Соединения азота

«Гимназия №1»г. Саратова
Шишкина И.Ю.

является аммиак.

Электронная формула молекулы аммиака такова:
Получение аммиака.

В лаборатории:

В промышленности:


N2 + 3H2 2NH3 + 92кДж

2N—3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O

2N-3 – 6e

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

В присутствии катализатора, оксида хрома (III ), реакция протекает с образованием оксида азота (II) и воды:

Cr2O3
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Восстановление металлов из их оксидов:

NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2

Взаимодействие с галогенами:

2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2
2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2

Добавление аммиака изменяет цвет раствора:

акцепторной связи.

NH4OH NH4+ + OH—

Н
NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl-
H

водных растворов
с кислотами.
NH3 + HNO3 = NH4NO3

Соли аммония взаимодействуют с растворами щелочей, кислот и других солей:

(NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3

КОНЦ.
2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl

(NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4

H2O CO2

NH4Cl NH3 + HCl

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2

соли летучих
кислот

соли
кислот
окислителей

+ OH- H2O + NH3

Очень важным свойством солей аммония является их взаимодействие с растворами щелочей

шесть кислородных соединений.



степени окисления +1 N2O

Химические свойства:

1. разложение при нагревании

2N2+1O = 2N20+O2

2. с водородом

N2+1O +H2 = N20 +H2O

несолеобразующий

+1

В промышленности:
4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O
Химические свойства:
1. легко окисляется:
2N+2O

2. окислитель:

2N+2O + 2SO2 = 2SO3 +N20

несолеобразующий

свойства кислотных оксидов.
кислотный оксид

4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Химические свойства:
1. с

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

2. с щелочами

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

3. димеризация

2NO2 N2O4

токсичен

2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
Химические свойства:
1.

2N2O5 = 4NO2 + O2

2. сильный окислитель

кислотный оксид

= HNO3 + KHSO4
В лаборатории,
при слабом нагревании:
В промышленности
процесс получения

1.Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO:

4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O

2.Окисление кислородом воздуха NO до NO2:

2NO + O2 =2NO2­

3.Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода:

4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

щелочно-земельные
тяжелые
металлы
N2O
NO2
Fe
Cr
Au

Al
Pt

пассивирует

не взаимодей-
ствует

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

4Zn + 10HNO3 (очень разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

кислот:
3P + 5HNO3 + H2O =

C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2

металлы, их оксиды и гидроксиды.
Селитры – соли азотной кислоты и

NaNO3 – натриевая селитра

KNO3 – калийная селитра

NH4NO3 – аммиачная селитра

Ca(NO3)2 – кальциевая селитра

Свойства: ВСЕ растворимы в воде.

t
MeNO3

t
MeNO3 MeO + NO2 + O2

t
MeNO3 Me + NO2 + O2

до Mg

от Mg до Pb

после Cu

черного пороха.

запаха
2) бурый, остро пахнущий газ
3) бесцветный, остро пахнущий газ
4) бесцветная

Тесты:

2 С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует…
1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn

3 В промышленности азотную кислоту получают по реакции:
1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3

2) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3

3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

4) N2O5 + H2O = 2HNO3

4 Соли аммония реагируют с щелочами, так как при этом…
1)образуется слабое основание гидроксид аммония
2)выделяется газ аммиак
3)образуется новая соль
4)образуется слабое основание и выделяется газ

5 Коэффициент перед формулой соли в уравнении реакции
Mg +HNO3 NO + … + H2O равен…
1)3 2)4 3)6 4)8

6 При добавлении нитрата серебра к расствору некоторого минерального удобрения выпал белый осадок. Это удобрение…
1)нитрат кальция
2)нитрат калия
3)нитрат аммония
4)сильвинит

7 самая слабая из кислот, формула которых
HNO3 2) H2SiO3
3) H2SO3 4)H3PO4

8 азотной кислоте соответствует оксид…
1) N2O 2) NO 3)NO2 4)N2O5

9 из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает:
1) Be 2)B 3) S 4)N

10 дополните фразу « селитры – это …»

I вариант

она…
1)полностью диссоциирована в водном растворе
2)растворяет даже серебро
3)сильный окилитель
4)хорошо растворима в

6 Плохо растворяется а воде минеральное удобрение…
1)хлорид аммония
2)нитрат клия
3)сильвинит
4)суперфосфат

4 соли аммони по по отношению к воде…
1)хорошо растворимы
2)плохо растворимы
3)нерастворимы
4)есть растворимые и нерастворимые

3 аммиак в промышленности получают…

1) N2 + 3H2 2NH3
2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
3) N2O5 + H2O = 2HNO3
4) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3

8 азотной кислоте соответствует оксид…
1) N2O 2) NO 3)NO2 4)N2O5

5 коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции
Zn + HNO3 N2O +… + H2O равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

2 минимальная степень олисления азота соединении…
1) N2 2) NO 3) NO2 4) HNO3

7 самая слабая из кислот, формула которых
HNO3 2) H2SO4
3) H2CO3 4) H3SiO3

9 из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает:
1) B 2)P 3)N 4)F

10 дополните фразу «нитраты – это …»

азотной кислоты с массовой долей HNO3 60%. При расчёте учтите,

Задачи:

2. При нагревании нитрата натрия образовался кислород объемом 280 мл (нормальные условия). Какая масса соли подверглась разложению.

3. Рассчитайте массу гидроксида кальция(II), который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля HNO3 равна 20%

4.При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 г с массовой долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300 г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония.

5. На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали избытком HNO3 (концентрированная). При этом образовался газ объемом 26,88 л (нормальные условия). Определите массовую долю оксида меди(II) в исходной смеси.

6.Аммиак объемом 7,84 л (нормальные условия) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200г. Считая выход HNO3 равным 40%, определите массовую долю её в полученном растворе.