Алкены (ЭТЕН)

простейшим алкеном. При нормальных условиях — бесцветный горючий газ плотностью

1,178 кг/м³ со слабым запахом. Частично растворим в воде, этаноле.

замещения, окисления, восстановления, полимеризации.
Галогенирование (электрофильное присоединение) — взаимодействие этилена с галогенами,

например, с бромом, при котором происходит обесцвечивание бромной воды:
CH2 = CH2 + Br2 = Br-CH2-CH2Br.
Галогенирование этилена возможно также при нагревании (300С), в этом случае разрыва двойной связи не происходит – реакция протекает по механизму радикального замещения:
CH2 = CH2 + Cl2 → CH2 = CH-Cl + HCl.
Гидрогалогенирование — взаимодействие этилена с галогенводородами (HCl, HBr) с образование галогенпроизводных алканов:
CH2 = CH2 + HCl → CH3-CH2-Cl.

Химические свойства

(серной, фосфорной) с образованием предельного одноатомного спирта – этанола:

CH2 =

CH2 + H2О → CH3-CH2-ОН.

условиями проведения окисления. Так, при окислении этилена в мягких условиях (окислитель –

перманганат калия) происходит разрыв π-связи и образование двухатомного спирта — этиленгликоля:
3CH2 = CH2 + 2KMnO4 +4H2O = 3CH2(OH)-CH2(OH) +2MnO2 + 2KOH.

гидрирования) этилена протекает по радикальному механизму. Условием протекания реакции является

наличие катализаторов (Ni, Pd, Pt), а также нагревание реакционной смеси:
CH 2 = CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3 .
Этилен вступает в реакцию полимеризации. Полимеризация — процесс образования высокомолекулярного соединения – полимера-путем соединения друг с другом с помощью главных валентностей молекул исходного низкомолекулярного вещества – мономера. Полимеризация этилена происходит под действием кислот (катионный механизм) или радикалов (радикальный механизм):
n CH 2 = CH 2 = - (- C H 2 -CH 2 -) n -.

растворим в спирте, хорошо растворим в диэтиловом эфире. При смешении

с воздухом образует взрывоопасную смесь

Физические свойства

KOH → CH 2 = CH 2 + KBr + H 2 O;
— дегалогенирование дигалогенпроизводных алканов

под действием активных металлов
Сl-CH 2 -CH 2 -Cl + Zn → ZnCl 2 + CH 2 = CH 2 ;
— дегидратация этилена при его нагревании с серной кислотой (t >150 C) или пропускании его паров над катализатором
CH 3 -CH 2 -OH → CH 2 = CH 2 + H 2 O;
— дегидрирование этана при нагревании (500С) в присутствии катализатора (Ni, Pt, Pd)
CH 3 -CH 3 → CH 2 = CH 2 + H 2 ↑.

Получение

масштабах. Его используют в качестве сырья для производства целого спектра

различных органических соединений (этанол, этиленгликоль, уксусная кислота и т.д.). Этилен служит исходным сырьем для производства полимеров (полиэтилен и др.). Его применяют в качестве вещества, ускоряющего рост и созревание овощей и фруктов

Применение