Виды химических связей и типы кристаллических решеток

решеток.
2)Повторить схемы образования веществ с разными видами связей.
3)Продолжить формирование умения

записывать их на примерах.
4)Сравнить разные виды химических связей.
5)Выявить зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn –одноатомны

1s2 ns2 np 6

внешний электронный слой завершенный
устойчивый
Например Ne+10 ))
2 8

1s2

2s2

2p6

+10

их в молекулы,ионы,ради-
калы,кристаллы.

Cl Na Cl


Ионная связь–

это связь, образующаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам(элементы значительно отличаются по электроотрицательности).
Металл0+неметалл0= Металлn+неметаллn-

электроны

1е

катион анион

+

CuSO4

связью: Ag, NaOH, O2, NH3, HI, Br2, CuSO4,Cu, N2, K3N,

CO2, Ca.
Задание 2. «Крестики-нолики».Покажите выигрышный путь веществ с ионной связью.

KCl

O2

Na2O

SO2

BaF2

NH

CaS

MgCl

2

H2O

3

счет общих электронных пар между атомами двух одинаковых неметаллов (не

отличающихся по электроотрицательности)
Неметалл + неметалл=неметалл **неметалл
* *
электроны общая электронная пара



F + F F F F-F

F2

неполярной связью: Ag, NaOH, O2, NH3, HI, Br2, CuSO4,Cu, N2,

K3N, CO2, Ca.
Задание 4. «Крестики-нолики».Покажите выигрышный путь веществ с ковалентной неполярной связью.

образования общих электронных пар(по электроотрицательности отличаются незначительно)
Неметалл + неметалл =

неметалл ** неметалл
* *
электроны общая электронная пара

H + Cl H Cl H Cl

б

б

H -Cl

,O2, NH3, HI, Br2, CuSO4, Cu, N2, K3N, CO2, Cа.
Задание

6. «Крестики-нолики».Покажите выигрышный путь веществ с ковалентной полярной связью.

Задание 5

..

NaF

валентных электронов между атом-ионами металлов.

Металл0 ne

Металлn+
Al0 3e Al3+

водорода одной молекулы(или ее части)и атомами наиболее электроотрицательных элементов(фтор,кислород,азот)другой молекулы(или

ее части).

Бывает двух видов:

1)Межмолекулярная(например,вода,аммиак,спирты)

…Н - О: …Н – О:

б

б б б

Н Н

б б

…

водородная
связь

N

б

б

Водородные связи
в молекуле ДНК во вторичной структуре белка

пространстве,получаемый путем соединения частиц(молекул,ионов,атомов).

Типы кристаллических
решеток

ИОННАЯ

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ

МОЛЕКУЛЯРНАЯ

АТОМНАЯ

NaCl.
Кристаллы
NaCl(пова-
ренной соли.
Модель
кристал-
лической
решетки
меди.
Медная
проволка
+

+
+
+
+


+









Атом –ионы(временно)

Нейральные атомы

Свободные электроны
(элктронный газ)

Алмаз

Графит

они свой горды-
Но только если рядом нет воды.
2)Особи

«газа» содержат немало
кристаллы и слитки любого металла.
3)Их толочь не надо в ступке-
Так кристаллы эти хрупки.
Чуть-чуть нагреваются,
И тотчас испаряются.
4)Был металл щелочной,
Подружился он с газом.
Родилось вещество столь приятное глазу,
А без него никогда не будет вкусной еда.
5)Я на бумаге оставляю след,
Конечно очень жирный след.
И рисовать вам помогаю
Уже я много-много лет.
Не прочен я,не как гранит,а называюсь я…

(ионная к.р.)

(металлическая к.р.)

(молекулярная к.р.)

(ионная к.р.)

(графит ,атомная к.р.)

ядерное взаимодействие,сопровожда-
ющееся выделением энергии.
2)Ионная связь – крайний случай ковалентной полярной

связи.
3)Металлическая связь совмещает в себе ковалент-
ную связь - есть обобществленные электроны и ионную связь – взаимопритяжение обобществленных электронов и ионов-атомов.
Различие:способ образования(передача электронов,
образование общих электронных пар,переход элек-
тронов в свободное пространство).

энергетического уровня.
2)В образовании связей участвуют внешние (валент-
ные) электроны.
3)Физическая природа

химических связей – элек-
тронно-ядерное взаимодействие.
4)Химические связи различаются способом образо-
вания.
5)Свойства веществ зависят от типа кристалличес-
кой решетки и вида химичской связи.

и пять по горизонтали) по теме химическая связь и типы

кристаллических решеток.