КОРРОЗИЯ

Содержание

1. КОРРОЗИЯ
2. Зависимость скорости коррозии от структуры стали1—мартенсит; 2 — троостит; 3 — сорбит; 4 — перлит
3. Зависимость скорости коррозии твёрдых растворов медь –
4. Зависимость скорости коррозии от рН средыа –
5. Зависимость скорости коррозии железа от концентрации кислорода (а) и температуры (б)
6. Рисунок 6 – Зависимость скорости коррозии в
7. Схема газовой коррозии
8. Основные виды разрушения оксидной плёнки
9. Строение окалины железа
10. Схема образования гидратированных ионов
11. Схема двойного электрического слоя
12. Стандартные электродные потенциалы
13. Схема электрохимической коррозии стали в растворе кислоты
14. Схема изменения потенциалов катода и анода после
15. Потенциал водородного и кислородного электродов в зависимости от рН среды
16. Коррозионная диаграмма Эвансаφа; φк – начальное положение
17. А – область сухой атмосферной коррозии; Б
18. 1 – чистый воздух; 2 – воздух
19. Схема развития язвы (питтинга)
20. Схема щелевой коррозии
21. Образование ножевой коррозии
22. Заклёпочные соединенияа – соединение медных листов стальными заклёпками; б – соединениестальных листов медными заклёпками
23. Зависимость скорости коррозии железа от концентрации кислоты
24. Анодная потенциостатическая кривая
25. Анодная потенциостатическая кривая для хрома, железа и никеля
26. Скачать презентанцию

Зависимость скорости коррозии от структуры стали1—мартенсит; 2 — троостит; 3 — сорбит; 4 — перлит

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Основные виды коррозионных разрушений
а – сплошная равномерная коррозия; б –

сплошная неравномерная коррозия; в – коррозия пятнами; коррозия язвами; г

– коррозия точками; е – сквозная коррозия; ж – ножевая коррозия; з – межкристаллитная коррозия; и – подслойная коррозия

Основные виды коррозионных разрушенийа – сплошная равномерная коррозия; б – сплошная неравномерная коррозия; в – коррозия пятнами;

Слайд 2Зависимость скорости коррозии от структуры стали
1—мартенсит; 2 — троостит;

3 — сорбит; 4 — перлит

Слайд 3Зависимость скорости коррозии твёрдых растворов медь – золото в концентрированной

азотной кислоте от состава сплава
б – изменение коррозионной стойкости в

зависимости от состава сплава

Зависимость скорости коррозии твёрдых растворов медь – золото в концентрированной азотной кислоте от состава сплаваб – изменение

Слайд 4Зависимость скорости коррозии от рН среды
а – благородные металлы Ag,

Au, Pt; б – малостойкие в кислых средах и стойкие

в щелочных Fe, Cu, Mn, Mg; в – устойчивые в нейтральных средах и сильно корродирующие в кислых и щелочных Al, Pb, Sn, Zn; г – малостойкие в кислых средах и стойкие в щелочных Ni, Co, Cr; д – стойкие в кислых средах и неустойчивые в щелочных W, Mo, Ta.

Зависимость скорости коррозии от рН средыа – благородные металлы Ag, Au, Pt; б – малостойкие в кислых

Слайд 5 Зависимость скорости коррозии железа от концентрации кислорода (а) и

температуры (б)

Слайд 6Рисунок 6 – Зависимость скорости коррозии в воде от температуры

(а) и зависимость скорости коррозии от скорости движения жидкости (б)
а:

1 – закрытая система; 2 – открытая система

Рисунок 6 – Зависимость скорости коррозии в воде от температуры (а) и зависимость скорости коррозии от скорости

Слайд 7Схема газовой коррозии

Слайд 8Основные виды разрушения оксидной плёнки

Слайд 9Строение окалины железа

Слайд 10Схема образования гидратированных ионов

Слайд 11Схема двойного электрического слоя

Слайд 12Стандартные электродные потенциалы

Слайд 13Схема электрохимической коррозии стали в растворе кислоты

Слайд 14Схема изменения потенциалов катода и анода после замыкания цепи
φа0; φк0

– начальные значения потенциалов анода и катода до замыкания цепи;

φа; φк – значение потенциалов анода и катода после замыкания цепи; Е0; Е – разность потенциалов до и после замыкания цепи; ΔЕа; ΔЕк – смещение потенциала анода и катода, называемые соответственно анодной и катодной поляризацией

Схема изменения потенциалов катода и анода после замыкания цепиφа0; φк0 – начальные значения потенциалов анода и катода

Слайд 15Потенциал водородного и кислородного электродов в зависимости от рН среды

Слайд 16Коррозионная диаграмма Эванса
φа; φк – начальное положение потенциалов анода и

катода (бесконечное сопротивление, ток отсутствует); S – точка пересечения анодной

и катодной поляризационных кривых (короткое замыкание анода и катода); α; β – углы наклона кривых, характеризующих поляризационное сопротивление анода и катода; I*R – омическое падение потенциала