интеграл» - описывает изменение ∆Е энергии системы из-за электростатич.взаимодействия ядер
и эл-нов (в молекуле водорода Н2)
I – «обменный интеграл», «интеграл обменного взаимодействия» - ∆Е вследствие неразличимости эл-нов (электрон принадлежит обоим ядрам)
S – «интеграл перекрывания» - ∆Е вследствие перекрывания АО - 0S<1:
r: Q0, I 0, S 0 – изолированные атомы водорода
r rсв Q < 0, I < 0, причем Q<<I, 0 ≤ S < 1 → (1 ± S2) > 0 →
Всё зависит от знака обменного интеграла I в ∆E(r)s и ∆E(r)A [см. слайд 9]
При r rсв получаем ∆E(r)s < 0, а ∆E(r)A > 0.
Для ∆E(r)s [спины электронов (↑↓)] полная Е < 2ЕО - меньше энергии 2-х изолир.атомов Н [Е = 2Ео - ΔЕ(r)S] - выигрыш энергии на величину -∆E(r)s → образование связи между атомами водорода и следовательно молекулы Н2
Для ∆E(r)A [спины электронов (↑↑)] E > 2ЕО– связь между атомами водорода не образуется т.к. энергия Е связанной системы (молекулы Н2) [Е = 2ЕО + ΔЕ(r)A] больше энергии двух изолиров. атомов 2ЕО на величину +∆E(r)A [cм. слайд 9]
Вывод: при образовании хим.связи молекулы Н2 основное значение имеет обменное взаимодействие (знак интеграла I), удовлетворяющее условию антипараллельности (↑↓) спинов электронов атомов водорода