Разделы презентаций


Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного

Вычисление массовой или объемной доли выхода продукции реакции1.Количество продукта, рассчитанное по уравнению реакции, - это теоретический выход, он соответствует 100%2.Практический выход, то есть реально полученное количество вещества, меньше 100%, и обозначается

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного

Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного

Слайд 2Вычисление массовой или объемной доли выхода продукции реакции
1.Количество продукта, рассчитанное

по уравнению реакции, - это теоретический выход, он соответствует 100%
2.Практический

выход, то есть реально полученное количество вещества, меньше 100%, и обозначается (этта).
Вычисление массовой или объемной доли выхода продукции реакции1.Количество продукта, рассчитанное по уравнению реакции, - это теоретический выход,

Слайд 3Формулы


Формулы

Слайд 4Сколько л водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на

2,7г алюминия, если выход водорода составляет 90% от теоретического?

Сколько л водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2,7г алюминия, если выход водорода составляет 90%

Слайд 5
Дано:
m( )=2,7г


Найти:
Vпракт ( )-?л

Дано:m(   )=2,7гНайти:Vпракт (   )-?л

Слайд 6
Решение:
1.Найдем n(Al):


Решение:1.Найдем n(Al):

Слайд 7
2.Запишем уравнение реакции и найдем


0,1моль

хмоль
2Al+6HCl=2AlCl +3H
2моль 3моль

2.Запишем уравнение реакции и найдем

Слайд 8
3.Найдем теоретический выход по V.

3.Найдем теоретический выход   по V.

Слайд 9
4.Найдем практический выход


4.Найдем практический выход

Слайд 10
Ответ:

Ответ:

Слайд 11Закрепление
1.Выход железа при взаимодействии железной окалины с алюминием составляет 85%.Сколько

г железа можно получит из 1кг железной окалины?

Закрепление1.Выход железа при взаимодействии железной окалины с алюминием составляет 85%.Сколько г железа можно получит из 1кг железной

Слайд 12
2.Выход водорода в реакции взаимодействия натрия с водой составляет 95%.Сколько

литров водорода получится при растворении в воде 2,3г натрия?

2.Выход водорода в реакции взаимодействия натрия с водой составляет 95%.Сколько литров водорода получится при растворении в воде

Слайд 13Домашнее задание:
Решить задачи после §1,упр.8; §8,упр.3; §11,упр.2.

Домашнее задание:Решить задачи после §1,упр.8; §8,упр.3; §11,упр.2.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика