Разделы презентаций


1. Сульфонатный процесс

Содержание

2. Гидролиз монохлорбензола

Слайды и текст этой презентации

Слайд 11. Сульфонатный процесс

1. Сульфонатный процесс

Слайд 22. Гидролиз монохлорбензола

2. Гидролиз монохлорбензола

Слайд 33. Циклогексановый процесс

3. Циклогексановый процесс

Слайд 44. Разложение бензойной кислоты

4. Разложение бензойной кислоты

Слайд 55. Кумольный процесс (Удриса-Сергеева)

5. Кумольный процесс (Удриса-Сергеева)

Слайд 6По данным на 2006 год мировое потребление фенола имеет следующую

структуру:

44 % фенола расходуется на производство бисфенола А;
30 % фенола расходуется

на производство фенолформальдегидных смол;
12 % фенола гидрированием превращается в циклогексанол, используемый для получения искусственных волокон — нейлона и капрона;
14 % расходуются на другие нужды, в том числе на производство антиоксидантов (ионол), неионогенных ПАВ — полиоксиэтилированных алкилфенолов (неонолы), других фенолов (крезолов), лекарственных препаратов, антисептикови пестицидов.
По данным на 2006 год мировое потребление фенола имеет следующую структуру:44 % фенола расходуется на производство бисфенола А;

Слайд 7Лекарственные средства на основе фенола

Лекарственные средства на основе фенола

Слайд 8Производители фенола
ОАО «Уфаоргсинтез»
ОАО «Казаньоргсинтез»
ООО «Саратоворгсинтез»
ОАО «Самараоргсинтез»
ОАО «Омский

каучук»

Производители фенолаОАО «Уфаоргсинтез»ОАО «Казаньоргсинтез» ООО «Саратоворгсинтез» ОАО «Самараоргсинтез» ОАО «Омский каучук»

Слайд 9С6Н6 + СН2=СН-СН3 → С6Н5СН(СН3)2 -ΔН, ΔН=97,8кДж
2 Al + ИПБ

+ 7HCl→(ИПБ)6Al2Cl6*HCl

С6Н6 + СН2=СН-СН3 → С6Н5СН(СН3)2 -ΔН, ΔН=97,8кДж2 Al + ИПБ + 7HCl→(ИПБ)6Al2Cl6*HCl

Слайд 11Технология кумольного метода

Технология кумольного метода

Слайд 15Недостатки кумольного метода
1. Наличие взрывоопасного промежуточного соединения (гидропероксида кумола)
2. Многостадийность

метода
3. Образование в качестве побочного продукта ацетон.

Недостатки кумольного метода1. Наличие взрывоопасного промежуточного соединения (гидропероксида кумола)2. Многостадийность метода3. Образование в качестве побочного продукта ацетон.

Слайд 16Рецикл ацетона

Рецикл ацетона

Слайд 17Синтез этилбензола
С6Н6 + С2Н4 = С6Н5-С2Н5 –ΔН ΔН=108,6 кДж

Синтез этилбензолаС6Н6 + С2Н4 = С6Н5-С2Н5 –ΔН ΔН=108,6 кДж

Слайд 18Синтез стирола
C6H5CH2CH3 → C6H5CH=CH2 + H2+ ΔН ΔН=124 кДж
Катализатор К-22

состава:
F2O3 - 55-80%
Cr2O3 – 2-28%
K2CO3 – 15-35%.

Синтез стиролаC6H5CH2CH3 → C6H5CH=CH2 + H2+ ΔН ΔН=124 кДжКатализатор К-22 состава: F2O3 - 55-80%Cr2O3 – 2-28%K2CO3 –

Слайд 19C6H5C2H5 → C6H5CH=CH2 + H2 (стирол)
C6H5C2H5 → C6H6 + C2H4

(бензол)
C6H5C2H5 → C6H5CH3 + СH4 (толуол)
C6H5C2H5 → C6H6 + C2H6

(бензол)
C6H5C2H5 → 7C + CH4 + 3H2
C6H5C2H5 → C6H5CH=CH2 + H2 (стирол)C6H5C2H5 → C6H6 + C2H4 (бензол)C6H5C2H5 → C6H5CH3 + СH4 (толуол)C6H5C2H5 →

Слайд 20Технологический процесс производства стирола
Дегидрирование этилбензола Выделение стирола-ректификата

Технологический процесс производства стирола Дегидрирование этилбензола Выделение стирола-ректификата

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика