Дәріс № 4 Судың иондық көбейтіндісі Сутектік көрсеткіш (рН) Тұздар гидролизі

молекуласынан - 1 молекула диссоциацияланады:

= 10-14
Н+*ОН- =10-14




Сонда таза суда:

көрсеткіш (рОН)
СУДА:
ОНДА:

көрсеткіш
рОН = - lg ОН-
рОН – гидроксидтік көрсеткіш
рН

+ рОН = 14

қышқыл орта
рН  7 сілтілі орта

1 2 3

4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Бесцветный

ыдырып, әлсіз электролиттің (әлсіз қышқылдің не әлсіз негіздің) түзілу реакциясы

Гидролиздің

4 түрі белгілі

әлсіз күшті
қышқыл негіз

2) CH3COO- + Na+ + HOH  CH3COOH + Na+ + OH-


3) CH3COO- + HOH  CH3COOH + OH-
рН  7
сілтілік орта

ГИДРОЛИЗДІҢ ИОНДЫҚ ТЕНДЕУІ

анион бойынша жүреді (орта сілтілік болады, рН>7)
1 сатыда: Na3PO4

+ HOН = Na2HPO4 + NaOH;
қышқылды күшті
тұз негіз

2 сатыда: Na2HPO4 + HOН = NaH2PO4 + NaOH;


3 сатыда: NaH2PO4 + HOН = H3PO4 + NaOH
әлсіз күшті
қышқыл негіз

3OH-
PO43- + 3HOН = H3PO4 + 3OH-
Na3PO4 + 3HOН =

H3PO4 + 3NaOH

рН  7
сілтілік орта

анион
гидролизге
түседі

гидролизденеді (орта қышқылдық, рН

әлсіз күшті
негіз қышқыл

Cu2+ + 2Cl- + 2HOH = Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl-


Cu2+ + 2HOH = Cu(OH)2 + 2H+

катион
гидролизге
түседі

рН < 7
қышқылдық орта

+ H+ pH  7
FeCl2 + HOH 

FeOHCl + HCl
2 саты
FeOHCl  (FeOH)+ + Cl-
(FeOH)+ + НОН  Fe(OH)2 + H+
FeOHCl + НОН  Fe(OH)2 + HСl

бойынша гидролизденеді (орта бейтарап болады, рН =7)
Al2S3 + 3H2O =

2Al(OH)3 + 3H2S
әлсіз қышқыл әлсіз негіз

4) Күшті негізбен күшті қышқылдан түзілген тұз гидролизденбейеді (орта бейтарап болады, рН =7)

NaCl + H2O = NaOH + HСl
күшті негіз күшті қышқыл

НОН = H+ + OH-

Мысалы, Cr2S3, Al2(SO3)2, Al2(CO3)2 т.б.

– жалпы еріген молекулалар саны

C2H5ONa + H

поваренная соль алкоголят натрия

C2H5ONa + H2O = C2H5OH + NaOH
спирт щелочь