Разделы презентаций


"Алюминий-конструкционный материал"

Содержание

Al 13Алюминий (лат. (лат. Aluminium(лат. Aluminium) 38226,98153s2 3p1Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го периода.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Al

Алюминий

Al Алюминий

Слайд 2Al
13
Алюминий (лат. (лат. Aluminium(лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Порядковый номер. Химический элемент

III группы главной подгруппы 3-го периода.

Al 13Алюминий (лат. (лат. Aluminium(лат. Aluminium) 38226,98153s2 3p1Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го периода.

Слайд 3Число
протонов p+=13

электронов ē=13

нейтронов n0=14

Числопротонов  p+=13 электронов ē=13 нейтронов n0=14

Слайд 4Схема расположения электронов на энергетических подуровнях
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2

3p1









1s
2s
2p
3s
3p
в соединениях проявляет степень окисления +3

Схема расположения электронов на энергетических подуровнях+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p11s2s2p3s3p в соединениях проявляет степень окисления +3

Слайд 5Al – типичный металл
Восстановительные свойства
Al 0- 3ē

Al+3
Тип

химической связи -металлическая
Тип кристаллической решетки – кубическая гранецентрированная
Al – типичный металлВосстановительные свойства  Al 0- 3ē

Слайд 6Физические свойства вещества
Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит

тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке,

образует лёгкие и прочные сплавы.
ρ=2,7 г/см3
tпл.=6600С
Физические свойства вещества	Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью,

Слайд 7Особенности физических и химических свойств алюминия, его нахождения в природе

и применения:

Алюминий – самый распространенный металл земной коры. Его ресурсы

практически неисчерпаемы.
Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не нуждается в специальной защите.
Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии.
Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроении и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве.
Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую медь в электротехнике.
Особенности физических и химических свойств алюминия, его нахождения в природе и применения:Алюминий – самый распространенный металл земной

Слайд 8Алюминий реагирует с простыми веществами - неметаллами
4Al+3O2 =

2Al2O3
Поверхность покрывается пленкой оксида, в мелкораздробленном виде горит с

выделением большого количества теплоты.
2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3
3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании
4. 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании


Алюминий реагирует с простыми веществами - неметаллами   4Al+3O2 = 2Al2O3 Поверхность покрывается пленкой оксида, в

Слайд 9Алюминий реагирует со сложными веществами:
Алюминий растворяется в растворах кислот
2Al +

6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +

3H2

Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют алюминий.

2. Алюминий реагирует с растворами солей менее активных металлов
2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu


Алюминий реагирует со сложными веществами:Алюминий растворяется в растворах кислот2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4

Слайд 10Алюминий реагирует со сложными веществами:
3. Алюминий при высокой температуре реагирует

с оксидами менее активных металлов (Алюминотермия – получение металлов:

Fe, Cr, Mn, Ti, W и других, путем их восстановления алюминием)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
Алюминий реагирует со сложными веществами:3. Алюминий при высокой температуре реагирует с оксидами менее активных металлов (Алюминотермия –

Слайд 11Алюминий реагирует со сложными веществами:
4.Так как алюминий – амфотерный металл,

он реагирует с растворами щелочей.
При этом образуется тетрагидроксоалюминат

натрия и выделяется водород:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
5. При удалении оксидной пленки с поверхности алюминия, он реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2
Алюминий реагирует со сложными веществами:4.Так как алюминий – амфотерный металл, он реагирует с растворами щелочей. При этом

Слайд 12Получение алюминия
Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6)

и
электролизом расплава AlCl3

Получение алюминияАлюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6) иэлектролизом расплава AlCl3

Слайд 13 Применение Al

Применение Al

Слайд 14 Соединения алюминия В природе алюминий встречается только в виде соединений

и по распространенности в земной коре занимает первое место среди

металлов и третье – среди всех элементов (после кислорода и кремния). Общее содержание алюминия в земной коре составляет 8,8 % по массе.
Соединения алюминия  В природе алюминий встречается только в виде соединений и по распространенности в земной

Слайд 15Оксид алюминия Al2О3:
Очень твердый (корунд, рубин)в кристаллическом состоянии, порошок белого

цвета, тугоплавкий - 20500С.
Не растворяется в воде.
Амфотерный оксид, взаимодействует:
а)

с кислотами Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O
Образуется:
а) при окислении или горении алюминия на воздухе
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Оксид алюминия Al2О3:Очень твердый (корунд, рубин)в кристаллическом состоянии, порошок белого цвета, тугоплавкий - 20500С. Не растворяется в

Слайд 16Белый нерастворимый в воде порошок.
Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует:
а) с кислотами

Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
б) со щелочами

Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O
Разлагается при нагревании 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Образуется:
а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка)
Al3+ + 3OH- = Al (OH)3
б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка)
AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3

Гидроксид алюминия Al(ОН)3:

Белый нерастворимый в воде порошок.Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует:а) с кислотами Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 +

Слайд 17Домашнее задание:
1) Пользуясь материалом презентации, и учебника, выучить свойства алюминия

и его соединений.
2) Выполнить интерактивные задания по теме «Алюминий» на

сайте лицея, записать правильные ответы в тетрадь.
3) Выполнить виртуальную практическую работу «Химические свойства алюминия», оформить ее в тетради.
Домашнее задание:1) Пользуясь материалом презентации, и учебника, выучить свойства алюминия и его соединений.2) Выполнить интерактивные задания по

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика