3. Строение простого вещества
4. Физические свойства
6.
Химические свойства 7. Нахождение в природе
8. Получение
9. Применение
1. Из истории открытия
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
1 Алюминий
Содержание
- 1. 1 Алюминий
- 2. Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементов IIIIIIIVVIIVIVVIII321456712345678910ХарактеристикаПодробнее
- 3. Алюминий 2. Электронное строение 5.
- 4. Алюминий1. Из истории открытияглавная ДалееВпервые Al был
- 5. Алюминий1. Из истории открытияГлавная Далее
- 6. АлюминийглавнаяВставьте пропущенные словаАлюминий - элемент III
- 7. Алюминий2. Электронное строение27Аl+1302e8e3e1s22s22p63s23p1Краткая электронная запись1s22s22p63s23p1Порядок заполненияглавнаяДалее
- 8. Алюминий3.Строение простого вещества Металл Связь
- 9. Алюминий4. Физические свойстваглавнаяДалее
- 10. Алюминий5. Свойства атома2.1 Степень окисленияAl+3главнаяДалее
- 11. Алюминий5. Свойства атома2.2 ВосстановительныеЭлектрохимический ряд напряжений металловLi,
- 12. Алюминий6. Химические свойства4Аl + 3O2 = 2Al2O3
- 13. • С кислородом взаимодействует только в мелкораздробленном
- 14. Очищенный от оксидной пленки алюминий энергично взаимодействует
- 15. Алюминий7. Содержание в земной кореглавнаяДалее
- 16. Алюминий7. Нахождение в природеглавнаяДалее
- 17. Алюминий8. ПолучениеглавнаяДалее
- 18. Алюминий9. ПрименениеглавнаяДалее
- 19. Домашнее задание:§ 13, осуществить превращения:
- 20. Скачать презентанцию
Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементов IIIIIIIVVIIVIVVIII321456712345678910ХарактеристикаПодробнее
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
II
III
IV
VII
VI
V
VIII
3
2
1
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Характеристика
Подробнее
Слайд 3Алюминий
2. Электронное строение
5. Свойства атома
3. Строение простого вещества
Химические свойства
Слайд 4Алюминий
1. Из истории открытия
главная
Далее
Впервые Al был получен датским физиком
Эрстедом Х.
в 1825 г. Название элемента происходит от лат.
алюмен,
так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения
тканей (KAl(SO4)2 . 12H2O).
Позже в 1827 г. немецкий химик
Фридрих Велер получил алюминий
следующим способом:
Слайд 5Алюминий
1. Из истории открытия
Главная
Далее
В период открытия
алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым
подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
Далее
Слайд 6Алюминий
главная
Вставьте пропущенные слова
Алюминий - элемент III группы, главной
подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия равен +13.
В ядре атома алюминия 13
протонов.В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.
Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.
Далее
Слайд 7Алюминий
2. Электронное строение
27
Аl
+13
0
2e
8e
3e
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
Краткая электронная запись
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
Порядок заполнения
главная
Далее
Слайд 8Алюминий
3.Строение простого вещества
Металл
Связь - металлическая
Кристаллическая решетка -
металлическая,
кубическая
гранецентрированнаяглавная
Далее
Слайд 11Алюминий
5. Свойства атома
2.2 Восстановительные
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li, K, Ca, Na,
Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag
Ослабление восстановительных свойств
главная
Далее
Слайд 12Алюминий
6. Химические свойства
4Аl + 3O2 = 2Al2O3
t
2Al
+ 3S = Al2S3
C н е м е т
а л л а м и (c кислородом, с серой)2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3
4Al + 3C = Al4C3
C неметаллами (c галогенами, с углеродом)
(Снять оксидную пленку)
2Al + 6H2O = 2Al(OH)2 + H2↑
C в о д о й
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑
C к и с л о т а м и
2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 +3H2↑
Cо щ е л о ч а м и
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + WO3 = Al2O3 + W
C о к с и д а м и м е т а л л о в
главная
Далее
Слайд 13• С кислородом взаимодействует только в мелкораздробленном состоянии при высокой
температуре:
4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q (баланс)
Выше 200°С реагирует с
серой:2Al + 3S = Al2S3 (баланс)
•С хлором и бромом взаимодействует при обычных условиях, а с йодом в присутствии воды :
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Слайд 14Очищенный от оксидной пленки алюминий энергично взаимодействует с водой:
2Al +
6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
• Легко взаимодействует с разбавленными кислотами, образуя
соли:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
• При сплавлении с образованием алюминатов:
2Al + 6KOH = 2KAlO2 + 2K2O + 3H2 ↑
• Алюминотермия:
2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3
