Разделы презентаций


Презентация на тему АМИНЫ

Презентация на тему Презентация на тему АМИНЫ из раздела Разное. Доклад-презентацию можно скачать по ссылке внизу страницы. Эта презентация для класса содержит 33 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь удобным проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций TheSlide.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
АМИНЫ
Текст слайда:

АМИНЫ



Слайд 2
Понятие об аминахАмины — производные аммиака, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на
Текст слайда:

Понятие об аминах

Амины — производные аммиака,
в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на углеводородный радикал

Аминогруппа – функциональная группа –NH2




Слайд 3
Понятие об аминах          Общие формулы аминовН — N
Текст слайда:

Понятие об аминах

Общие формулы аминов

Н — N — H Н — N — H R — N — H R — N — R
│ │ │ │
H R R R
аммиак
амины





Общая формула СnН2n+1NH2


Слайд 4
Классификация аминов
Текст слайда:

Классификация аминов










Слайд 5
Номенклатура аминовРАДИКАЛ + АМИН1. СН3 – NН - СН3 2. СН3 – NН2 3. С6Н5 –
Текст слайда:

Номенклатура аминов

РАДИКАЛ + АМИН

1. СН3 – NН - СН3
2. СН3 – NН2
3. С6Н5 – NН2
4. H – N – CH3

С3Н7
5. CH3 – N – CH3

СН3








диметиламин
метиламин
фениламин (анилин)
метилпропиламин

триметиламин










Слайд 6
CH3CH2CH2–NH2    CH3–CH–CH3
Текст слайда:

CH3CH2CH2–NH2 CH3–CH–CH3

NH2
1-аминопропан 2-аминопропан
пропиламин изопропиламин
Изомерия углеродного скелета

CH3CH2CH2CH2NH2 CH3CHCH2NH2

CH3
1-аминобутан 1-амино-2- метилпропан
бутиламин изобутиламин

Изомерия аминов


Слайд 7
Метамерия: первичные, вторичные и третичные амины изомерны друг другуПервичный амин пропиламинВторичный амин метилэтиламин
Текст слайда:

Метамерия: первичные, вторичные и третичные амины изомерны друг другу

Первичный амин
пропиламин

Вторичный амин
метилэтиламин

Третичный амин
триметиламин

Изомерия аминов


Слайд 8
Амины, в которых аминогруппа связана непосредственно с ароматическим кольцом, называются ароматическими аминами. Простейшим ароматическим амином является фениламин
Текст слайда:

Амины, в которых аминогруппа связана непосредственно с ароматическим кольцом, называются ароматическими аминами. Простейшим ароматическим амином является фениламин С6Н5—NH2

Ароматические амины

Анилин - Фениламин


Слайд 9
Ароматические аминыПростейшим ароматическим амином является фениламин С6Н5—NH2, называемый анилином. Следующий представитель гомологического ряда, отличающийся от анилина на
Текст слайда:

Ароматические амины

Простейшим ароматическим амином является фениламин С6Н5—NH2, называемый анилином. Следующий представитель гомологического ряда, отличающийся от анилина на группу СН2(гомологическая разность), имеет три изомера. Они различаются взаимным положением метильной и аминогруппы в кольце. Четвертый изомер того же состава (N-метиланилин) относится к жирно-ароматическим аминам:


Слайд 10
Ароматические аминыОбщая формула ароматических аминов СnН2n-7NH2 Для ближайшихгомологов анилина обычно используются тривиальные названия (о-, м- и n-толуидины).
Текст слайда:

Ароматические амины

Общая формула ароматических аминов СnН2n-7NH2
Для ближайшихгомологов анилина обычно используются тривиальные названия (о-, м- и n-толуидины).


Слайд 11
Метиламин, диметиламин и триметиламин – газы; средние члены алифатического ряда – жидкости; высшие – твердые вещества. Низшие
Текст слайда:

Метиламин, диметиламин и триметиламин – газы;
средние члены алифатического ряда – жидкости; высшие – твердые вещества.
Низшие амины хорошо растворимы в воде и имеют резкий запах. Первичные и вторичные амины образуют водородные связи.
С увеличением молекулярной массы увеличиваются t кип. и t пл.; уменьшается растворимость в воде.

Физические свойства


Слайд 12
Физические свойства анилинаАнилин – маслянистая жидкость, ограниченно растворимая в воде, кипящая при температуре 184˚С
Текст слайда:

Физические свойства анилина

Анилин – маслянистая жидкость, ограниченно растворимая в воде, кипящая при температуре 184˚С


Слайд 13
В результате этой реакции образуется соль амина (гидробромид этиламмония), из которой действием щёлочи можно выделить первичный амин
Текст слайда:

В результате этой реакции образуется соль амина (гидробромид этиламмония), из которой действием щёлочи можно выделить первичный амин (этиламин):

Получение аминов из галогенопроизводных - аминирование

Получение


Слайд 14
При взаимодействии полученного первичного амина и галогенопроизводного и последующей обработке щелочью получают вторичный амин (диэтиламин):Получение
Текст слайда:

При взаимодействии полученного первичного амина и галогенопроизводного и последующей обработке щелочью получают вторичный амин (диэтиламин):

Получение


Слайд 15
Повторение процедуры приводит к образованию третичного амина:Получение
Текст слайда:

Повторение процедуры приводит к образованию третичного амина:

Получение


Слайд 16
Третичный амин может ещё раз вступить в реакцию с бромэтаном. При этом образуется четвертичная аммонийная соль, образованная
Текст слайда:

Третичный амин может ещё раз вступить в реакцию с бромэтаном. При этом образуется четвертичная аммонийная соль, образованная бромид-ионом и катионом тетраэтиламмония:

Получение


Слайд 17
ПолучениеПолучение первичных аминов восстановлением нитросоединений – алифатических и ароматических – восстановитель – водород «в момент выделения», который
Текст слайда:

Получение

Получение первичных аминов восстановлением нитросоединений – алифатических и ароматических – восстановитель – водород «в момент выделения», который образуется пари взаимодействии например, цинка со щёлочью или железа с соляной кислотой


Слайд 18
В промышленности анилин (аминобензол) – получают восстановлением нитробензола, нагревая в присутствии железа с водяным паром:Способ получения анилина
Текст слайда:

В промышленности анилин (аминобензол) – получают восстановлением нитробензола, нагревая в присутствии железа с водяным паром:


Способ получения анилина из нитробензола был предложен русским химиком Н.Н. Зининым:

Получение


Слайд 19
Получение анилинаЗинин Николай Николаевич (1812 – 1880)Русский химик — органик,академик.«Если бы Зинин не сделал ничего более,
Текст слайда:

Получение анилина

Зинин Николай
Николаевич
(1812 – 1880)
Русский химик — органик,
академик.

«Если бы Зинин не сделал ничего более, кроме превращения нитробензола в анилин, то и тогда его имя осталось бы записанным золотыми буквами в истории химии»


Слайд 20
ион аммония        ион тетраэтиламмонияСуществуют ионы, которые являются продуктом
Текст слайда:

ион аммония ион тетраэтиламмония

Существуют ионы, которые являются продуктом формального замещения на углеводородный радикал всех атомов водорода в ионе аммония.

Химические свойства


Слайд 21
Атом азота аминогруппы за счет неподеленной пары электронов может образовывать ковалентную
Текст слайда:

Атом азота аминогруппы за счет неподеленной пары электронов может образовывать ковалентную связь по донорно – акцепторному механизму, вступая в роли донора. В связи с этим амины способны присоединять катион водорода.

ИОН АММОНИЯ

ИОН ЭТИЛАММОНИЯ

Химические свойства


Слайд 22
+H3NHCl=NH4Clхлорид аммонияC2H5NH2::+HCl=[C2H5NH3] Clхлорид этиламмонияNH2:H2SO4+=NH3SO42Сульфат фениламмония Химические свойства аминов
Текст слайда:

+

H3N

HCl

=

NH4Cl

хлорид аммония

C2H5NH2

:

:

+

HCl

=

[C2H5NH3] Cl

хлорид этиламмония

NH2

:

H2SO4

+

=

NH3

SO4

2

Сульфат фениламмония

Химические свойства аминов


Слайд 23
:CH3NH2>H3N>Основность ослабеваетNH3
Текст слайда:

:

CH3NH2

>

H3N

>

Основность ослабевает

NH3

C6H5NH2<


Слайд 24
На воздухе с образованием углекислого газа, воды и азота: Химические свойства аминов
Текст слайда:

На воздухе с образованием углекислого газа, воды и азота:

Химические свойства аминов


Слайд 25
Выступая в роли нуклеофилов (так получают вторичные и третичные амины): Химические свойства аминов
Текст слайда:

Выступая в роли нуклеофилов (так получают вторичные и третичные амины):

Химические свойства аминов


Слайд 26
Химические свойства аминовОбразуя Амиды – важнейший класс органических соединений:этиламид уксусной кислотыметиламид уксусной кислоты
Текст слайда:

Химические свойства аминов

Образуя Амиды – важнейший класс органических соединений:

этиламид уксусной кислоты

метиламид уксусной кислоты


Слайд 27
Химические свойства аминовАмид можно сразу получить из карбоновой кислоты:метиламид уксусной кислоты
Текст слайда:

Химические свойства аминов

Амид можно сразу получить из карбоновой кислоты:

метиламид уксусной кислоты


Слайд 28
Уменьшение электронной плотности на атоме азота приводит к снижению способности отщеплять протоны от слабых кислот. Поэтому анилин
Текст слайда:

Уменьшение электронной плотности на атоме азота приводит к снижению способности отщеплять протоны от слабых кислот. Поэтому анилин взаимодействует лишь с сильными кислотами (HCl, H2SO4), а его водный раствор не окрашивает лакмус в синий цвет.

Аминогруппа - заместитель 1-го рода (активирующий орто-пара-ориентант в реакциях электрофильного замещения в ароматическом ядре).
Такое взаимное влияние атомов в молекуле анилина объясняется сопряжением p-электронов бензольного кольца с неподеленной электронной парой атома азота (+M-эффект аминогруппы):

Химические свойства аминов

Анилин


Слайд 29
Реакции замещенияNH2+ 3 HNO3(HO – NO2 )NH2NO2NO2O2N+ 3 H2O2462, 4, 6 – тринитроанилинанилин Химические свойства аминовАнилин
Текст слайда:

Реакции замещения

NH2

+ 3 HNO3

(HO – NO2 )

NH2

NO2

NO2

O2N

+ 3 H2O

2

4

6

2, 4, 6 – тринитроанилин

анилин

Химические свойства аминов

Анилин


Слайд 30
+Br2=BrBrBrанилин3HBr+2,4,6- триброманилин          белый осадокбелый
Текст слайда:

+

Br2

=

Br

Br

Br

анилин

3HBr

+

2,4,6- триброманилин
белый осадокбелый


Слайд 31
С6Н5NH2 + H+Cl- →  [С6Н5NH3]+Cl-хлорид фениламмония Реакция анилина с соляной кислотой
Текст слайда:

С6Н5NH2 + H+Cl- → [С6Н5NH3]+Cl-
хлорид фениламмония

Реакция анилина с соляной кислотой


Слайд 32
Применение аминовАмины широко применяются для получения лекарств, полимерных материалов.
Текст слайда:

Применение аминов

Амины широко применяются для получения лекарств, полимерных материалов.


Слайд 33
Домашнее задание    § 25,№ 4,8,9
Текст слайда:

Домашнее задание


§ 25,№ 4,8,9


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика