Азот Выполнила: Студентка группы ИСП-1 Сидорова Дарья

с атомным номером 7. Как простое вещество представляет собой двухатомный

газ без цвета, вкуса и запаха. Один из самых распространённых элементов на Земле.

группы.
Заряд ядра +7, в ядре 7 протонов и

7 нейтронов.
Электорнная конфигурация 1s22s22p3

Молекула состоит из двух атомов.
Связь ковалентная неполярная.
Электронная формула N ≡ N
Степени окисления от -3 до +5
Наиболее устойчивая степень окисления 0.

азота термически малоустойчивы и относительно легко разлагаются при нагревании с

образованием свободного азота.

Взаимодействие с металлами При обычных условиях молекулярный азот реагирует лишь с некоторыми сильными восстановителями, например, литием:

6Li + N2 = 2Li3N.

Для образования нитрида магния из простых веществ требуется нагревание до 300 °С:

3Mg + N2 = Mg3N2.

Нитриды активных металлов представляют собой ионные соединения, которые гидролизуются водой с образованием аммиака.

2. Взаимодействие с кислородом Только под действием электрического разряда азот реагирует с кислородом:
O2 + N2 = 2NO.

Химические свойства азота

порядка 400 °С и давлении 200 атм в присутствии катализатора – металлического железа:

3H2 +

N2 = 2NH3.

4. Взаимодействие с другими неметаллами При высоких температурах реагирует с другими неметаллами, например, с бором:

2B + N2 = 2BN.

Азот непосредственно не взаимодействует с галогенами и серой, но галогениды и сульфиды могут быть получены косвенным путем. С водой, кислотами и щелочами азот не взаимодействует.

и запаха, абсолютно безвреден, немного легче воздуха, мало растворим в

воде (2,3 мл/100г при 0°С, 0,8 мл/100г при 80°С) плотность 1,2506 кг/м3 (при н.у).

2. Температура плавления -210 °С.
3. Температура кипения -196 °С.

4. Газообразный азот состоит из двухатомных молекул. Между атомами в молекуле реализуется тройная связь, вследствие этого молекула азота чрезвычайно прочная, энергия химической связи составляет 945 кДж/моль.

5. Структура твердого азота построена из двухатомных молекул, связанных слабыми силами межмолекулярного взаимодействия.

Физические свойства

смеси растворов нитрита натрия и хлорида аммония при 80 °С:
NaNO2 + NH4Cl

= N2 + 2H2O + NaCl.

Твердый нитрит аммония разлагается с взрывом:
NH4NO2 = N2 + 2H2O.

Реакции окисления аммиака:
2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O;

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.

Реакции взаимодействия металлов с азотной кислотой:
12HNO3 (разб.) + 5Mg = N2 + 5Mg(NO3)2 + 6H2O.

Термическое разложение азида лития:
2LiN3 = 3N2 + 2Li.

массовым числом 14 (99,635%) и 15 (0,365%).
В основном в свободном

состоянии в атмосфере – 78% по объему.
Входит в состав живых организмов (белки, нуклеиновые кислоты).
Небольшие количества в почве.

кислоты.

3. Производство минеральных удобрений.

4. Производство взрывчатых веществ.

5. Жидкий азот в

медицине.