Разделы презентаций


2-лек-А.ppt

Содержание

1.3 Электрон в потенциальном ящикеПотенциальная яма - область пространства, в которой потенциальная энергия частицы меньше, чем в окружающем пространстве (связанное состояние)Граничные условия:внутри ящика: V=0 Ψ(x) на границах ящика: V= ∞ Ψ(0)=0; Ψ(а)=0

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Физический смысл волновой функции
Ψ(x,y,z) - пси функция - волновая функция
Макс

Борн
волновая функция физического смысла не имеет
Ψ2(x,y,z) - квадрат волновой

функции пропорционален вероятности (dP) нахождения частицы в элементарном объеме (dV)
Физический смысл волновой функцииΨ(x,y,z) - пси функция - волновая функцияМакс Борн волновая функция физического смысла не имеетΨ2(x,y,z)

Слайд 21.3 Электрон в потенциальном ящике
Потенциальная яма - область пространства, в

которой потенциальная энергия частицы меньше, чем в окружающем пространстве (связанное

состояние)

Граничные условия:
внутри ящика: V=0 Ψ(x)
на границах ящика: V= ∞ Ψ(0)=0; Ψ(а)=0

1.3 Электрон в потенциальном ящикеПотенциальная яма - область пространства, в которой потенциальная энергия частицы меньше, чем в

Слайд 3Нахождение волновой функции.


a - параметр потенциального ящика
n = 1,2,3…- квантовое

число

Нахождение волновой функции.a - параметр потенциального ящикаn = 1,2,3…- квантовое число

Слайд 4Нахождение энергии электрона
n = 1,2,3…- квантовое число

Нахождение энергии электронаn = 1,2,3…- квантовое число

Слайд 5 Электрон в связанном состоянии
Выводы:
Полная энергия – квантована
дискретные

значения: E1, E2, E3… n = 1,2,3… –

квантовое число

Энергетическое состояние - {En - Ψn }
n = 1,2,3… – квантовое число

Электрон в связанном состоянии Выводы:Полная энергия – квантована дискретные значения:   E1, E2, E3… n

Слайд 6Электрон в трехмерном потенциальном ящике.
Решение:
a,b,c – параметры ящика
Выводы:
1. Энергия

электрона квантована.
2. Энергетическое состояние определяется набором из трех квантовых

чисел.


Электрон в трехмерном потенциальном ящике.Решение:a,b,c – параметры ящика Выводы:1. Энергия электрона квантована. 2. Энергетическое состояние определяется набором

Слайд 7Вырожденные энергетические состояния
одно значение энергии – несколько наборов квантовых

чисел - несколько волновых функций
а = b = c

Е,
[1,1,1]
[2,2,2]

Вырожденные энергетические состояния одно значение энергии – несколько наборов квантовых чисел - несколько волновых функцийа = b

Слайд 81.4 Основное состояние атома водорода.

x = r⋅sinϑ⋅cosϕ
y = r⋅sinϑ⋅sinϕ
z

= r⋅cosϑ
а – const
А – нормирующий коэффициент


1.4 Основное состояние атома водорода.x = r⋅sinϑ⋅cosϕ y = r⋅sinϑ⋅sinϕz = r⋅cosϑа – const А – нормирующий

Слайд 9Решение уравнения Шредингера для основного состояния атома водорода

Решение уравнения Шредингера для основного состояния атома водорода

Слайд 101.5 Радиальное распределение электронной плотности. Электронная орбиталь.
1.41 Å

dV = 4πr2dr
Орбиталь

- область пространства в которой вероятность нахождения электрона P=0.90

1.5 Радиальное распределение электронной плотности. Электронная орбиталь.1.41 ÅdV = 4πr2drОрбиталь - область пространства в которой вероятность нахождения

Слайд 11







Атом водорода












Атом водорода

Слайд 121.6 Возбужденные состояния атома водорода
Волновая функции - Ψ(r,ϑ,ϕ) =

R(r)⋅Y(θ,ϕ)
R(r)n, l - функция радиального распределения электронной плотности


Y(θ,ϕ)l, m -

функция углового распределения электронной плотности

Квантовые числа:

главное – n = 1,2,3,4…∞

орбитальное – l = 0,1,2,3...(n -1)

магнитное – m = -l, (-l+1),...,0,...,(+l–1), +l

1.6 Возбужденные состояния атома водорода Волновая функции - Ψ(r,ϑ,ϕ) = R(r)⋅Y(θ,ϕ)R(r)n, l - функция радиального распределения электронной

Слайд 13Квантовые числа
главное – n = 1,2,3,4…∞
орбитальное – l = 0,1,2,3...(n-1)
s-

орбиталь
р- орбиталь
d- орбиталь
магнитное – m = -l, (-l+1),...,0,..., (l-1), +l
s-

орбиталь- m = 0

р- орбиталь m = 1, 0,-1

Квантовые числаглавное – n = 1,2,3,4…∞орбитальное – l = 0,1,2,3...(n-1)s- орбитальр- орбитальd- орбитальмагнитное – m = -l,

Слайд 14n
l = 0,1…(n-1)
m = -l,…0,…+l
Число
Энергия
1
E2
2
1
0
E1
0 – s
1 – p
0 1
+1,

0, -1
3
E3
5
3
0 – s
1 – p
2 – d

0 1
+1, 0, -1 3

+2, +1, 0, -1, -2

4

0 – s

nl = 0,1…(n-1)m = -l,…0,…+lЧислоЭнергия1E2210E10 – s1 – p0		 1+1, 0, -13E3530 – s1 – p2 –

Слайд 15Энергетическая диаграмма орбиталей
n=1
E1s < E2s = E2p< E3s = E3p

= E3d < E4s = E4p = E4d = E4f

< E5s …
Энергетическая диаграмма орбиталейn=1E1s < E2s = E2p< E3s = E3p = E3d < E4s = E4p =

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика