Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
1 Лекция 1 Классы неорганических веществ Доцент, кандидат химических
Содержание
- 1. 1 Лекция 1 Классы неорганических веществ Доцент, кандидат химических
- 2. 3 тетради:Лекции – 96 листовЛабораторные работы – 48 листовДомашние работы – 12-18 листов
- 3. Курс лекций (9 лекций):«Классы неорганических соединений»Продолжение темы
- 4. Литература:И.К. Гаркушин, Н.И. Лисов, А.В. Немков. Общая
- 5. Неорганические веществаПростые веществаСложные вещества соединения МеталлыНеметаллы Амфотерные(амфигены)Инертные
- 6. Простые веществаНеорганические веществаСложные вещества (соединения)Металлы Na, К,
- 7. ОксидыСолеобразующиеНесолеобразующие(индифферентные)основные (о.о.)кислотные (к.о.)амфотерные (а.о.)N2O, NO, SiO, SO, CO(р-элементы +1, +2) Классификация
- 8. Основные оксидыСаО + Н2О → Са(ОН)2Кислотные оксидыSO3 + Н2O = Н2SO4Амфотерные оксиды
- 9. Mg═ONa―O―NaO═C═Oo.о. s – Na2O, CaO (кроме Be)
- 10. Слайд 10
- 11. ПероксидыNa―O―O―NaНадпероксидыКO2, группировка атомов O2 имеет заряд –
- 12. Смешанные оксидыPb2O3, Mn3O4, Fe3O4Pb2O3 ≡ PbPbO3 –
- 13. Способы получения оксидов 1. Взаимодействие простых
- 14. 3. Разложение кислот 4HNO3 = 4NO2
- 15. 5. Разложение оксидов 4СrO3 = 2Cr2O3 +3O2 и
- 16. 7. Взаимодействие кислот, обладающих окислительными свойствами, с металлами
- 17. Слайд 17
- 18. Химические свойства оксидов СаО +
- 19. Амфотерные:ZnO + SO3 = ZnSO4ZnO + 2NaOH
- 20. Кислоты 1) растворимые и нерастворимыеHCIHNO3H2SiO3H2SnO32) кислородсодержащие - H2SO4, HNO3 бескислородные - HCI, HCN
- 21. 3) одноосновные - HCI, HNO3, двухосновные -
- 22. многоосновныетрехосновные - H3РO4
- 23. 4) сильные HCI, HNO3слабые H2SO3, HNO2 5) орто- и метакислотыH3AsO4HAsO3+5+5ортомышьяковаяметамышьяковая
- 24. HBrHBrOHNO2HBrO2HNO3HBrO3Примеры названий кислот и структурно-графические формулы
- 25. Слайд 25
- 26. Способы получения кислотБескислородные кислоты1. Взаимодействие неметаллов с
- 27. Кислородсодержащие кислоты 1. Взаимодействие кислотных оксидов с
- 28. 3. Окисление некоторых простых веществ So +
- 29. Химические свойства кислот Взаимодействие с основаниями (реакции
- 30. Взаимодействие с металлами, расположенными в ряду напряжений
- 31. Слайд 31
- 32. HN+5O3активн. МеLi – до AlМе ср.активн.Мn –
- 33. HN+5O3активн. МеLi – до AlМе ср.активн.Мn –
- 34. Основания 3) По кислотностиоднокислотные - LiOH, KOH,двухкислотные
- 35. Многокислотные основания диссоциируют в несколько ступеней LiOH
- 36. 1. Взаимодействие активных металлов и их оксидов
- 37. 3. Электролиз растворовNaCl Na+ + Cl- ⇄H2O
- 38. Химические свойства оснований Свойства растворимых оснований1. Zn
- 39. Свойства нерастворимых оснований
- 40. Амфотерные гидроксиды (амфолиты)Mx+ + xOH- ⇄ M(OH)x
- 41. Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4+2H2OH2ZnO2 +2KOH =
- 42. Слайд 42
- 43. СолиСредние соли NaCl Na+ + Сl–
- 44. 2) Двойные соли KAl(SO4)2 ⇄ K+ + Al3+ + 2SO42-AlClSO4 ⇄ Al3+ + Cl- + SO42-
- 45. 4) Растворимые – NaCl, KNO3, Rb2SO4нерастворимые –
- 46. m = К +О – 1 =
- 47. Способы получения солейВзаимодействие металла с кислотой Zn
- 48. Взаимодействие основного оксида с кислотнымCaO + SiO2
- 49. Взаимодействие двух солей BaCl2 + Na2SO4 =
- 50. Взаимодействие металла со щелочью Zn + 2NaOH
- 51. Химические свойства солей1. Средние солиFeH2CrO4NaOH2NaOHCu(NO3)2Fe(NO3)2 + CuCuCrO4 ↓ + НNO3CuOHNO3 ↓ + NaNO3Cu(OH)2↓ + NaNO3
- 52. NaHSO4 Na2SO4+ Н2O BaSO4↓+ NaCl + HCl CaSO4 + NaCl +H2O 2. Кислые соли NaOHBaCl2CaOHCl
- 53. (CuOH)2SO4 CuSO4+ Н2O CuOHCl↓+CaSO4↓ CuSO4 + H2O H2SO4CaCl2Cu(HSO4)23. Основные соли
- 54. MgSO4Mg(HSO4)2(MgOH)2SO4MgSO4 + H2SO4 = Mg(HSO4)2MgSO4 + Mg(OH)2
- 55. Ca ⇒CaO ⇒ Ca(OH)2 ⇒ Ca(HSO4)2 ⇒
- 56. P +3(III)
- 57. H2SO32(+1)+1x+3(-2)=0x=+4S+4 (с.о.)HHOOSO++-2-2-2+4H2Cr2O7HHOO++-2CrCrO-2O-2-2O-2O-2O-2Определение степени окисления и составление СГФ
- 58. Генетическая связь классов неорганических соединений
- 59. Скачать презентанцию
3 тетради:Лекции – 96 листовЛабораторные работы – 48 листовДомашние работы – 12-18 листов
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Лекция 1
Классы неорганических веществ
Доцент, кандидат химических наук
Бурчаков Александр Владимирович
Слайд 3Курс лекций (9 лекций):
«Классы неорганических соединений»
Продолжение темы «Классы неорганических соединений»
+ тема «Химический эквивалент» (Основные законы химии)
«Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)»
«Электролитическая диссоциация,
pH раствора, реакции ионного обмена, гидролиз солей»«Энергетика химических реакций»
«Скорость (кинетика) химических реакций»
«Электрохимия» (Гальванический элемент+электролиз)
«Коррозия металлов»
«Металлы» (самостоятельное изучение)
Из курса выпадают темы «Строение атома», «Химическая связь и комплексные соединения» и «Жесткость воды».
Слайд 4Литература:
И.К. Гаркушин, Н.И. Лисов, А.В. Немков. Общая химия.
Н.Л. Глинка. Общая
химия.
Я.А. Угай. Общая и неорганическая химия.М.: ВШ, 1997 г.
Карапетьянц М.Х.,
Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия.Коровин Н.В. Общая химия.
Глинка Н.Л. Задачник по общей и неорганической химии.
О.В. Лаврентьева, И.К. Гаркушин, О.Ю. Калмыкова.
Справ. по общей и неорган. химии.
8. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия, 2001 г.
9. Стёпин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия, 1994 г.
10. Общая и неорганическая химия: учебное пособие / под ред. В.В. Денисова, В.М. Таланова.- Ростов-н/Д : Феникс, 2013 . -573 с. – (Высшее образование)
Слайд 5Неорганические вещества
Простые вещества
Сложные вещества соединения
Металлы
Неметаллы
Амфотерные
(амфигены)
Инертные газы
Многоэлементные
соединения
Основные
Кислотные
Амфотерные
Смешанные
Несолеобразующие
Оксиды
Гидроксиды
Основания
Кислоты
Амфотерные
Соли
Средние
Кислые
Основные
Двойные
Смешанные
Комплексные
Гидриды
Нитриды
Карбиды
Фосфиды
Халькогениды
Галогениды
Интерметаллиды
Бинарные двухэлементные
соединения
Схема классификации
неорганических соединений
Слайд 6Простые вещества
Неорганические вещества
Сложные вещества
(соединения)
Металлы Na, К, Mg, Ca, Ba
Неметаллы S, Cl2, O2, N2
Амфотерные(амфигены) Al, Pb, Fe, Cr, Zn
Инертные
газы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 
Слайд 7Оксиды
Солеобразующие
Несолеобразующие
(индифферентные)
основные (о.о.)
кислотные (к.о.)
амфотерные (а.о.)
N2O, NO, SiO, SO, CO
(р-элементы +1, +2)
Классификация
Слайд 9Mg═O
Na―O―Na
O═C═O
o.о. s – Na2O, CaO (кроме Be)
d – CrO, FeO, Cu2O, CuO
f
– U2Oк.о. p – неметаллы +3, +4, +5, +6, +7
SO2, SO3, SiO2, N2O5
d - +6, +7 CrO3, MnO3, Mn2O7
a.о. p – Me Al2O3, SnO2, PbO2
d - Cr2O3, MnO2, Fe2O3
s - BeO
Слайд 11Пероксиды
Na―O―O―Na
Надпероксиды
КO2,
группировка атомов O2 имеет заряд – -1
(ст. ок.
кислорода равна -1/2).
Озониды
В озонидах (КO3) группировка атомов O3 имеет
заряд -1 (степень окисления кислорода -1/3)
Слайд 12Смешанные оксиды
Pb2O3, Mn3O4, Fe3O4
Pb2O3 ≡ PbPbO3 – соль кислоты Н2PbO3;
Mn3O4 ≡ Mn2MnO4 – соль кислоты Н4MnO4 ;
Fe3O4 ≡
Fe (FeO2)2 – соль кислоты HFeO2. 
Слайд 13Способы получения оксидов
1. Взаимодействие простых
веществ с
кислородом
2Mg + O2 → 2MgO
S + O2 → SO2
2.
Разложение гидроксидов Mg(ОН)2 → MgО + Н2О
Нg(ОН)2 → НgО + Н2О
Слайд 143. Разложение кислот
4HNO3 = 4NO2 + 2H2O +
O2
2H3BO3 = B2O3 +3H2O
4. Разложение солей
СаСО3 = СaО + CO2Fe2 (SO4)3 = Fe2O3 +3SO3
Слайд 155. Разложение оксидов
4СrO3 = 2Cr2O3 +3O2
и окислением оксидов
6PbO +
O2= 2Pb3O4
2SO2 + O2 = 2SO3
6. Вытеснение оксидов из солей
CoSO4
+ B2O3 = Co(BO2)2 + SO3
Слайд 167. Взаимодействие кислот, обладающих
окислительными свойствами,
с металлами и неметаллами
Сu +
4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
C + 2H2SO4 = CO2
+ 2SO2 +2H2O
Слайд 18Химические свойства оксидов
СаО + Н2О = Сa(ОН)2
SО3 + H2O = H2SO4
SО3
+ Са(ОН)2 = CaSO4 + Н2ОСаО + H2SO4 = CaSO4 + Н2О
СаО + SO3 = CaSO4
Слайд 19Амфотерные:
ZnO + SO3 = ZnSO4
ZnO + 2NaOH + H2O =
Na2[Zn(OH)4]
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
ZnO + 2HCl =
ZnCl2 + H2O![Амфотерные:ZnO + SO3 = ZnSO4ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2OZnO](/img/thumbs/a5fc951710711f7e2522a8ddcf467fe2-800x.jpg "1
Лекция 1
Классы неорганических веществ
Доцент, кандидат химических Амфотерные:ZnO + SO3 = ZnSO4ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]ZnO")
Слайд 20Кислоты
1) растворимые и нерастворимые
HCI
HNO3
H2SiO3
H2SnO3
2) кислородсодержащие - H2SO4, HNO3
бескислородные - HCI, HCN
Слайд 213) одноосновные - HCI, HNO3,
двухосновные - H2S, H2SO4,
HNO2
⇄ H+ + NO2-
H2S ⇄ H+ + HS-
HS- ⇄ H+
+ S2-I
II
Слайд 234) сильные HCI, HNO3
слабые H2SO3, HNO2
5) орто- и метакислоты
H3AsO4
HAsO3
+5
+5
ортомышьяковая
метамышьяковая
Слайд 26Способы получения кислот
Бескислородные кислоты
1. Взаимодействие неметаллов с водородом
Н2 + Cl2
= 2HCl
Н2 + S = H2S
2. Взаимодействие солей с кислотами
FeS (тв) + H2SO4 = H2S + FeSO4
Слайд 27Кислородсодержащие кислоты
1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой
SO3 + Н2О
= H2SO4
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
2. Взаимодействие солей с кислотами
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
Са3(РО4)2 + 3H2SO4 = 2Н3РО4+ 3CaSO4
Слайд 283. Окисление некоторых простых веществ
So + 2HNO3 = H2S6+O4+
2NO
(разб.)
3Р°+ 5НNО3 + 2Н2О =
3Н3Р5+О4+ 5NO (разб.)
Слайд 29Химические свойства кислот
Взаимодействие с основаниями (реакции нейтрализации)
Cu(OH)2 + 2HCl
= CuCl2 + 2Н2O
Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами
6HNO3 +
Аl2О3 = 2Аl(NО3)3 + ЗН2О3H2SO4 + 2Сr(ОН)3 = Cr2(SO4)3 + 6H2O
Взаимодействие с основными оксидами
2HCl + МgО = MgCl2 + Н2О
Слайд 30Взаимодействие с металлами, расположенными в ряду напряжений до водорода
2HCl +
Zn = ZnCl2 + H2
H2SO4 + Fe = FeSO4 +
H2(разб.)
Взаимодействие с солями слабых или летучих кислот
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + Н2О
Слайд 32HN+5O3
активн. Ме
Li – до Al
Ме ср.активн.
Мn – до Н
неактивн. Ме
Ме после Н
Ме+n(NO3)n+ N2O↑(N2) + H2O
+
0
Ме+n(NO3)n+ NO↑ + H2O
+2
конц.
Ме+n(NO3)n+ NO2↑
+ H2O+4
Слайд 33HN+5O3
активн. Ме
Li – до Al
Ме ср.активн.
Мn – до Н
неактивн. Ме
Ме после Н
Ме+n(NO3)n+ NH4NO3 + H2O
-3
Ме+n(NO3)n+ N2O↑(N2) + H2O
+
разб.
Ме+n(NO3)n+ NO↑
+ H2O+2
0
Слайд 34Основания
3) По кислотности
однокислотные - LiOH, KOH,
двухкислотные - Ba(OH)2, Fe(OH)2
трехкислотные – Al(OH)3
1) Растворимые и нерастворимые
Щелочи
(1А, 2А групп элементов
кроме
Be, Mg)Гидроксиды
2) сильные – растворимые (IA-группа),
малорастворимые (IIA-группа)
слабые – нерастворимые и NH4OH
Слайд 35Многокислотные основания диссоциируют
в несколько ступеней
LiOH – (I) (+1)
Li2O
Cr(OH)2 – (II) (+2) CrO
Cr(OH)3 – (III) (+3) Cr2O3
Fe(OH)2 –
(II) (+2) FeOFe(OH)3 – (III) (+3) Fe2O3
Основания и соответствующие им оксиды:
Слайд 361. Взаимодействие активных металлов и их оксидов с водой
Способы получения
гидроксидов
2Na +2H2O = 2NaOH +H2↑
BaO + H2O = Ba(OH)2
2. Взаимодействие
солей со щелочамиMnCl2+ 2KOH = Mn(OH)2↓+2KCl
K2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH
Слайд 373. Электролиз растворов
NaCl
Na+ + Cl-
⇄
H2O
H+
+OH-
⇄
K(-): Na+ , H2O
2Н2О+2
→ Н2↑ + 2ОН-
е
Na+ +
OH– → NaOHA(+): Cl–, H2O
2Cl– -2
→ Cl2↑
е
NaCl + H2O ⇄ H2 + NaOH + Cl2
Слайд 38Химические свойства оснований
Свойства растворимых оснований
1. Zn + 2NaOH +
2Н2О = Na2[Zn(OH)4] + H2
2. 2NaOH + СО2 = Na2CO3
+ Н2О2КОН + Al2O3 + ЗН2O = 2К[Al(ОН)4]
![Химические свойства оснований Свойства растворимых оснований1. Zn + 2NaOH + 2Н2О = Na2[Zn(OH)4] + H22. 2NaOH +](/img/thumbs/e33dc7a25a6444ce76bc2b2b328e79a3-800x.jpg "1
Лекция 1
Классы неорганических веществ
Доцент, кандидат химических Химические свойства оснований Свойства растворимых оснований1. Zn + 2NaOH + 2Н2О")
Слайд 39Свойства нерастворимых оснований
t
Cu(OH)2 = CuO + Н2О
2АgОН =
Аg2О + Н2О 3. Гидроксиды d-металлов вступают в реакции комплексообразования:
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Сu(NН3)4](ОН)2
2. 4Fe(OH)2 + О2 + 2Н2О = 4Fe(OH)3
Слайд 40Амфотерные гидроксиды (амфолиты)
Mx+ + xOH- ⇄ M(OH)x ≡ HxMOx ⇄
xH+ + MOxx-
основание
кислота
ZnSO4 + NaOH = Zn(OH)2↓+ Na2SO4
Получение амфотерных гидроксидов
Слайд 41Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4+2H2O
H2ZnO2 +2KOH = K2ZnO2 +2H2O
H3AlO3 +
NaOH = NaAlO2 +2H2O
Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]
Химические свойства
1.
Основные свойства2. Кислотные свойства
Слайд 43Соли
Средние соли
NaCl Na+ + Сl–
хлорид натрия
Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42–
сульфат алюминияОсновные соли
CuOHBr CuOH+ + Br– гидроксобромид
меди (II)
Fe(OH)2NO3 Fе(ОН)2+ + NО3–
дигидроксонитрат железа (III)
Кислые соли
КНСО3 К+ + НСО3– гидрокарбонат калия
Са(Н2РО4)2 Са 2+ + 2Н2РО4– дигидрофосфат
кальция
Слайд 454) Растворимые – NaCl, KNO3, Rb2SO4
нерастворимые – AgCl, Ca3(PO4)2, BaSO4
3)
Смешанные соли CaOCl2 - CaCl(OCl)
5) Комплексные соли K4[Fe(CN)6]
, [Co(NH3)6][Cr(CN)6]
6) Кристаллогидраты CaCl26H2O,
Na2SO410H2O,
CuSO45H2O
Слайд 46m = К +О – 1 = 2 + 3
- 1 = 4 (соли),
где К – кислотность основания,
О
– основность кислоты(теорет.)
(на практике)
Ca10(OH)2(PO4)6
Теоретическая схема получения солей взаимодействием
гидроксида и кислоты
Слайд 47Способы получения солей
Взаимодействие металла с кислотой
Zn +2HCl = ZnCl2
+ H2↑
Взаимодействие основного оксида с кислотой
CaO + 2HCl = CaCl2
+H2OВзаимодействие соли с кислотой
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 +CO2↑+ H2O
2NaCl +H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑
Слайд 48Взаимодействие основного оксида с кислотным
CaO + SiO2 = CaSiO3
Взаимодействие гидроксида
с кислотным оксидом
2KOH + CrO3 = K2CrO4 +H2O
Взаимодействие соли с
кислотным оксидом CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2↑
Взаимодействие гидроксида с солью
Fe(NO3)3 + 3NaOH = 3NaNO3 + Fe(OH)3↓
Слайд 49Взаимодействие двух солей
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl
Взаимодействие металла
с солью
Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
Взаимодействие металла
с неметаллом Zn + S = ZnS
Слайд 50Взаимодействие металла со щелочью
Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 +
H2↑
Взаимодействие неметалла со щелочью
Cl2 + 2KOH = KCl +
KClO + H2OВзаимодействие неметалла с солью
Cl2 + 2KI = 2KCl +I2
Термическое разложение солей
2KNO3 = 2KNO2 + O2.
Слайд 51Химические свойства солей
1. Средние соли
Fe
H2CrO4
NaOH
2NaOH
Cu(NO3)2
Fe(NO3)2 + Cu
CuCrO4 ↓ + НNO3
CuOHNO3
↓ + NaNO3
Cu(OH)2↓ + NaNO3
Слайд 54MgSO4
Mg(HSO4)2
(MgOH)2SO4
MgSO4 + H2SO4 = Mg(HSO4)2
MgSO4 + Mg(OH)2 = (MgOH)2SO4
Mg(HSO4)2 +
Mg(OH)2 = 2H2O + (MgOH)2SO4 2MgSO4
(MgOH)2SO4 + H2SO4 = 2H2O
+ 2MgSO42(MgOH)2SO4 + Mg(HSO4)2 = 3MgSO4 + 2H2O
Схема получения солей кислых и основных из средних
Слайд 55Ca ⇒CaO ⇒ Ca(OH)2 ⇒ Ca(HSO4)2 ⇒ CaSO4 ⇒ CaO
2Ca
+ O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2H2SO4
= Ca(HSO4)2 + 2H2OCa(HSO4)2 + Ca(OH)2 = 2CaSO4 + 2H2O
5. CaSO4 ⇒ CaO + SO3
t
Схема взаимных превращений
различных классов соединений
Слайд 56P +3(III)
O-2(II) ⇒
P2O3O
P +5(III) O-2(II) ⇒ P2O5
P
P
O
O
-2
-2
-2
+3
+3
O
P
-2
+5
O
+5
P
O
-2
O
-2
O
-2
-2
Схема составления структурно-
графических формул
Слайд 57H2SO3
2(+1)+1x+3(-2)=0
x=+4
S+4 (с.о.)
H
H
O
O
S
O
+
+
-2
-2
-2
+4
H2Cr2O7
H
H
O
O
+
+
-2
Cr
Cr
O
-2
O
-2
-2
O
-2
O
-2
O
-2
Определение степени окисления и
составление СГФ
