Слайд 1Чем определяется способность полимеров к химическим превращениям?
Природой связей, образующих основную
и боковые цепи макромолекул, а также наличием в их составе
тех или иных функциональных групп.
Слайд 2Практическая важность химических реакций полимеров
возможностью синтеза одного полимера из другого,
возможностью химической модификации полимеров введением в их состав различных атомов
или групп возможностью осуществления химических превращений в процессе переработки полимеров в изделия;
возможностью выявления возможных условий использования полимеров и материалов на их основе,
Слайд 3Основные типы реакций в химических превращениях полимеров
реакции в боковых или
основных цепях макромолекул, не приводящие к изменению их длины (это
полимераналогичные превращения),
реакции деструкции, сопровождающиеся разрывом макромолекул под действием различных факторов
реакции с образованием разветвлённых или пространственных структур трехмерных полимеров)
Слайд 7Поливинилбутираль
Поливинилбутираль - продукт ацеталирования поливинилового спирта масляным альдегидом:
Характеризуется высокой адгезией
к различным поверхностям, отличными оптическими и пленкообразующими свойствами, хорошими физико-механическими
свойствами (эластичность, ударная прочность и износостойкость), морозо- и светостойкостью, устойчив к воздействию O2 и О3. Не растворим в воде, но хорошо растворяется в органических растворителях (эфиры, спирты, кетоны, бензол и др.).
Поливинилбутираль широко применяется в производстве лаков, грунтовок, эмалей, мастик.
Слайд 8Получение пористого поливинилформаля
Ацеталирование ПВС протекает в одну стадию – протонированный
альдегид C+H2OH реагирует одновременно с парой смежных гидроксилов участка цепи
ПВС, замыкая ацетальное кольцо:
В результате химической реакции ПВС с формальдегидом происходит замещения гидроксильных групп ПВС ацетальными группами в реакционной смеси выделяется новая дисперсная фаза нерастворимого ПВФ, т.е. происходит образование дисперсной системы конденсационным методом .
Слайд 10Чем обусловлено неполное превращение в макромолекулярных реакциях?
может быть следствием стерических
затруднений, а в некоторых случаях (когда в реакции участвуют две
соседние группы) обусловливается и статистическими причинами: образованием изолированных функциональных групп
Слайд 11
Почему скорость процесса и степень превращения ниже для реакций высокомолекулярных
соединений по сравнению со своими низкомолекулярными аналогами?
Слайд 12- меньшая доступность функциональных групп в высокомолекулярных соединениях,
- влияние
соседних групп,
- конфигурационный и конформационный эффекты,
- электростатический эффект,
-
надмолекулярный или морфологический эффект,
- эффект негомогенной активности,
- влияние длины цепей и концентрации.
Слайд 13Термоокислительная (антиоксиданты)
Озонная (антиозонанты)
Механическая (противоутомители)
Фотохомическая (светостабилизаторы)
Радиационная (антирады)
Химическая деструкция (гидролиз, ацидолиз,
алкоголиз, аминолиз)
Биодеструкция
Виды деструкции
Слайд 14Эти нежелательные явления могут быть устранены путем:
наиболее рационального выбора
состава пластмассы,
удаления вредных примесей,
регулирования свойств полимеров на стадии
изготовления изделий в результате отжига или ориентации, пластификации или с помощью модифицирующих добавок,
введения стабилизаторов.
Слайд 15Реакции ингибированного окисления
InH – молекула ингибитора
Слайд 16Ароматические амины и пространственно-затрудненные фенолы – важнейшие стабилизаторы I типа
Ловушки
пероксидных радикалов
Ловушки алкильных радикалов
Слайд 17Антиоксиданты II типа
Безрадикальные разрушители гидропероксидов
Слайд 18Полифункциональные стабилизаторы
пространственно-затрудненные амины (HALS)
сульфиды пространственно-затрудненных фенолов
Слайд 19Ухудшение механических свойств
Рис. 1. Зависимость разрывной прочности полиамидного волокна (капрон)
от продолжительности нагревания на воздухе при различных температурах:
1 —
80 °С;
2— 100 °С;
3 — 120 °С;
4 — 140 °С;
5— 160°С
Слайд 20
Термоокислительной деструкцией называют разрушение макромолекул при одновременном воздействии тепла и
кислорода.
Условия, при которых возможно окисление:
1) Во время
переработки (расплав полимера)
2) Во время эксплуатации (готовое изделие)
Слайд 21Кинетика окисления
Рис. 2. Кинетические кривые поглощения кислорода в процессе окисления
нестабилизированного (1) и стабилизированного (2) полимеров
Слайд 22Стадии процесса окисления
1) Инициирование кинетических цепей
2) Продолжение кинетической цепи
3)
Разветвление кинетической цепи
4) Обрыв кинетической цепи
Слайд 23Инициирование кинетических цепей
Процесс зарождения кинетических цепей происходит но
следующей схеме:
RH + O2 → R∙ + НO2∙
Радикал
НO2∙ может реагировать с другой макромолекулой, образуя алкильный радикал:
НO2∙ + RH → R∙ + Н2O2
или рекомбинировать с R∙ -радикалом по реакции:
R∙ + НО2∙ → неактивные продукты
Слайд 24Продолжение цепи
Эта стадия включает в себя чередующиеся реакции:
1) R∙ + O2 → RO2∙
2) RO2∙ + RH →
ROOH + R∙ (возможна внутримолекулярная или межмолекулярная передача цепи)
Слайд 25Скорость окислительной деструкции
Рис. 3. Накопление гидроперекисей в ходе окисления полипропилена
при 130 °С и давлении кислорода:
1 — 200;
2
— 400;
3 — 600 мм рт. ст.
Слайд 26Разветвление кинетической цепи
ROOH → RO∙ + ∙OH (I)
ROOH + RH
→ RO∙ + H2O + R∙ (II)
ROOH + ROOH →
RO∙ + H2O + RO2∙ (III)
Слайд 27Обрыв кинетической цепи
Уравнения скорости поглощения кислорода полимеров:
- для квадратичного обрыва
цепи
- для линейного обрыва цепи
Слайд 28Принципы стабилизации полимеров
В процессе переработки в готовые изделия полимеры подвергаются
воздействию высоких температур и значительных сдвиговых усилий. Удалить кислород на
стадии переработки полностью практически невозможно или слишком дорого, поэтому на стадии переработки почти всегда протекает термоокислительная деструкция, оказывающая большое влияние на свойства полимера.
При старении полимеров протекают одновременно два процесса: структурирование и деструкция. При переработке, сопровождающейся деструкцией, показатель текучести расплава полипропилена возрастает, а полиэтилена — уменьшается, что обусловлено образованием сшивок. Увеличение концентрации кислорода приводит к тому, что во всех полимерах основной становится реакция разрыва цепи. Концентрация гидропероксида возрастает с увеличением времени переработки.
Слайд 29Термостабилизаторы
1) Акцепотры низкомолекулярных продуктов деструкции (HCl, H2O, CH2O и др.)
2)
Акцепторы свободных радикалов
а) Увеличение скорости обрыва кинетических цепей
б) Уменьшение скоростей
зарождения и разветвления цепей
3) Антиоксиданты
Слайд 30Антиоксиданты
Схема 1. Основные реакции окисления полимера, показанные с помощью смыкающихся
циклов, которые разрушают полимер через реакции разрыва связей с участием
алкоксирадикалов
Слайд 31Ароматические ингибиторы
В качестве ингибиторов можно использовать:
Фенолы, нафтолы, ароматические амины, аминофенолы,
диамины
ROO∙ + InH → ROOH + In∙
Принцип действия:
Слайд 32Примеры ароматических ингибиторов
Ирганокс-1010 - эфир 3,5-ди-третбутил-4-гидроксифенилпропионовой кислоты и пентаэритрита
Ирганокс-1076 -
2,6-ди-трет-бутил-4-октадецилпропионил-фенол
Слайд 33Стабилизаторы, разрушающие инициаторы
Слайд 34Примеры стабилизаторов, разрушающих инициаторы
Бис-(2-окси-5-метил-3-третбутилфенил)-сульфид
Бис-[2-окси-5-метил-3-α-метнлбензил)-фенил]-сульфид
Слайд 35Эффективность стабилизаторов в полимерах зависит от ряда факторов, таких, как
влияние полимера на реакционную способность стабилизатора, совместимость стабилизатора с полимером,
химическая и физическая стойкость стабилизатора при воздействии высокой температуры в процессе переработки полимера, диффузия стабилизатора и т. п.
Слайд 36Формулы расхода антиоксиданта и концентрации активных центров n
- концентрация активных
центров n
- расход антиоксиданта
где υu — скорость инициирования; φ —
фактор автокатализа; x — концентрация антиоксиданта; k — константа скорости реакции антиоксиданта с активными центрами в процессе окисления.
Слайд 37Критическая концентрация антиоксиданта
Если фактор автокатализа больше kx, окисление ускоряется; если
меньше окисление протекает с постоянной малой скоростью. Значение концентрации антиоксиданта,
при котором
φ-kx = 0, называют критической концентрацией (x'кр), т.е. x = φ/k.
Слайд 38Поглощение кислорода полимером
Рис.4. Кинетические кривые окисления полипропилена при 1500°С: 1
— без антиоксиданта; 2— в присутствии фенил-β-нафтиламина , τ1 и
τ2— периоды индукции.
Слайд 39Зависимость периода индукции от концентрации ингибитора
Рис. 5. Зависимость периода индукции
от концентрации ингибитора
Слайд 40Синегрические смеси
Рис. 6. Зависимость периода индукции окисления полипропилена от состава
и концентрации антиоксиданта: 1 — дилаурилтиодипропионат; 2 — 4,4-метилен-бис-(2,6-трет-бутилфенол); 3
— смесь двух антиоксидантов
Слайд 41Смесь ароматического амина AmH и фенола PhOH
1) RO2∙ + AmH
→ Am∙ + RO2H
RO2∙ + PhOH → PhO∙
+ RO2H.
2) Am∙ + RH → AmH + R∙
3) Am∙ + PhOH→ AmH + PhO∙