Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
1 Окислительно-восстановительное титрование
Содержание
- 1. 1 Окислительно-восстановительное титрование
- 2. Mэкв(X) = fэкв · М(X)f = 1/zz – число электронов, принимающих участие в окислительно-восстановительной реакции
- 3. 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 2MnSO4
- 4. 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 2MnSO4
- 5. I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6I2 + 2ē 2I2S2O32 2ē S4O62
- 6. I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6I2
- 7. 6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 3I2
- 8. 6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 3I2
- 9. H2SO4CH4 CH3OH CH3—CH2OH HCOHCH3—COOH
- 10. –4
- 11. C21+ – 2е C22+fэкв(Аск.к.) = 1/2 Mэкв(Аск.к.) = M(Аск.к.)/2
- 12. ПерманганатометрияТитрант – 0,02 М или 0,1 М
- 13. Стандартизацию проводят по щавелевой кисло-те H2C2O42H2O, оксалату
- 14. Стандартизация 0,1 н. по щавелевой кислоте60-70 0С
- 15. Этикетка:0,02 М или 0,1 М (1/5KMnO4) или
- 16. Применение:прямая перманганатометрияЖелеза (II) сульфат:10FeSO4 + 2KMnO4 +
- 17. m(FeSO4) = V(KMnO4)·K·T(KMnO4/FeSO4)
- 18. Перекись водорода:5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4
- 19. Аскорбиновая кислота:C21+ – 2е
- 20. обратная перманганатометрияНатрия нитрит:5NaNO2 + 2KMnO4(изб.) + 3H2SO4
- 21. Слайд 21
- 22. 5NaNO2 + 2KMnO4(изб.) + 3H2SO4 5NaNO3
- 23. Кривые окислительно-восстановительного титрованияВыражают зависимость величины потенциала от концентрации титранта
- 24. Задача. Рассчитать и построить кривую титрова-ния соли
- 25. 2,2 – Дипиридил (комплекс с рутением) Ео
- 26. 5Fe2+ + MnO4– + 8H+ 5Fe3+
- 27. В точке эквивалентности: E = (mEoв-ля + nEoок-ля )/(m + n)
- 28. 5Fe2+ + MnO4– + 8H+ 5Fe3+
- 29. Пусть концентрация ионов водорода равна 1 М
- 30. Доб-но Изб-к [MnO4–][H+]8
- 31. Скачок от 0,95 В до 1,475
- 32. Интервал изменения окраски индикаторовInd(ок) + ne
- 33. [Ind(ок)] ——— = 0,1 – наблюдаем окраску
- 34. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования1. Специфические – индикаторы, которые
- 35. Редокс-индикаторы:1. Обратимые E =
- 36. 2. Необратимые Метиловый оранжевый Метиловый красный, Нейтральный красныйПри окислении необратимо исчезает окраска раствора
- 37. Индикаторные ошибки окислительно-восстановительного титрованияИндикаторная ошибка рассчитывается по
- 38. Задача. Рассчитать ошибку титрования железа сульфата (II)
- 39. Таким образом,Изменение окраски произойдет при 0,76 ВТ.э.
- 40. lg[Fe3+]/[Fe2+] = – 0,169
- 41. Ошибка титрования составит:
- 42. Задача. Рассчитать и построить кривую титрования соли
- 43. Sn2+ + 2Fe3+ Sn4+ + 2Fe2+
- 44. В точке эквивалентности: E = (mEoв-ля +
- 45. Sn2+ + 2Fe3+ Sn4+ + 2Fe2+за
- 46. Доб-но От-но
- 47. Доб-но Изб-к
- 48. Изменение окраски произойдет при 0,53 ВТ.э. наступит
- 49. lg[Fe3+]/[Fe2+] = – 6,949
- 50. ДихроматометрияТитрант – 0,0167 М или 0,1 М
- 51. K2Cr2O7 – оранжевая окраска Cr3+ – зеленоватая
- 52. Слайд 52
- 53. Применение:прямая дихроматометрияЖелеза (II) сульфат:6FeSO4 + K2Cr2O7 +
- 54. Расчет массы и массовой доли (%)m(FeSO4) =
- 55. Калия иодид:6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4
- 56. Кислота аскорбиновая:C21+ – 2е
- 57. Обратная дихроматометрия применяется для определения спирта этилового:3CH3CH2OH
- 58. Расчет массовой доли (%)
- 59. Преимущества дихроматометрии перед перманганатометрией1. Титрант можно приготовить
- 60. Скачать презентанцию
Mэкв(X) = fэкв · М(X)f = 1/zz – число электронов, принимающих участие в окислительно-восстановительной реакции
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2
Mэкв(X) = fэкв · М(X)
f = 1/z
z – число электронов,
принимающих участие в окислительно-восстановительной реакции
Слайд 3
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 2MnSO4 +
5Fe2(SO4)3 +
K2SO4 + 8H2O
MnO4 + 8H+ + 5ē Mn2+ +
4H2O2Fe2+ 2ē Fe23+
Слайд 4
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 2MnSO4 +
5Fe2(SO4)3 +
K2SO4 + 8H2O
MnO4 + 8H+ + 5ē Mn2+ +
4H2O2Fe2+ 2ē Fe23+
fэкв(KMnO4) = 1/5,
M(1/5KMnO4) = M(KMnO4) /5;
fэкв(FeSO4) = 1
M(FeSO4) = M(FeSO4)/1
Слайд 6
I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6
I2 + 2ē
2I
2S2O32 2ē S4O62
fэкв(I2) = 1/2
M(1/2 I2) = M(I2)/2; fэкв(Na2S2O3) = 1 M(Na2S2O3) = M(Na2S2O3)/1
Слайд 7
6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 3I2 + Cr2(SO4)3 +
K2SO4 + 7H2O
Cr2O72 + 14H+ + 6ē Cr23+ +
7H2O2I 2ē I2
Слайд 8
6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 3I2 + Cr2(SO4)3 +
K2SO4 + 7H2O
Cr2O72 + 14H+ + 6ē Cr23+ +
7H2O2I 2ē I2
fэкв(K2Cr2O7) = 1/6
Mэкв(K2Cr2O7) = M(K2Cr2O7)/6
fэкв(KI) = 1
M(KI) = M(KI)/1
Слайд 12Перманганатометрия
Титрант – 0,02 М или 0,1 М (1/5 KMnO4) или
0,1 н. раствор KMnO4
По точной навеске приготовить нельзя, т.к.
сильный окислитель.Готовят раствор приблизительно нужной кон-центрации, выдерживают 7-10 дней или кипятят 10 минут для окисления восстанови-телей, содержащихся в воде
Фильтруют через стеклянный фильтр.
Слайд 13
Стандартизацию проводят по щавелевой кисло-те H2C2O42H2O, оксалату натрия Na2C2O4, оксиду
мышьяка (III) As2O3, металлическому железу.
Стандартизацию проводят только в сернокислой
среде. 16HCl + 2KMnO4 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl +8H2O
Индикатор – сам титрант.
Слайд 14
Стандартизация 0,1 н. по щавелевой кислоте
60-70 0С
5H2C2O4 + 2KMnO4
+ 3H2SO4 2MnSO4 +
10CO2 + K2SO4 +
8H2OC2O42– – 2е 2CO2
Слайд 15Этикетка:
0,02 М или 0,1 М (1/5KMnO4) или 0,1 н.
К =
0,9972
Хранят в темном месте, в склянках темного стекла
свет4KMnO4 + 2H2O 4MnO2 + 4 KOH + 3H2O
По ГФ XIII стандартизация по тиосульфату натрия
Слайд 16Применение:
прямая перманганатометрия
Железа (II) сульфат:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4
5Fe2(SO4)3 +
K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
2Fe2+ – 2е
Fe23+ Сэкв(KMnO4)·Mэкв(FeSO4)
Т(KMnO4/FeSO4) = ————————————
1000
Слайд 17
m(FeSO4) = V(KMnO4)·K·T(KMnO4/FeSO4)
V(KMnO4)·K·T(KMnO4/FeSO4)·100
(FeSO4) = ——————————————, %
а(FeSO4)
Слайд 18Перекись водорода:
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 5O2 + K2SO4
+
2MnSO4 + 8H2O
O22– – 2е O2
Сэкв(KMnO4)·Mэкв(H2O2)
Т(KMnO4/H2O2) = ————————————
1000
Слайд 19Аскорбиновая кислота:
C21+ – 2е C22+
Сэкв(KMnO4)·Mэкв(Аск.к.)
Т(KMnO4/Аск.к.) = ————————————
1000
Слайд 20обратная перманганатометрия
Натрия нитрит:
5NaNO2 + 2KMnO4(изб.) + 3H2SO4 5NaNO3 +
2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
2KMnO4(ост.) + 10KI + 8H2SO4
2MnSO4 + 5I2+ 6K2SO4 + 8H2O
I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6
Слайд 21
(VKMnO4KVNa2S2O3K)Т(Na2S2O3/NaNO2)100
(NaNO2)= (%)
а (NaNO2)
Сэкв(Na2S2O3)Мэкв(NaNO2)
Т(Na2S2O3/NaNO2) =
1000
NO2– + H2O – 2е NO3– + 2H+
N3+ – 2е N5+
Слайд 225NaNO2 + 2KMnO4(изб.) + 3H2SO4 5NaNO3 +
2MnSO4 +
K2SO4 + 3H2O
NO2– + H2O – 2е
NO3– + 2H+ | 5MnO4– + 8H+ + 5е Mn2+ + 4H2O | 2
5NO2– + 2MnO4– + 16H+ + 5H2O
5NO3– + 10H+ + 2Mn2+ + 8H2O
или
5NO2– + 2MnO4– + 6H+ 5NO3– + 2Mn2+ + 3H2O
Слайд 23
Кривые окислительно-восстановительного титрования
Выражают зависимость величины потенциала от концентрации титранта
Слайд 24
Задача. Рассчитать и построить кривую титрова-ния соли Fe (II) раствором
перманганата калия, если
Eo (Fe3+/Fe2+) = + 0,77 B;
Eo (MnO4–/Mn2+) = + 1,51 B
Какой из индикаторов можно использовать в данном случае?
Слайд 252,2 – Дипиридил (комплекс с рутением)
Ео = 1,33 В
Дифениламин-2,2
–дикарбоновая кислота
Ео = 1,26 В
Комплекс 1,10-фенантролина с Fe (II)
Ео = 1,14 В
Фенилантраниловая кислота Ео = 1,08 В
Дифениламин Ео = 0,76 В
Метиленовый голубой Ео = 0,53 В
Индиготетрасульфоновая кислота Ео = 0,36 В
Слайд 26
5Fe2+ + MnO4– + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ +
4H2O
В начале титрования и до т.э. в растворе будут: Fe2+,
Fe3+ ,Mn2+Потенциал системы будет определяться парой восстановителя Fe3+/Fe2+
Величина потенциала может быть вычислена по уравнения Нернста:
E = Eo + 0,059/1 lg[Fe3+]/[Fe2+]
Слайд 285Fe2+ + MnO4– + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ +
4H2O
за т. э. в растворе будут:
Fe3+, MnO4– и Mn2+
Потенциал будет определяться парой
окислителя MnO4– /Mn2+
Величина потенциала вычисляется по уравнению Нернста:
E = Eo + 0,059/5 lg[MnO4–][H+]8/[Mn2+]
Слайд 29 Пусть концентрация ионов водорода равна 1 М
Доб-но
От-но [Fe3+] [Fe3+]
——— lg ——— E=Eo +0,059/1 KMnO4– в % [Fe2+] [Fe2+] lg [Fe3+]/[Fe2+]
9 9 9/9110-1 -1 0,77–0,059=0,71В
50 50 50/50=1 0 0,77 В
99 99 99/1102 2 0,77+0,0592=0,89В
99,9 99,9 99,9/0,1103 3 0,77+0,0593=0,95В
100 E = (mEoв-ля+nEoок-ля )/(m+n)=(10,77+51,51)/(1+5)
=1,39 B
![Пусть концентрация ионов водорода равна 1 М Доб-но От-но [Fe3+]](/img/thumbs/1de0cf9c84cc626a6231efe70e038a90-800x.jpg "1
Окислительно-восстановительное
титрование Пусть концентрация ионов водорода равна 1 М Доб-но От-но [Fe3+]")
Слайд 30
Доб-но Изб-к [MnO4–][H+]8
————— lgдроби E=Eo +0,059/5lgдр
KMnO4– в % [Mn2+]
100,1 0,1 0,1/10010-3 -3 1,51+(0,059/5)(-3) = 1,475 B
101 1 1/100=10-2 -2 1,51+(0,059/5)(-2)
= 1,486 B
110 10 10/100=10-1 -1 1,51+(0,059/5)(-1)
= 1,498 B
![Доб-но Изб-к [MnO4–][H+]8](/img/thumbs/91107d2dba1e887f0b2a8f7932d34e0f-800x.jpg "1
Окислительно-восстановительное
титрование Доб-но Изб-к [MnO4–][H+]8")
Слайд 31
Скачок от 0,95 В до 1,475 В
2,2 – Дипиридил
(комплекс с рутением)
Ео = 1,33 В
Дифениламин-2,2 –дикарбоновая кислота
Ео
= 1,26 ВКомплекс 1,10-фенантролина с Fe (II)
Ео = 1,14 В
Фенилантраниловая кислота Ео = 1,08 В
Дифениламин Ео = 0,76 В
Метиленовый голубой Ео = 0,53 В
Индиготетрасульфоновая кислота Ео = 0,36 В
Слайд 32Интервал изменения окраски индикаторов
Ind(ок) + ne
Ind(вос)
0,059 [Ind(ок)]E = Eo + ——— lg ————
n [Ind(вос)]
[Ind(ок)]
———— = 10 – наблюдаем окраску окисленной
[Ind(вос)] формы
E = Eo + 0,059/n lg10 = Eo + 0,059/n
Слайд 33
[Ind(ок)]
——— = 0,1 – наблюдаем окраску восстановл.
[Ind(вос)]
формы
E = Eo + 0,059/n lg 0,1 = Eo – 0,059/n
E = Eo ± 0,059/n
![[Ind(ок)] ——— = 0,1 – наблюдаем окраску восстановл. [Ind(вос)]](/img/thumbs/4bd741a5a91052d7e68ed2907ee51096-800x.jpg "1
Окислительно-восстановительное
титрование [Ind(ок)] ——— = 0,1 – наблюдаем окраску восстановл. [Ind(вос)]")
Слайд 34
Индикаторы окислительно-восстановительного титрования
1. Специфические – индикаторы, которые вза-имодействуют с одной
из форм окислительно-восстановительной пары с изменением окраски (крахмал)
2. Редокс-индикаторы -
вещества, которые при определенном потенциале раствора окисля-ются или восстанавливаются с изменением окраски
Слайд 35Редокс-индикаторы:
1. Обратимые E = Eo ± 0,059/n
Дифениламин Ео = 0,76 В
бесцветный – фиолетовый
м.р. в воде, готовят 1% р-р в концентр. H2SO4Ферроин – комплекс Fe(II) с о-фенантролином
Ео = 1,14 В
[FeL3]2+ – e [FeL3]3+
красная бледно-голубая
Фенилантраниловая кислота (Ео = 1,08 В) и др.
Слайд 36
2. Необратимые
Метиловый оранжевый
Метиловый красный,
Нейтральный красный
При окислении необратимо исчезает окраска
раствора
Слайд 37Индикаторные ошибки окислительно-восстановительного титрования
Индикаторная ошибка рассчитывается по формуле:
n’(X)
Х = ———— · 100
n(X)
n’(X) – количество неоттитрованного вещества (или избыточно прибавленного титранта)
n(X) – количество вещества, взятого для титрования
Слайд 38Задача. Рассчитать ошибку титрования железа сульфата (II) раствором KMnO4 в
сернокислой среде при [H+] = 1 моль/л с индикатором дифениламином
(Ео = 0,76 В).Потенциал системы в т.э.:
E = (mEoв-ля+nEoок-ля )/(m+n)=(10,77+51,51)/(1+5)
=1,39 B
![Задача. Рассчитать ошибку титрования железа сульфата (II) раствором KMnO4 в сернокислой среде при [H+] = 1 моль/л](/img/thumbs/4a64fb8f9e307d0b1f73aee93268dbae-800x.jpg "1
Окислительно-восстановительное
титрование Задача. Рассчитать ошибку титрования железа сульфата (II) раствором KMnO4 в сернокислой")
Слайд 39Таким образом,
Изменение окраски произойдет при 0,76 В
Т.э. наступит при 1,39
В, следовательно,
раствор недотитрован.
Потенциал системы рассчитывался по паре [Fe3+]/[Fe2+] (Eo =
0,77 В) и закончили титровать при 0,76 ВE = Eo + 0,059/1 lg[Fe3+]/[Fe2+]
0,76 = 0,77 + 0,059/1 lg[Fe3+]/[Fe2+]
Слайд 40lg[Fe3+]/[Fe2+] = – 0,169
[Fe3+]
0,68———— = 0,68 = ———
[Fe2+] 1
n’(X)
Х = ———— · 100
n(X)
n’(X) = 1 (количество неоттитрованного в-ва)
n(X) = 1 + 0,68 (количество вещества, взятого для титрования)
![lg[Fe3+]/[Fe2+] = – 0,169 [Fe3+]](/img/thumbs/0f9d3200acb1bf321ff96c8d3537d748-800x.jpg "1
Окислительно-восстановительное
титрование lg[Fe3+]/[Fe2+] = – 0,169 [Fe3+]")
Слайд 41
Ошибка титрования составит:
1
Х =
———— · 100 = 59,5 %1 + 0,68
Индикаторная ошибка д.б. не более 0,1 %.
Слайд 42Задача. Рассчитать и построить кривую титрования соли олова (II) раствором
соли железа (III), если Eo (Fe3+/Fe2+) = + 0,77 B
иEo (Sn4+/Sn2+) = + 0,15 B.
Какой из индикаторов вы выберете?
Дифениламин Ео = 0,76 В
Метиленовый голубой Ео = 0,53 В
Индиготетрасульфоновая кислота Ео = 0,36 В
Нейтральный красный Ео = 0,24 В
Рассчитать ошибку титрования с индикатором – метиленовый голубой
Слайд 43
Sn2+ + 2Fe3+ Sn4+ + 2Fe2+
В начале титрования
и до т.э. в растворе будут: Sn2+, Sn4+, Fe2+
Потенциал системы будет определяться парой восстановителя Sn4+/Sn2+, Величина потенциала вычисляется по уравнению Нернста:
E = Eo + 0,059/2 lg[Sn4+]/[Sn2+]
Слайд 44
В точке эквивалентности:
E = (mEoв-ля + nEoок-ля )/(m +
n)
E = (2 · 0,15 + 1· 0,77) /
3 = 0,36 B
Слайд 45
Sn2+ + 2Fe3+ Sn4+ + 2Fe2+
за т. э. в
растворе будут:
Fe3+, Sn4+, Fe2+
Потенциал будет определяться парой
окислителя Fe3+/Fe2+
Величина
потенциала вычисляется по уравнению Нернста: E = Eo + 0,059/1 lg[Fe3+]/[Fe2+]
Слайд 46
Доб-но От-но
[Sn4+] [Sn4+]
——— lg ——— EFe3+ в % [Sn2+] [Sn2+]
9 9 9/9110-1 -1 0,12 В
50 50 50/50 1 0 0,15 В
90 90 90/10101 1 0,18 В
99 99 99/1102 2 0,21 В
99,9 99,9 99,9/0,1103 3 0,24 В
100 0,36 B
![Доб-но От-но [Sn4+]](/img/thumbs/8d39817e9293b8f84eb7ab246791cd14-800x.jpg "1
Окислительно-восстановительное
титрование Доб-но От-но [Sn4+] [Sn4+]")
Слайд 47
Доб-но Изб-к
[Fe3+] [Fe3+]
——— lg ——— EFe3+ в % [Fe2+] [Fe2+]
100,1 0,1 0,1/10010-3 -3 0,59 B
101 1 1/100=10-2 -2 0,65 B
110 10 10/100=10-1 -1 0,71 B
Скачок от 0,24 В до 0,59 В
Метиленовый голубой Ео = 0,53 В
Индиготетрасульфоновая кислота Ео = 0,36 В
Нейтральный красный Ео = 0,24 В
![Доб-но Изб-к [Fe3+]](/img/thumbs/5a5ed037c7e0a6c8cdb51ccd492b06f3-800x.jpg "1
Окислительно-восстановительное
титрование Доб-но Изб-к [Fe3+] [Fe3+]")
Слайд 48
Изменение окраски произойдет при 0,53 В
Т.э. наступит при 0,36 В,
следовательно,
раствор перетитрован.
Потенциал системы рассчитывался по паре окислителя [Fe3+]/[Fe2+] (Eo =
0,77 В) Закончили титровать при 0,53 ВE = Eo + 0,059/1 lg[Fe3+]/[Fe2+]
0,53 = 0,77 + 0,059/1 lg[Fe3+]/[Fe2+]
Слайд 49lg[Fe3+]/[Fe2+] = – 6,949
[Fe3+]
1·10–7———— = 1·10–7 = ———
[Fe2+] 1
1·10–7
Х = ——— · 100 = 1·10–5 %
1
n’(X) = 1·10–7 (количество избыточно прибавлен-
ного титранта)
n(X) = 1 + 1·10–7 1 (количество вещества,
взятого для титрования)
![lg[Fe3+]/[Fe2+] = – 6,949 [Fe3+]](/img/thumbs/8d0c6e038e4600cf82f139280b064980-800x.jpg "1
Окислительно-восстановительное
титрование lg[Fe3+]/[Fe2+] = – 6,949 [Fe3+]")
Слайд 50Дихроматометрия
Титрант – 0,0167 М или 0,1 М (1/6 K2Cr2O7) или
0,1 н. раствор K2Cr2O7
Стандартный раствор можно приготовить по точной
навеске Cr2O72 + 14H+ + 6ē 2Cr3+ + 7H2O
fэкв(K2Cr2O7) = 1/6
Mэкв(K2Cr2O7) = M(K2Cr2O7)/6
Слайд 51
K2Cr2O7 – оранжевая окраска
Cr3+ – зеленоватая окраска, однако интенсивности
цвета не хватает для фиксации конечной точки титрования
Ind –
дифениламин, дифениламинсульфоновая кислота и др.
Слайд 52
а(K2Cr2O7)теор=Сэкв(K2Cr2O7)·Mэкв(K2Cr2O7)·V (л)
а(K2Cr2O7)прак Сэкв(K2Cr2O7)прак = —————————
Mэкв(K2Cr2O7) · V(л)
Сэкв(K2Cr2O7)прак
K = ————————
Сэкв(K2Cr2O7)теор
Слайд 53Применение:
прямая дихроматометрия
Железа (II) сульфат:
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 3Fe2(SO4)3
+
Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
2Fe2+ – 2е
Fe23+ Сэкв(K2Cr2O7)·Mэкв(FeSO4)
Т(K2Cr2O7/FeSO4) = ———————————
1000
Слайд 54
Расчет массы и массовой доли (%)
m(FeSO4) = V(K2Cr2O7)·K·T(K2Cr2O7/FeSO4)
V(K2Cr2O7)·K·T(K2Cr2O7/FeSO4)·100
(FeSO4) = ——————————————, %
а(FeSO4)
Слайд 55Калия иодид:
6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 3I2 + Cr2(SO4)3
+
4K2SO4 + 7H2O
2I– – 2е I2
Сэкв(K2Cr2O7)·Mэкв(KI)
Т(K2Cr2O7/KI) = ——————————
1000
Слайд 56Кислота аскорбиновая:
C21+ – 2е C22+
С(1/6K2Cr2O7)·M(1/2Аск.к.)
Т(K2Cr2O7/Аск.к.) = ———————————
1000
Слайд 57Обратная дихроматометрия применяется для определения спирта этилового:
3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 +
8H2SO4
избыток3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 3I2 + Cr2(SO4)3 +
остаток 4K2SO4 + 7H2O
I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6
Слайд 58 Расчет массовой доли (%)
(V(K2Cr2O7)K
V(Na2S2O3)K)Т(Na2S2O3/Сп)100
(Сп) = (%)
а (CH3CH2OH)Сэкв(Na2S2O3)Мэкв(Спитра)
Т(Na2S2O3/Сп) =
1000
-1 +3
CH3—CH2OH – 4 е CH3—COOH
Слайд 59Преимущества дихроматометрии перед перманганатометрией
1. Титрант можно приготовить по точной навеске
2.
Титрование можно проводить в присутствии
HCl
Eo(Cr2O72–/2Cr3+) = 1,33 B
Eo(Cl2/2Cl–) =
1,33 BПри титровании Cl– не окисляются Cr2O72–-
ионами
