Демоверсия к.р. 9 класса 17.12.2011

может осуществляться взаимодействие между растворами следующих веществ:
NaOH и KNO3
BaCl2 и

H2SO4
Al(NO3)3 и H3PO4
Na2CO3 и HCl

Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионных видах.

№2. Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 6,8 г сероводорода и 25 г гидроксида калия.

том случае, если образуется газ, осадок или вода.
1) Если

реакция обмена идет, то должны образовываться (по идее) вещества:
NaOH + KNO3 = NaNO3 + KOH
Ни одно из образующихся веществ не является ни осадком, ни водой, ни газом, следовательно реакция протекать не будет:
NaOH + KNO3 = NaNO3 + KOH

2) В данном случае реакция идет, т.к. образуется осадок сульфата бария:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

том случае, если образуется газ, осадок или вода.
3) В

данном случае реакция идет, т.к. образуется осадок ортофосфата алюминия:
Al(NO3)3 + H3PO4 = AlPO4↓ + 3HNO3
Al3+ + 3NO3- + 3H+ + PO43- = AlPO4↓ + 3H+ + 3NO3-
Al3+ + PO43- = AlPO4↓
4) В данном случае реакция идет, т.к. образуется угольная кислота, которая (являясь неустойчивой) распадается на углекислый газ и воду:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

образуется при взаимодействии 6,8 г сероводорода и 25 г гидроксида

калия.
При взаимодействии сероводорода H2S и гидроксида калия KOH возможно протекание двух реакций:
KOH + H2S = KHS + H2O

2KOH + H2S = K2S + 2H2O

В зависимости от того в каком соотношении взяты реагенты будет протекать одна из двух реакций. Необходимо определить это соотношение, т.е. ищем:
n(KOH) : n(H2S) - ?

1 моль

1 моль

1 моль

1 моль

I)

II)

2 моль

1 моль

1 моль

2 моль

= 25 г : 56 г/моль = 0,446 моль
n(H2S) =

m(H2S) : M(H2S) = 6,8 г : 34 г/моль = 0,2 моль
Видно, что количество вещества КОН сильно превышает количество вещества сероводорода: с 0,2 моль сероводорода может прореагировать максимум 0,4 моль КОН (см. реакцию № II), а у нас есть ещё больше гидроксида калия – 0,446 моль, следовательно: 1) КОН – в избытке, 2) считать надо по II уравнению, т.к. гидроксида калия хватает, чтобы образовать среднюю соль K2S, а не кислую соль KHS, 3) считать нужно по недостатку – по H2S.
По II уравнению реакции:
n(K2S) = n (H2S) = 0,2 моль
m(K2S) = n(K2S) · M(K2S) = 0,2 моль · 110 г/моль = 22 г.