Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
9 КЛАСС ПОВТОРЕНИЕ
Содержание
- 1. 9 КЛАСС ПОВТОРЕНИЕ
- 2. Степень окисления элемента – это условный заряд
- 3. Степень окисления атома в отличие от валентности
- 4. В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равна зарядам ионов
- 5. В соединениях с ковалентной неполярной
- 6. Валентность обозначатся римскими цифрами сверху символа элемента:
- 7. Положительная степень окисления –равна числу электронов, отданных
- 8. Отрицательная степень окисления равна числу электронов, принятых
- 9. У элементов главных подгрупп IV-VII групп минимальная
- 10. Значение степени окисления между высшим
- 11. Для определения степени окисления атома в соединении
- 12. Алгоритм составления формулы в соединениях:
- 13. 12AlCAl4C3-4+3НАПРИМЕР
- 14. Если степень окисления четное –
- 15. Если степень окисления имеет четное значение, то
- 16. 2 способ 1) Обозначим степень окисления
- 17. 4) Составить алгебраическое уравнение:2Х+
- 18. Скачать презентанцию
Степень окисления элемента – это условный заряд его атома, в молекуле, если считать, что молекула состоит из ионов
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2
Степень окисления элемента – это условный заряд его атома, в
молекуле, если считать, что молекула состоит из ионов
Слайд 3Степень окисления атома в отличие от валентности имеет знак «+»
или «–»
Степень окисления
может быть:Положительной Отрицательной
Нулевой
Слайд 5 В соединениях с ковалентной неполярной связью (в молекулах простых веществ)
степень окисления элементов равна 0
Н2°, СI 2°, F2°,
S °, AI °
Слайд 6Валентность обозначатся римскими цифрами сверху символа элемента:
II
I IVFe Cu S
а степень окисления обозначается арабскими цифрами с зарядом над символам элемента
Мg+², Са +², Nа +¹, CIˉ¹
Слайд 7Положительная степень окисления –равна числу электронов, отданных данным атомам. Атом
может отдать все валентные электроны ( для главных групп это
электроны внешнего уровня) соответствующее номеру группы, в котором находится элемент, проявляя при этом высшую степень окисления. (исключение О, F).Например: высшая степень окисления главной
подгруппы II группы равна +2.
Zn +²
Положительную степень проявляют как металлы и неметаллы, кроме F, He, Ne.
C+ ¹, Nа +¹, AI +³,
Положительную степень проявляют только в соединении.
Слайд 8
Отрицательная степень окисления равна числу электронов, принятых данным атомом, ее
проявляют только неметаллы.
Атомы неметаллов присоединяют столько электронов, сколько их
не хватает до завершения внешнего уровня, проявляя при этом отрицательную степень.
Слайд 9У элементов главных подгрупп IV-VII групп минимальная степень окисления
численно равна
Номер группы - 8 =
« минимальная
отрицательная степень окисления»Например:
S со степенью +6 высшая 6-8= - 2 S со степенью -2 низшая
N со степенью+5 высшая 5-8= - 3 N со степенью -3 низшая
Слайд 10 Значение степени окисления между высшим и низшим степенями
окислений называется промежуточным.
Например: S+6 высшая низшая S-2
А промежуточными являются :
S – «0», S- «+2», S- «+4»
Слайд 11Для определения степени окисления атома в соединении следует учитывать ряд
положений:
Степень окисления F во всех соединениях равна « -1».
HF-1 NaF-1 CuF2-1 Степень окисления кислорода в большинстве соединений равна (-2) исключение
ОF2 , где степень окисления О+2, а у F-1
Водород в большинстве соединений имеет степень окисления +1, кроме соединения с активными металлами, где степень окисления (-1)
Например: NaH, где степень окисления Na +1, а у H-1
Степень окисления металлов главных подгрупп I, II, III групп во всех соединениях равна +1,+2,+3.
Элементы с постоянной степени окисления это:
А) щелочные металлы (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - степень окисления +1
Б) элементы II группы кроме (Hg): Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn,Cd - степень окисления +2
В)элемент III группы: Al - степень окисления +3
Г) F (-1)
Слайд 12
Алгоритм составления формулы в соединениях:
1 способ
На первом месте пишется элемент с меньшей электроотрицательностью, на втором
с большей электроотрицательностью.Элемент написанное на первом месте имеет положительный заряд «+», а на втором с отрицательным зарядом «-».
Указать для каждого элемента степень окисления.
Найти общее кратное значение степеней окисления .
Разделить наименьшее общее кратное на значение степеней окисления и полученные индексы приписать внизу справа после символа соответствующего элемента.
Слайд 14 Если степень окисления четное – нечетное, то они становятся рядом
с символом справа внизу крест – накрест без знака «+»
и «-».Al4 C3
+3
-4
Слайд 15Если степень окисления имеет четное значение, то их сначала нужно
сократить на наименьшее значение степени окисления и поставить крест –
накрест без знака «+» и «-».С О
4:2=2 2:2=1
С О2
+4
-2
+4
-2
Слайд 16 2 способ
1) Обозначим степень окисления N через Х,
указать степень окисления О
N2 О32) Определить сумму отрицательных зарядов, для этого степень окисления кислорода умножаем на индекс кислорода:
3· (-2)= -6
3) Чтобы молекула была электронейтральной нужно определить сумму положительных зарядов:
Х·2=2
Х
-2
