Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Содержание
- 1. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- 2. Окислительно–восстановительные реакции – это реакции протекающие с изменением степеней окисления элементов.
- 3. При составлении уравнений окислительно- восстановительных реакций следует
- 4. Метод электронного баланса
- 5. 1. Составьте химическое уравнение Al
- 6. 2. Определите и поставьте степени окисления всех
- 7. 3. Подчеркните знаки элементов, у которых степень
- 8. 4. Определите, сколько электронов отдают или присоединяют
- 9. 5. Составив электронный баланс, мы определим коэффициенты
- 10. 6. Проверьте, правильно ли расставлены коэффициенты с
- 11. Попробуй сам1 вариантА) Fe2O3 + HCl =
- 12. Проверь себя1 вариантА) Fe2O3 + HCl =
- 13. Б) O2 + Na2SO3 = Na2SO4O20 +
- 14. Скачать презентанцию
Окислительно–восстановительные реакции – это реакции протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Окислительно–восстановительные реакции – это реакции протекающие с изменением степеней окисления
элементов.
Слайд 3При составлении уравнений окислительно- восстановительных реакций следует учесть, что число
электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.
Слайд 62. Определите и поставьте степени окисления всех элементов в формулах
веществ в левой и правой частях уравнения: Al0 + H2+1S+6O4-2
Al2+3(S+6O4-2)3 + H20
Слайд 73. Подчеркните знаки элементов, у которых степень окисления изменяется в
процессе реакции: Al0 + H2+1S+6O4-2 Al2+3(S+6O4-2)3 + H20
Слайд 84. Определите, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие атомы или
ионы. Составьте схему электронного баланса Al0 – 3e Al+3
2 восстановитель(окисление) 2H+1 + 2e H20 3 окислитель (восстановление)
Слайд 95. Составив электронный баланс, мы определим коэффициенты при окислителе и
восстановителе. Расставим коэффициенты в уравнении реакции: 2Al0 + 3H2+1S+6O4-2
Al2+3(S+6O4-2)3 + 3H20
Слайд 106. Проверьте, правильно ли расставлены коэффициенты с учетом общей суммы
атомов кислорода. 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3
+ 3H2
Слайд 11Попробуй сам
1 вариант
А) Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O
Б)
O2 + Na2SO3 = Na2SO4
2 вариант
А) FeCl3 + KOH =
Fe(OH)3 + KClБ) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Слайд 12Проверь себя
1 вариант
А) Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O
Fe2+3O3-2 + H+1Cl-1 = Fe+3Cl3-1 + H2+1O-2
(не окислительно-восстановительное)
Fe2O3
+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2 вариант
А) FeCl3 + KOH = Fe(OH)3 + KCl
Fe+3Cl3-1 + K+1O-2H+1 = Fe+3(O-2H+1)3 + K+1Cl-1
(не окислительно-восстановительное)
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
Слайд 13Б) O2 + Na2SO3 = Na2SO4
O20 + Na2+1S+4O3-2 = Na2+1S+6O4-2
O20
+ Na2+1S+4O3-2 = Na2+1S+6O4-2
O20 + 4e 2O-2 2
1 окислитель (восст-ние)S+4 – 2e S+6 4 2 восстановитель (ок-ние)
O20 + 2Na2+1S+4O3-2 = 2Na2+1S+6O4-2
O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4
Б) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Cu+2S+6O4-2 + Fe0 = Fe+2S+6O4-2 + Cu0
Cu+2S+6O4-2 + Fe0 = Fe+2S+6O4-2 + Cu0
Cu+2 - 2e Cu0 2 1 восстановитель (ок-ние)
Fe0 + 2e Fe+2 2 1 окислитель (восст-ние)
Cu+2S+6O4-2 + Fe0 = Fe+2S+6O4-2 + Cu0
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Теги
