1 Кислотно-основные (протолитические) равновесия Кислотно-основные реакции –

Содержание

1. 1 Кислотно-основные (протолитические) равновесия Кислотно-основные реакции –
2. Протолитическая теория Брёнстеда-ЛоуриКислоты – вещества, способные отдавать
3. Амфолиты – вещества, способные как отдавать, так
4. Некоторые кислоты, основания и амфолиты
5. Все вещества могут проявить свои кислотно-основные свойства
6. Автопротолиз. Константа автопротолиза
7. Большинство растворителей являются амфолитами. Реакция, в которой
8. SH + SH 
9. Константа автопротолиза водыH2O + H2O
10. Сила кислот и основанийСпособность кислоты отдавать протон,
11. Реакция взаимодействия слабой кислоты с растворителем:HA
12. Реакция взаимодействия слабого основания с растворителем:B
13. Связь между константой кислотности и константой основности
14. A– + SH 
15. Произведение константы кислотности кислоты на константу основности
16. Расчет рН сильной кислоты
17. Расчет рН
18. Расчет рН слабой кислоты
19. Слайд 19
20. Расчет рН слабого основания
21. Слайд 21
22. Связь между константой диссоциации и степенью диссоциации
23. Слайд 23
24. Расчет рН многоосновных кислотH2A  
25. Слайд 25
26. H2SO4  H+ +
27. Вычислить рН 0,01 М раствора азотной кислоты.Решение.Определяем,
28. В 300 мл раствора растворили 0,12 г
29. Вычислить рН 0,5% раствора бензойной кислоты.pH =
30. Рассчитайте концентрацию ацетат-иона в 0,02 М растворе уксусной кислоты.Решение. Кк-ты = 1,74·10–5
31. Рассчитайте степень диссоциации муравьиной кислоты в 1%
32. рН 0,5 М раствора гидразина равна 10,89.Вычислите
33. При какой концентрации бензойная кислота ионизирована на
34. Миндальная кислота в 1,5% растворе ионизирована на
35. Рассчитайте концентрацию H+, HSO4–, SO42– в 0,1
36. K2 к-ты= 1,2·10–2[SO42– ] = x =
37. Вычислить концентрации H+ и OH– в растворе
38. Скачать презентанцию

Протолитическая теория Брёнстеда-ЛоуриКислоты – вещества, способные отдавать протон и переходить в сопряженное основание.CH3COOH  CH3COO– + H+ кислота

Главная
Разное
1 Кислотно-основные (протолитические) равновесия Кислотно-основные реакции –

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Кислотно-основные (протолитические)
равновесия

Кислотно-основные реакции – это реакции, связанные с переносом протона

(реакции нейтрализации, диссоциации, гидролиза)

Кислотно-основные (протолитические)равновесияКислотно-основные реакции – это реакции, связанные с переносом протона (реакции нейтрализации, диссоциации, гидролиза)

Слайд 2Протолитическая теория Брёнстеда-Лоури
Кислоты – вещества, способные отдавать протон и переходить

в сопряженное основание.

CH3COOH  CH3COO– + H+

кислота сопряженное
основание
Основания – вещества, способные принимать протон и переходить в сопряженную кислоту.
NH3 + H+  NH4+
основание сопряженная
кислота

Протолитическая теория Брёнстеда-ЛоуриКислоты – вещества, способные отдавать протон и переходить в сопряженное основание.CH3COOH  CH3COO–

Слайд 3Амфолиты – вещества, способные как отдавать, так и принимать протон,

например, H2O, HCO3–, HSO4–, NH3, CH3COOH и др.
(амфо /гр. amphi/

- двоякий)

CH3COOH + H2O  CH3COO– + H3O+
кислота сопряженное
основание

CH3COOH + H2SO4  CH3COOH2+ + HSO4–
основание сопряженная
кислота

Амфолиты – вещества, способные как отдавать, так и принимать протон, например, H2O, HCO3–, HSO4–, NH3, CH3COOH и

Слайд 4Некоторые кислоты, основания и амфолиты

Слайд 5Все вещества могут проявить свои кислотно-основные свойства лишь в протолитической

реакции:

HA + B  BH+

+ A–
к-та 1 осн-е 2 к-та 2 осн-е 1

Одним из компонентов протолитической реакции является растворитель.

Все вещества могут проявить свои кислотно-основные свойства лишь в протолитической реакции:HA + B

Слайд 6

Автопротолиз. Константа автопротолиза

Слайд 7Большинство растворителей являются амфолитами. Реакция, в которой одна молекула растворителя

проявляет свой ства кислоты, а другая – основания, называется автопротолизом.
Автопротолиз

– это взаимодействие между молекулами растворителя

SH + SH  SH2+ + S–
ион ион
лиония лиата

Большинство растворителей являются амфолитами. Реакция, в которой одна молекула растворителя проявляет свой ства кислоты, а другая –

Слайд 8SH + SH  SH2+

+ S–

a(SH2+) ·

a(S–)
KSH = ———————
a(SH)2
a(SH)2 = 1
KSH = a(SH2+) · a(S–)
I = 0, f = 1
KSH = [SH2+] · [S–]

Слайд 9Константа автопротолиза воды
H2O + H2O 

H3O+ + OH–
KW = a(H3O+) · a(OH–)
I

= 0, f = 1
KW = [H3O+] · [OH–]
KW = [H+] · [OH–]
t = 25 oC KW = 1·10–14
[H+] · [OH–] = 1·10–14
pH + pOH = 14

Константа автопротолиза водыH2O + H2O  H3O+ + OH–KW =

Слайд 10
Сила кислот и оснований
Способность кислоты отдавать протон, а основания принимать

его (т.е. силу кислот и оснований) можно охарактери-зовать константами равновесия,

которые называют константой кислотности и константой основности

Сила кислот и основанийСпособность кислоты отдавать протон, а основания принимать его (т.е. силу кислот и оснований) можно

Слайд 11Реакция взаимодействия слабой кислоты с растворителем:
HA + SH

 SH2+ + A–

[SH2+] · [A–]
KaHA,SH = ———————
[HA]
Чем сильнее способность растворителя прини-мать протон (т.е. чем сильнее выражены ос-новные свойства растворителя), тем больше
[SH2+], тем больше KaHA,SH и тем больше сила кислоты.
Сила кислоты зависит от растворителя.

Реакция взаимодействия слабой кислоты с растворителем:HA + SH  SH2+ +

Слайд 12Реакция взаимодействия слабого основания с растворителем:
B + SH

 BH+ + S–

[BH +] · [S–]
KbB,SH = ———————
[B]
Чем сильнее способность растворителя отдавать протон (т.е. чем сильнее выражены кислотные свойства растворителя), тем больше [S–], тем больше KbB,SH и тем больше сила основания.
Сила основания зависит от растворителя.

Реакция взаимодействия слабого основания с растворителем:B + SH  BH+ +

Слайд 13Связь между константой кислотности и константой основности кислотно-основной пары:
HA

 H+ + A–

кислота сопряженное
основание

HA + SH  SH2+ + A–

[SH2+] · [A–]
Ka = ———————
[HA]

Связь между константой кислотности и константой основности кислотно-основной пары:HA  H+ +

Слайд 14A– + SH  HA +

S–

[HA] · [S–]
Kb = ———————
[A–]

[SH2+] · [A–] ·[HA] · [S–]

Ka · Kb = —————————— = [SH2+] · [S–] =

[HA] · [A–]

= KSH
Ka · Kb = KSH

Слайд 15
Произведение константы кислотности кислоты на константу основности сопряженного с кислотой

основания для данной кислотно-основной пары, при данной температуре, есть величина

постоянная и равна константе автопротолиза растворителя, в которой находится данная кислотно-основная пара.

Произведение константы кислотности кислоты на константу основности сопряженного с кислотой основания для данной кислотно-основной пары, при данной

Слайд 16
Расчет рН сильной кислоты
HA

 H+ + A–

 > 30%
[H+] = Cк-ты
рН = – lg Cк-ты

Слайд 17 Расчет рН сильного основания

BOH 

B+ + OH–  > 30%

[OH–] = Cосн
рОН = – lg Cосн
pH + pOH = 14
рН = 14 – (– lg Cосн)
рН = 14 + lg Cосн

Слайд 18Расчет рН слабой кислоты

HA  H+ + A–

 < 3%

[H +] · [A–]
Kк-ты = ——————
[HA]
[H+] = [A–]
[HA] = Cк-ты – [H +]  Cк-ты

Слайд 19

[H +]2
Kк-ты = ———
Cк-ты

pH = ½ pKк-ты – ½ lg Cк-ты

Слайд 20Расчет рН слабого основания

BOH  B+ + OH–

 < 3%

[B +] · [OH–]
Kосн = ——————
[BOH]
[B+] = [OH–]
[BOH] = Cосн – [OH –]  Cосн

Слайд 21

[OH–]2
Kосн

= ———
Cосн

pOH = ½ pKосн – ½ lg Cосн
pH + pOH = 14
pH =14 – ½ pKосн + ½ lg Cосн

Слайд 22Связь между константой диссоциации и степенью диссоциации слабой кислоты

HA

 H+ + A–  < 3%

[H +] · [A–]
Kк-ты = —————
[HA]
[H+] =   Cк-ты
[A–] =   Cк-ты
[HA] = Cк-ты –   Cк-ты = Cк-ты (1 –  )

Связь между константой диссоциации и степенью диссоциации слабой кислоты

Слайд 23
[H +]

· [A–] (  Cк-ты)2

Kк-ты = ————— = ——————
[HA] Cк-ты (1 –  )

2
Kк-ты = Cк-ты  ———
1 – 
< 3%
Kк-ты = Cк-ты  2



Слайд 24Расчет рН многоосновных кислот
H2A   H+ +

HA–

[H +] · [HA–]
K1 к-ты = —————
[H2A]

HA–   H+ + A2–

[H +] · [A2–]
K2 к-ты = —————
[HA–]

Расчет рН многоосновных кислотH2A   H+ + HA–

Слайд 25
K1 к-ты
Если

——— > 104 - расчет рН

K2 к-ты
ведется по I ступени

H2SO4 – сильная по I ступени
слабая по II ступени

H2SO4  H+ + HSO4–
C моль/л C моль/л C моль/л

HSO4–  H+ + SO42–
C – x моль/л x моль/л x моль/л

Слайд 26
H2SO4  H+ + HSO4–

C моль/л

C моль/л C моль/л

HSO4–  H+ + SO42–
C – x моль/л x моль/л x моль/л

[H +] · [SO42–] (C + x) · x
K2 к-ты = —————— = —————
[HSO4–] C – x

x2 + (K2 к-ты + С)x – K2 к-ты· C = 0

Слайд 27Вычислить рН 0,01 М раствора азотной кислоты.
Решение.
Определяем, сильная или слабая

кислота

сильное или слабое основание
2. Выбираем соответствующую формулу
3. Проверяем концентрацию
рН = – lg Cк-ты
рН = – lg 10–2 = 2

Слайд 28В 300 мл раствора растворили 0,12 г NaOH.
Вычислите рН раствора.
Решение.

0,12
С(NaOH) = ——— = 0,01 (М)
40 · 0,3
рН = 14 + lg Cосн

рН = 14 + lg 0,01 = 12

Слайд 29Вычислить рН 0,5% раствора бензойной кислоты.
pH = ½ pKк-ты –

½ lg Cк-ты
pKк-ты = 4,20

C% ·  · 10 0,5 · 1 · 10
С(C6H5COOH) = ————— = ————— =
M 122,12
= 0,04 M
pH = ½ · 4,20 – ½ lg 0,04 = 2,79

Слайд 30Рассчитайте концентрацию ацетат-иона в 0,02 М растворе уксусной кислоты.
Решение.
Кк-ты

= 1,74·10–5

Слайд 31Рассчитайте степень диссоциации муравьиной кислоты в 1% растворе.
Решение. Кк-ты =

1,8·10–4

1,0 · 1 · 10
С(HCOOH) = ————— = 0,0217 (M)
46

или 2,8 %

В 1% растворе муравьиная кислота ионизирована на 2,8%



Рассчитайте степень диссоциации муравьиной кислоты в 1% растворе.Решение. Кк-ты = 1,8·10–4

Слайд 32рН 0,5 М раствора гидразина равна 10,89.
Вычислите константу диссоциации гидразина.
Решение.

рOH = 14 – pH = 14 –

10,89 = 3,11
[OH–] = 10–pOH = 10–3,11 = 7,76·10–4 (M)

N2H4 + H2O  N2H5+ + OH–
C – 7,76·10–4 7,76·10–4 7,76·10–4

[N2H5+] · [OH–] (7,76·10–4 )2
Kосн = ——————— = ————— = 1,2 ·10–4
[N2H4] 0,5 – 7,76·10–4

рН 0,5 М раствора гидразина равна 10,89.Вычислите константу диссоциации гидразина.Решение. рOH = 14 – pH

Слайд 33При какой концентрации бензойная кислота ионизирована на 3%?
Решение. 3%

или 0,03; Кк-ты = 6,3·10–5

2
Kк-ты = Cк-ты  ———
1 – 

1 –  6,3·10–5 · (1 – 0,03)
Cк-ты = Kк-ты  ——— = ————————— =
2 0,032
= 0,068 (М)

При какой концентрации бензойная кислота ионизирована на 3%?Решение. 3% или 0,03; Кк-ты =

Слайд 34Миндальная кислота в 1,5% растворе ионизирована на 6,5%. Вычислите константу

диссоциации миндальной кислоты.
Решение. 1,5% = 0,1 М

6,5% или 0,065

2
Kк-ты = Cк-ты  ———
1 – 

0,0652
Kк-ты = 0,1  ———— = 4·10–4
1 – 0,065

Миндальная кислота в 1,5% растворе ионизирована на 6,5%. Вычислите константу диссоциации миндальной кислоты.Решение. 1,5% = 0,1

Слайд 35Рассчитайте концентрацию H+, HSO4–, SO42– в 0,1 М растворе серной

кислоты.
Решение.
H2SO4  H+ + HSO4–

C моль/л C моль/л C моль/л

HSO4–  H+ + SO42–
C – x моль/л x моль/л x моль/л

Рассчитайте концентрацию H+, HSO4–, SO42– в 0,1 М растворе серной кислоты.Решение.H2SO4  H+ +

Слайд 36K2 к-ты= 1,2·10–2

[SO42– ] = x = 0,009 M
[H+] =

0,1 + x = 0,109 M
[HSO4–]= 0,1 – x =

0,091 M

K2 к-ты= 1,2·10–2[SO42– ] = x = 0,009 M[H+] = 0,1 + x = 0,109 M[HSO4–]= 0,1

Слайд 37Вычислить концентрации H+ и OH– в растворе с рН =

4,16
Решение.

[H+] = 10–pH = 10–4,16 = 6,91·10–5 моль/л

[OH–] = 10–pOH

= 10–9,84 = 1,44·10–10 моль/л,

т.к. pOH = 14 – 4,16 = 9,84

Вычислить концентрации H+ и OH– в растворе с рН = 4,16Решение.[H+] = 10–pH = 10–4,16 = 6,91·10–5

Скачать презентацию

Разделы презентаций

1 Кислотно-основные (протолитические) равновесия Кислотно-основные реакции –

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Кислотно-основные (протолитические)равновесияКислотно-основные реакции – это реакции, связанные с переносом протона

(реакции нейтрализации, диссоциации, гидролиза)

Слайд 2Протолитическая теория Брёнстеда-ЛоуриКислоты – вещества, способные отдавать протон и переходить

в сопряженное основание.CH3COOH  CH3COO– + H+

Слайд 3Амфолиты – вещества, способные как отдавать, так и принимать протон,

например, H2O, HCO3–, HSO4–, NH3, CH3COOH и др.(амфо /гр. amphi/

Слайд 4Некоторые кислоты, основания и амфолиты

Слайд 5Все вещества могут проявить свои кислотно-основные свойства лишь в протолитической

реакции:HA + B  BH+

Слайд 6Автопротолиз. Константа автопротолиза

Слайд 7Большинство растворителей являются амфолитами. Реакция, в которой одна молекула растворителя

проявляет свой ства кислоты, а другая – основания, называется автопротолизом.Автопротолиз

Слайд 8SH + SH  SH2+

+ S– a(SH2+) ·

Слайд 9Константа автопротолиза водыH2O + H2O 

H3O+ + OH–KW = a(H3O+) · a(OH–)I

Слайд 10Сила кислот и основанийСпособность кислоты отдавать протон, а основания принимать

его (т.е. силу кислот и оснований) можно охарактери-зовать константами равновесия,

Слайд 11Реакция взаимодействия слабой кислоты с растворителем:HA + SH

 SH2+ + A–

Слайд 12Реакция взаимодействия слабого основания с растворителем:B + SH

 BH+ + S–

Слайд 13Связь между константой кислотности и константой основности кислотно-основной пары:HA

 H+ + A–

Слайд 14A– + SH  HA +

S–

Слайд 15Произведение константы кислотности кислоты на константу основности сопряженного с кислотой

основания для данной кислотно-основной пары, при данной температуре, есть величина

Слайд 16Расчет рН сильной кислоты HA

 H+ + A–

Слайд 17 Расчет рН сильного основания

BOH 

Слайд 18Расчет рН слабой кислоты

HA  H+ + A–

Слайд 19

Слайд 20Расчет рН слабого основания

BOH  B+ + OH–

Слайд 21

[OH–]2Kосн

Слайд 22Связь между константой диссоциации и степенью диссоциации слабой кислоты

HA

Слайд 23 [H +]

· [A–] (  Cк-ты)2

Слайд 24Расчет рН многоосновных кислотH2A   H+ +

HA–

Слайд 25 K1 к-тыЕсли

——— > 104 - расчет рН

Слайд 26H2SO4  H+ + HSO4–

C моль/л

Слайд 27Вычислить рН 0,01 М раствора азотной кислоты.Решение.Определяем, сильная или слабая

кислота

Слайд 28В 300 мл раствора растворили 0,12 г NaOH.Вычислите рН раствора.Решение.

Слайд 29Вычислить рН 0,5% раствора бензойной кислоты.pH = ½ pKк-ты –

½ lg Cк-тыpKк-ты = 4,20

Слайд 30Рассчитайте концентрацию ацетат-иона в 0,02 М растворе уксусной кислоты.Решение. Кк-ты

= 1,74·10–5

Слайд 31Рассчитайте степень диссоциации муравьиной кислоты в 1% растворе.Решение. Кк-ты =

1,8·10–4

Слайд 32рН 0,5 М раствора гидразина равна 10,89.Вычислите константу диссоциации гидразина.Решение.

рOH = 14 – pH = 14 –

Слайд 33При какой концентрации бензойная кислота ионизирована на 3%?Решение. 3%

или 0,03; Кк-ты = 6,3·10–5

Слайд 34Миндальная кислота в 1,5% растворе ионизирована на 6,5%. Вычислите константу

диссоциации миндальной кислоты.Решение. 1,5% = 0,1 М

Слайд 35Рассчитайте концентрацию H+, HSO4–, SO42– в 0,1 М растворе серной

кислоты.Решение.H2SO4  H+ + HSO4–

Слайд 36K2 к-ты= 1,2·10–2[SO42– ] = x = 0,009 M[H+] =

0,1 + x = 0,109 M[HSO4–]= 0,1 – x =

Слайд 37Вычислить концентрации H+ и OH– в растворе с рН =

4,16Решение.[H+] = 10–pH = 10–4,16 = 6,91·10–5 моль/л[OH–] = 10–pOH

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 1

Кислотно-основные (протолитические)
равновесия

Кислотно-основные реакции – это реакции, связанные с переносом протона

Слайд 2Протолитическая теория Брёнстеда-Лоури
Кислоты – вещества, способные отдавать протон и переходить

в сопряженное основание.

CH3COOH  CH3COO– + H+

например, H2O, HCO3–, HSO4–, NH3, CH3COOH и др.
(амфо /гр. amphi/

реакции:

HA + B  BH+

Слайд 6

Автопротолиз. Константа автопротолиза

проявляет свой ства кислоты, а другая – основания, называется автопротолизом.
Автопротолиз

+ S–

a(SH2+) ·

Слайд 9Константа автопротолиза воды
H2O + H2O 

H3O+ + OH–
KW = a(H3O+) · a(OH–)
I

Слайд 10
Сила кислот и оснований
Способность кислоты отдавать протон, а основания принимать

Слайд 11Реакция взаимодействия слабой кислоты с растворителем:
HA + SH

Слайд 12Реакция взаимодействия слабого основания с растворителем:
B + SH

Слайд 13Связь между константой кислотности и константой основности кислотно-основной пары:
HA

Слайд 15
Произведение константы кислотности кислоты на константу основности сопряженного с кислотой

Слайд 16
Расчет рН сильной кислоты
HA

[OH–]2
Kосн

Слайд 23
[H +]

Слайд 24Расчет рН многоосновных кислот
H2A   H+ +

Слайд 25
K1 к-ты
Если

Слайд 26
H2SO4  H+ + HSO4–

Слайд 27Вычислить рН 0,01 М раствора азотной кислоты.
Решение.
Определяем, сильная или слабая

Слайд 28В 300 мл раствора растворили 0,12 г NaOH.
Вычислите рН раствора.
Решение.

Слайд 29Вычислить рН 0,5% раствора бензойной кислоты.
pH = ½ pKк-ты –

½ lg Cк-ты
pKк-ты = 4,20

Слайд 30Рассчитайте концентрацию ацетат-иона в 0,02 М растворе уксусной кислоты.
Решение.
Кк-ты

Слайд 31Рассчитайте степень диссоциации муравьиной кислоты в 1% растворе.
Решение. Кк-ты =

Слайд 32рН 0,5 М раствора гидразина равна 10,89.
Вычислите константу диссоциации гидразина.
Решение.

Слайд 33При какой концентрации бензойная кислота ионизирована на 3%?
Решение. 3%

диссоциации миндальной кислоты.
Решение. 1,5% = 0,1 М

кислоты.
Решение.
H2SO4  H+ + HSO4–

Слайд 36K2 к-ты= 1,2·10–2

[SO42– ] = x = 0,009 M
[H+] =

0,1 + x = 0,109 M
[HSO4–]= 0,1 – x =

4,16
Решение.

[H+] = 10–pH = 10–4,16 = 6,91·10–5 моль/л

[OH–] = 10–pOH