АЛЮМИНИЙ
ПРЕЗЕНТАЦИИ ПО ХИМИИ
http://prezentacija.biz/
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
АЛЮМИНИЙ
Содержание
- 1. АЛЮМИНИЙ
- 2. Из глины я обыкновенной,И на редкость современный,Не
- 3. Алюминий
- 4. План урока:Строение атома алюминияНахождение в природеОткрытиеметалла и получениеФизические свойстваХимические свойства Применение
- 5. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIIVVIIVIVVIII321456712345678910sdp
- 6. Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваПериоды1234567Ряды12341098756Группы элементовIIIVIVVIIIIIIVVIIIAl
- 7. Алюминий 7. Содержание в земной коре
- 8. Алюминий Нахождение в природе
- 9. ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯАЛЮМОСИЛИКАТЫКОРУНД Al2O3 – прозрачные кристаллы
- 10. Алюминий 1. Из истории открытияВпервые Al был
- 11. Алюминий 1. Из истории открытия
- 12. В 1852г. килограмм алюминия
- 13. К концу XX
- 14. Метод Холла позволил получать сравнительно недорогой алюминий
- 15. Метод Чарлза Холла позволял получать сравнительно
- 16. Алюминий Al 27+130283p = 13e = 13n = 14−Краткая электронная запись:
- 17. Алюминий Строение простого вещества Металл
- 18. Алюминий Физические свойства
- 19. Алюминий покрыт тонкой, прочной оксидной пленкой
- 20. Алюминий Свойства атома Степень окисленияAl +3
- 21. Алюминий Свойства атомаВосстановительныеЭлектрохимический ряд напряжений металловLi, K,
- 22. Химические свойства алюминия:Al+простые веществасложные веществаО2СL2N2SH2ONaOH+H2OHClFe2O3
- 23. Химические свойства 2Al+3O2Al2O3+3Cl22AlCl3+3SAl2S3
- 24. Химические свойства.С водой:2Al + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3H2Почему алюминиевую посуду используют в быту?
- 25. Алюминий – очень активный металл.Однако при комнатной
- 26. Алюминий без защитыЛишенный оксидной пленки, алюминий активно
- 27. Химические свойства.С кислотами:солянойсернойфосфорной2Al + 6HCl = 2AlCl3
- 28. НО образуется нерастворимая соль AlPO4.Доступ кислоты H3PO4
- 29. Алюминий – нетипичный металл 2 Аl + 6
- 30. Химическая природа Al2O3
- 31. Почему алюминиевую кастрюлю не рекомендуется мыть с
- 32. Химические свойства.С растворами солей:хлоридом железа (III)хлоридом натрия
- 33. Al + NaCl → AlCl3 +NaНо алюминий
- 34. Алюминий может покраснеть …!!!
- 35. Это реакция
- 36. Алюминий Получение
- 37. Применение алюминияAl
- 38. Алюминий Применение
- 39. Алюминий - крылатый металл
- 40. Алюминий – «крылатый металл»Входит в состав известных
- 41. Алюминий и его сплавы широко применяют как конструкционный материал
- 42. Слайд 42
- 43. Конструкционные сплавы в архитектуре городов
- 44. Слайд 44
- 45. В том числе при изготовлении транспортных средств
- 46. Слайд 46
- 47. Алюминий в электротехнике
- 48. Слайд 48
- 49. Из алюминия делают линии электропередач, ёмкости, цистерны, «серебряную» краску.
- 50. Алюминий в быту
- 51. Термит – смесь Fe3O4 с порошком Al.При
- 52. Металл будущегоВывод: Обладая такими свойствами как лёгкость,
- 53. Алюминий Вставьте пропущенные словаАлюминий - элемент III
- 54. Скачать презентанцию
Из глины я обыкновенной,И на редкость современный,Не боюсь электротока,Хозяйкам на кухне служу без срока,Бесстрашно в воздухе лечу,Мне все задачи по плечу.Конструкции лёгкие из дюрали,Не перечислить всех регалий,Горжусь своим я именемЗовусь я
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Из глины я обыкновенной,
И на редкость современный,
Не боюсь электротока,
Хозяйкам на
кухне служу без срока,
Бесстрашно в воздухе лечу,
Мне все задачи по
плечу.Конструкции лёгкие из дюрали,
Не перечислить всех регалий,
Горжусь своим я именем
Зовусь я …
Слайд 4План урока:
Строение атома
алюминия
Нахождение
в природе
Открытие
металла и
получение
Физические
свойства
Химические
свойства
Применение
Слайд 5Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
II
III
IV
VII
VI
V
VIII
3
2
1
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
s
d
p
Слайд 6
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Периоды
1
2
3
4
5
6
7
Ряды
1
2
3
4
10
9
8
7
5
6
Группы элементов
I
II
VI
V
VII
III
IV
VIII
Al
Слайд 10Алюминий
1. Из истории открытия
Впервые Al был получен датским физиком
Эрстедом Х.
в 1825 г. Название элемента происходит от лат.
алюмен,
так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения
тканей (KAl(SO4)2 . 12H2O).
Позже в 1827 г. немецкий химик
Фридрих Велер получил алюминий
следующим способом:
Слайд 11Алюминий
1. Из истории открытия
В период открытия
алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым
подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
Слайд 12
В 1852г. килограмм алюминия
стоил 1200
долларов –
дороже золота!Когда его открыли в 1825 году, он стоил в 1500 раз дороже железа. Даже 30 лет спустя на его слиток, демонстрировавшийся на Всемирной выставке в Париже смотрели как на драгоценность.
Слайд 13
К концу XX века алюминий стал
намного дешевле , т.к.
Чарльз Холл изобрел способ получения
алюминия электролизом
Слайд 14Метод Холла позволил получать сравнительно недорогой алюминий в больших масштабах.
Если с 1855 до 1890 г. было произведено лишь 200
т алюминия, то за следующее десятилетие по новому методу – уже 28 тысяч тонн! Чарлз Холл разработал электролитический
способ получения алюминия
Слайд 15
Метод Чарлза Холла позволял получать сравнительно недорогой
алюминий в больших масштабах –
началась эпоха алюминия…
Слайд 17Алюминий
Строение простого вещества
Металл
Связь - металлическая
Кристаллическая решетка -
металлическая,
кубическая
гранецентрированная
Слайд 21Алюминий
Свойства атома
Восстановительные
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li, K, Ca, Na,
Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag
Ослабление восстановительных свойств
Слайд 24Химические свойства.
С водой:
2Al + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Почему алюминиевую
посуду используют в быту?
Слайд 25Алюминий – очень активный металл.
Однако при комнатной температуре на воздухе
алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта очень прочной тонкой
оксидной плёнкой, которая защищает металл от воздействия компонентов воздуха и воды.
Слайд 26Алюминий без защиты
Лишенный оксидной пленки, алюминий активно взаимодействует с водой,
а на воздухе быстро окисляется, при этом металл нагревается и
обрастает белой «бородой» оксида
Слайд 27Химические свойства.
С кислотами:
соляной
серной
фосфорной
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al +
3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2
Al + H3PO4 = не возможно
Слайд 28НО образуется нерастворимая соль AlPO4.
Доступ кислоты H3PO4 к алюминию невозможен.
Реакция
прекращается.
Al + H3PO4 → AlPO4 + H2
Слайд 29Алюминий – нетипичный металл
2 Аl + 6 HCl = 2
AlCl3 +3 Н2↑
алюминий хлорид
2 Аl
+ 2NaOH + 6 Н2О = 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2↑натрий алюминат
Слайд 30Химическая природа Al2O3
Al2O3 – амфотерен
Al2O3
+ 6 НCl = 2AlCl3 + 3 Н2ОAl2O3+2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
Слайд 31Почему алюминиевую кастрюлю не рекомендуется мыть с содой ?
Раствор соды
обладает щелочной реакцией, поэтому алюминий может постепенно просто растворяться, взаимодействуя
со щелочью
Слайд 32Химические свойства.
С растворами солей:
хлоридом железа (III)
хлоридом натрия
Al + FeCl3
= AlCl3 + Fe
Al + NaCl = не возможно
Слайд 33Al + NaCl → AlCl3 +Na
Но алюминий в электрохимическом ряду
напряжений металлов:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Pb H2
Cu Ag Hg Pt находится правее натрия, а значит его восстановительные свойства меньше, чем у натрия.
Следовательно, алюминий не может вытеснить натрий из его солей.
Слайд 34Алюминий может покраснеть …!!!
2Аl + 3СиSO4
= Al2(SO4 )3 + 3 Cu
Al – является
восстановителемАлюминий покрылся медным налетом в растворе медного купороса
Слайд 35
Это реакция алюминотермии
Аl и
в этой реакции «работает» как восстановитель
2 Al + Fe2O3 =
Al2O3 + 2 Fe
Слайд 40Алюминий – «крылатый металл»
Входит в состав известных сплавов – дюралюминий,
магналий, силумин,
используемых в самолетостроении
Используемые свойства: легкость, прочность, коррозионная
стойкость (устойчивость к воздуху и воде )
Слайд 47Алюминий в электротехнике
Используемые свойства
Высокая электропроводность
Легкость
При одинаковом электросопротивлении
алюминиевый провод весит вдвое меньше медного
Слайд 50 Алюминий в быту
Используемые свойства: легкость,прочность,коррозионная прочность,
нетоксичность
Слайд 51Термит – смесь Fe3O4 с порошком Al.
При поджигании смеси происходит
энергичная реакция с выделением большого количества теплоты, которой достаточно для
полного расплавления получаемого железа.8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
Этот процесс используют для сварки стальных рельс.
Слайд 52Металл будущего
Вывод: Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость
к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое значение
в авиационном и космическом транспорте применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы занимают в электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.
Слайд 53Алюминий
Вставьте пропущенные слова
Алюминий - элемент III группы, главной
подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия равен +13.
В ядре атома алюминия 13
протонов.В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.
Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.
Теги
