TheSlide.ru

ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ, СОЛЕЙ

Содержание

1. ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ, СОЛЕЙ
2. В левой части – формула электролитаПоставить знак
3. Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых
4. H3PO4 ⇆ H+ + H2PO4-2) H2PO4-
5. При диссоциации кислоты образуют катионы водородаКислоты имеют кислый вкус Кислоты изменяют окраску индикаторов
6. Основания – это электролиты, при диссоциации которых
7. Соли – это электролиты, при диссоциации которых
8. (NH4)2SO4NH4+SO42-Ион аммонияСульфат-ион
9. NaHCO3 = Na+ + HCO3-HCO3- ⇆ H+ + CO32-Диссоциация кислых солей
10. Скачать презентанцию

В левой части – формула электролитаПоставить знак равенства или обратимостиВ правой части – формулы ионовПеред формулами ионов поставить коэффициентыПроверить сумму ионов

Главная
Разное
ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ, СОЛЕЙ

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ,
СОЛЕЙ

ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ,СОЛЕЙ

Слайд 2В левой части – формула электролита
Поставить знак равенства или обратимости
В

правой части – формулы ионов
Перед формулами ионов поставить коэффициенты
Проверить сумму

ионов

В левой части – формула электролитаПоставить знак равенства или обратимостиВ правой части – формулы ионовПеред формулами ионов

Слайд 3Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода

и анионы кислотного остатка
HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+

+ NO3-

H2SO4 = 2H+ + SO42-

HNO2 ⇆ H+ + NO2-

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остаткаHCl = H+ +

Слайд 4H3PO4 ⇆ H+ + H2PO4-

2) H2PO4- ⇆ H+ +

HPO42-

3) HPO42- ⇆ H+ + PO43-
Диссоциация фосфорной кислоты

H3PO4 ⇆ H+ + H2PO4-2) H2PO4- ⇆ H+ + HPO42-3) HPO42- ⇆ H+ + PO43-Диссоциация

Слайд 5При диссоциации кислоты образуют катионы водорода
Кислоты имеют кислый вкус
Кислоты

изменяют окраску индикаторов

При диссоциации кислоты образуют катионы водородаКислоты имеют кислый вкус Кислоты изменяют окраску индикаторов

Слайд 6Основания – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла

и в качестве анионов гидроксид-ионы
NaOH = Na+ + OH-

Ca(OH)2 =

Ca2+ + 2OH-

Cu(OH)2 ⇆ CuOH+ + OH-

2) CuOH+ ⇆ Cu2+ + OH-

Свойства оснований: мыльность на ощупь, изменение окраски индикаторов: лакмус становится синим, метилоранж – жёлтым, фенолфталеин – малиновым

Основания – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и в качестве анионов гидроксид-ионыNaOH = Na+

Слайд 7Соли – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов

(или аммония) и анионы кислотного остатка
NaCl = Na+ + Cl-

NH4NO3

= NH4+ + NO3-

Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

Соли – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (или аммония) и анионы кислотного остаткаNaCl =

Слайд 8(NH4)2SO4
NH4+
SO42-
Ион аммония
Сульфат-ион

(NH4)2SO4NH4+SO42-Ион аммонияСульфат-ион

Слайд 9NaHCO3 = Na+ + HCO3-

HCO3- ⇆ H+ + CO32-
Диссоциация кислых

солей

NaHCO3 = Na+ + HCO3-HCO3- ⇆ H+ + CO32-Диссоциация кислых солей

Скачать презентацию

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей