–
хороший
растворитель, т.к. молекулы воды полярны.
слабый амфотерный электролит.
ион
гидроксония
Вода –
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
1 Электролитическая диссоциация
Содержание
- 1. 1 Электролитическая диссоциация
- 2. Электролитическая диссоциация
- 3. 1 1. Рис.1ЭлектролитыНеэлектролиты
- 4. «Капля воды и камень точит» 1.
- 5. 1. Электролиты и неэлектролитыэто вещества, растворы и расплавы которыепроводят электрический ток.Электролиты -
- 6. ++++----АнионыКатионыАнодКатод-+Электролиты Рис.2.
- 7. 1. Электролиты и неэлектролитыэто вещества, растворы
- 8. АнодКатод-+Рис.3.Неэлектролиты
- 9. «Честь науке- ей дано уменье, выводить нас
- 10. «Честь науке- ей дано уменье, выводить нас
- 11. 2.Сильные и слабые электролитыHCl+++Сильные и слабыеРис.6.
- 12. отношение числа диссоциированных молекул к общему числу
- 13. 2.Сильные и слабые электролиты%НСL
- 14. Слайд 14
- 15. Слайд 15
- 16. Слайд 16
- 17. 6. О значении электролитов для
- 18. 6. Рис.8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека подробнее
- 19. Скачать презентанцию
Электролитическая диссоциация
Слайды и текст этой презентации
Слайд 4«Капля воды и камень точит»
1. Электролиты и неэлектролиты
Вода
–
растворитель,т.к. молекулы воды полярны.
слабый амфотерный электролит.
Слайд 5 1. Электролиты и неэлектролиты
это вещества, растворы и расплавы
которые
проводят электрический ток.
Электролиты -
Слайд 7 1. Электролиты и неэлектролиты
это вещества, растворы или расплавы которые
не
проводят электрический ток.
Неэлектролиты -
Органические вещества:
сахар, ацетон,бензин, керосин, глицерин,
этиловый спирт, бензол и др.Газы: кислород, водород, азот идр.
Слайд 9«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья». М.Светлов
2.Электролитическая диссоциация
процесс распада молекул электролита на ионы в растворе
или расплаве.С.Аррениус
Электролитическая диссоциация -
Теория электролитической диссоциации. 1887 г.
Слайд 10«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья».
2.Электролитическая диссоциация
Кратко об
Аррениусе Сванте
Августе
Шведский ученый, академик.
В 1887
году сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации. В 1903 г. награжден Нобелевской премией.
Проводил исследования во многих других областях науки.
С.Аррениус
(1859 – 1927)
Слайд 12
отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в
растворе.
Степень электролитической
диссоциации (α) -
α =
n
N
Слайд 14
это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах
в качестве катионов отщепляются только ионы водорода.Кислоты -
Диссоциация кислот
Н2 CO3 2 + CO3
Н
5. Диссоциация кислот, оснований, солей
Слайд 15
это сложные вещества, при диссоциации которых в
водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы.Основания -
Диссоциация оснований
OН
Мe(OH)n Me +
Слайд 16 это сложные
вещества,
которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и
анионы кислотного остатка.Соли -
Диссоциация солей
Al(NO3)3 → + 3
Na
Слайд 17 6. О значении электролитов для живых организмов
Электролитическая диссоциация
Электролиты – составная часть жидкостей и плотных тканей живых
организмов. Ионы Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+; имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов:
ионы H+; OH- играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др.
при нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,85% раствор NaCl;
ионы I - влияют на работу щитовидной железы.
НCO3-
Слайд 18 6. Рис.8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме
человека
подробнее
