ж

н

и

е

г

е

м

а

т

и

т

ф

р

р

у

м

м

г

н

и

т

н

с

т

ь

с

а

л

ь


Слайд 35
1. Белок крови, переНосящий по организму кислород 2. Тип реакции, в которую вступают гидроксиды железа при нагревании3.
Текст слайда:

1. Белок крови, переНосящий по организму кислород

2. Тип реакции, в которую вступают гидроксиды железа при нагревании

3. Минерал – Красный железняк

5. Особое свойство железа, отличающее его от многих других металлов

4. Латинское название железа

6. Ковкий сплав железа


Слайд 36
П Р О В Е Р Ь Т Е  С Е Б ЯH2SO4CuSO4O2HCLMgONaKOHMgCL2O2ALALCL3Br2HgSO4H2OSCuSO4CL2HCLС чем будет реагировать
Текст слайда:

П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б Я

H2SO4
CuSO4
O2

HCL
MgO
Na

KOH
MgCL2
O2

AL
ALCL3
Br2

HgSO4
H2O
S

CuSO4
CL2
HCL

С чем будет реагировать железо?
(найдите три кубика с возможными соединениями)


Слайд 37
П Р О В Е Р Ь Т Е  С Е Б ЯС какими веществами будут
Текст слайда:

П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б Я

С какими веществами будут реагировать
оба оксида - FeO и Fe2O3

H2SO4

HCL

O2

AL

Mg

CO2


Слайд 38
П Р О В Е Р Ь Т Е  С Е Б ЯДана соль : Сульфат
Текст слайда:

П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б Я

Дана соль : Сульфат железа (III)
С какими веществами она реагирует?

KOH

AL(OH)3

BaCL2

AL

NaNO3

HCl


Слайд 39
Учебник для общеобразовательных учреждений , 9 класс,  Г.Е. Рудзитис ,Ф .Г. ФельдманССЫЛКИ НА ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ
Текст слайда:

Учебник для общеобразовательных учреждений , 9 класс,
Г.Е. Рудзитис ,Ф .Г. Фельдман

ССЫЛКИ НА ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ И ИЗОБРАЖЕНИЙ:

http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=151351830-48-72&n=21

http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=132804891-18-72&n=21

http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21

http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=152691363-60-72&n=21

http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21

http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=148759345-57-72&n=21

http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21

http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=26227792-59-72&n=21

http://www.ukzdor.ru/ferrum.html

http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=64602315-02-72&n=21

http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=72487700-14-72&n=21

http://img0.liveinternet.ru/images/attach/c/7/94/310/94310832_nygooset06.jpg

http://termist.com/bibliot/popular/mezenin/mezenin_046.htm

http://cdn.elec.ru/_fitbox/200x200/offers/orig/8796471298.jpg


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика