Кислород 9 класс

периоде, порядковый номер №8,
Ar

= 16.
2. Строение атома:
P11 = 8; n01 = 8; ē = 8

валентность II, степень окисления -2
(редко +2; +1; -1).
3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

*

Кислород как элемент.

– 89% по массе.
5. В составе воздуха (в виде простого

вещества) – 20-21% по объёму.
Состав воздуха:
О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%,
остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

*

Кислород как элемент (продолжение).

Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

H2O растворяется 3V O2 (н.у.);
t°кип= -183°С; t°пл = -219°C;

d по воздуху = 1,1.
При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре
–183 °С кислород сжижается. В жидком состоянии имеет светло-голубую окраску, в твёрдом – синюю.

*

Физические свойства

+ O2 → 2H2O
 

*
5
Химические свойства

 
Со сложными веществами
4FeS2 + 11O2 →

2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

С металлами
2Mg + O2 → 2MgO
2Cu + O2 –t°→ 2CuO

Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
1. Неустойчив: O3 → O2 + O
2. Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2
Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

2KClO3 –t°;MnO2→ 2KCl + 3O2↑
2H2O2

–MnO2→ 2H2O + O2↑

Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе

*

6

Способы получения

O2↑
Разложение этой соли идёт при нагревании её
выше 2000 С.

Нагрев 2KMnO4 Проверка собравшегося
кислорода

*

Способы получения кислорода (продолжение).

вытеснение воды вытеснение воздуха









=

*

Способы собирания

снабжают специальными приборами с кислородом.
При многих лёгочных и сердечных заболеваниях,

а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.

*

Применение кислорода:

химика – швед К. Шееле путём нагревания селитры и англичанин

Дж. Пристли при нагревании оксида ртути. Название этому элементу дал великий французский химик А. Лавуазье: oxуgenium, т. е. «рождающий кислоты», или «кислород».

*

ОТКРЫТИЕ КИСЛОРОДА