Буферные системы

Содержание

1. Буферные системы
2. Слайд 2
3. Буферный раствор – раствор, содержащий протолитическую
4. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ кислотные
5. Уравнение Гендерсона -ХассельбахаДля кислотных буферных системДля основных буферных систем
6. Механизм действия буферных системСН3СОО-/СН3СООНСН3СООН + Н2О
7. сильное основание2) Добавление сильного основания СН3СООН
8. 3) Разбавление Предел – пока концентрация компонентов буферных растворов не станет меньше 0,01 моль/л.
9. Буферная емкостьЭто величина, характеризующая способность буферного раствора
10. Буферная емкость зависит:от концентрации компонентов буферной системы;от
11. Буферные системы организма человека гидрокарбонатная, гемоглобиновая, гидрофосфатная и белковая. Буферные системы кровиБуферные системы слюныгидрокарбонатная, гидрофосфатная, белковая
12. Гидрокарбонатная буферная система (Н2СО3/ НСО3-)Атмосфера
13. Гидрофосфатная буферная система (плазма крови –
14. Гемоглобиновая буферная система (гемоглобин (HHb) – оксигемоглобин
15. Скачать презентанцию

Буферный раствор – раствор, содержащий протолитическую равновесную систему, способную поддерживать постоянное значение рН при разбавлении или добавлении небольших количеств кислоты или основания.Кислотно-основное равновесиеНА Н+ + А-

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Буферные системы, механизм действия. Буферные системы крови и слюны.

Слайд 2

Слайд 3
Буферный раствор – раствор, содержащий протолитическую равновесную систему, способную

поддерживать постоянное значение рН при разбавлении или добавлении небольших количеств

кислоты или основания.

Кислотно-основное равновесие

НА Н+ + А- В + Н+ ВН+

А- / НА
В / ВН+

кислота

сопряженное
основание

основание

сопряженная
кислота

Буферные системы

Буферный раствор – раствор, содержащий протолитическую равновесную систему, способную поддерживать постоянное значение рН при разбавлении или

Слайд 4БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ

кислотные

основные
ацетатная –

СН3СОО-/СН3СООН аммиачная – NH4OH/NH4Cl

1.СН3СООН СН3СОО- + Н+ NH4+ + Н2О NH4OH + Н+

2.СН3СООNa СН3СОО- + Na+ NH4Cl NH4+ + Сl-

Слайд 5Уравнение Гендерсона -Хассельбаха
Для кислотных буферных систем

Для основных буферных систем

Слайд 6Механизм действия буферных систем
СН3СОО-/СН3СООН

СН3СООН + Н2О СН3СОО-

+ Н3О+

СН3СОО + Н2О СН3СОО- + ОН-

1)Добавление сильной кислоты
СН3СООН
+ Н+ СН3СООН – слабая кислота
СН3СОО-

ВЫВОД: добавление сильной кислоты не изменяет рН
буферной системы

сильная
кислота

Механизм действия буферных системСН3СОО-/СН3СООНСН3СООН + Н2О СН3СОО- + Н3О+СН3СОО + Н2О

Слайд 7сильное
основание
2) Добавление сильного основания

СН3СООН

+ ОН- СН3СОО- + Н2О
СН3СОО-

ВЫВОД: добавление сильного основания не изменяет рН
буферной системы

сильное
основание

слабый
электролит

Слайд 83) Разбавление

Предел – пока концентрация компонентов буферных растворов не

станет меньше 0,01 моль/л.

Слайд 9Буферная емкость
Это величина, характеризующая способность буферного раствора противодействовать изменению рН

среды при добавлении кислот и оснований.
Это количество вещества эквивалента сильного

протолита (кислоты или щелочи), которое нужно добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить величину рН на 1.

по кислоте по щелочи

Буферная емкостьЭто величина, характеризующая способность буферного раствора противодействовать изменению рН среды при добавлении кислот и оснований.Это количество

Слайд 10Буферная емкость зависит:
от концентрации компонентов буферной системы;

от соотношения концентраций компонентов

буферного раствора

Буферная емкость не постоянна в интервале буферного действия
Интервал буферного

действия: рН=рКа ± 1

Буферная емкость зависит:от концентрации компонентов буферной системы;от соотношения концентраций компонентов буферного раствораБуферная емкость не постоянна в интервале

Слайд 11Буферные системы организма человека гидрокарбонатная, гемоглобиновая, гидрофосфатная и белковая.

Буферные системы

крови

Буферные системы слюны
гидрокарбонатная,
гидрофосфатная,
белковая

Буферные системы организма человека гидрокарбонатная, гемоглобиновая, гидрофосфатная и белковая. Буферные системы кровиБуферные системы слюныгидрокарбонатная, гидрофосфатная, белковая

Слайд 12Гидрокарбонатная буферная система (Н2СО3/ НСО3-)

Атмосфера СО2(г)

СО2(aq) + Н2О Н2СО3

НСО3- + H+

рН=7,4; Ва=40 ммоль/л, Вb=1-2 ммоль/л

легкие

плазма
крови

Гидрокарбонатная буферная система (Н2СО3/ НСО3-)Атмосфера СО2(г) СО2(aq) + Н2О

Слайд 13Гидрофосфатная буферная система (плазма крови – NaH2PO4/ Na2HPO4, клетки -

КH2PO4/ К2HPO4)

H2PO4-

H+ + HPO42-

Плазма крови

рН=6,2 – 8,2; Ва = 1-2 ммоль/л, Вb = 0,5 ммоль/л

Нейтрализует кислые метаболиты, избыточный H2PO4- выводится почками – рН мочи снижается

При увеличении концентрации оснований избыточный HPO42- почками – рН мочи увеличивается

кислота

сопряженное
основание

Гидрофосфатная буферная система (плазма крови – NaH2PO4/ Na2HPO4, клетки - КH2PO4/ К2HPO4)H2PO4-

Слайд 14Гемоглобиновая буферная система (гемоглобин (HHb) – оксигемоглобин (HHbO2)
HHb

H+ + Hb-

pKa=8.20

HHbO2 H+ + HbO2- pKa=6.95

-При добавлении кислот: H+ + Hb- HHb

- При добавлении основании: ОН- + HHbO2 HbO2- + Н2О

Гемоглобиновая буферная система (гемоглобин (HHb) – оксигемоглобин (HHbO2)HHb H+ + Hb-

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Буферные системы

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Буферные системы, механизм действия. Буферные системы крови и слюны.

Слайд 2

Слайд 3
Буферный раствор – раствор, содержащий протолитическую равновесную систему, способную

поддерживать постоянное значение рН при разбавлении или добавлении небольших количеств