Электролитическая диссоциация

шведском городе Упсале. В гимназии он был одним из лучших

учеников, особенно легко ему давалось изучение физики и математики. В 1876 году он был принят в Упсальский университет. И уже через два года (на полгода раньше срока) он сдал экзамен на степень кандидата философии. Однако впоследствии он жаловался, что обучение в университете велось по устаревшим схемам: например, «нельзя было услышать ни единого слова о менделеевской системе, а ведь ей было уже больше десяти лет». Физик по образованию, он прославился своими химическими исследованиями и стал одним из основателей новой науки — физической химии. Больше всего он занимался изучением поведения веществ-электролитов в растворах, а также исследованием скорости химических реакций. За разработку теории электролитической диссоциации ему была присуждена Нобелевская премия за 1903 год. Веселый и добродушный великан, настоящий «сын шведской сельской местности», он всегда был душой общества, располагал к себе коллег и просто знакомых.

Аррениуса. Он был разносторонним ученым: его перу принадлежит более двухсот

научных работ в области химии, физики, геофизики, метеорологии, биологии и физиологии.

Сванте Август Аррениус (1859-1927)

Электролиты
Неэлектролиты
вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

в переводе с греческого “странствующий” впервые предложил Майкл Фарадей.

В

1833 году он предположил , что ток через электролит переносят электрически заряженные частицы – ионы.

1883 года после длительной экспериментальной проверки он пришел к выводу,

что причиной увеличения электропроводности растворов при разбавлении является вода.
Вывод: молекулы электролита диссоциируют на ионы без воздействия тока, причем степень диссоциации растет с разбавлением.
В 1887 году появилась статья Аррениуса «О диссоциации растворенных в воде веществ». Он превратил чисто качественную гипотезу в количественную теорию, которая могла быть проверена экспериментально.

считали, что процесс растворения - результат диффузии, т.е. проникновения растворенного

вещества в промежутки между молекулами воды. В растворах находятся ионы.
Д.И. Менделеев и его сторонники доказывали, что растворение – результат химического взаимодействия растворенного вещества с молекулами воды.
В результате химического взаимодействия с водой образуются соединения – гидраты.

Д.И. Менделеева и доказали что в растворе находятся не свободные

ионы а гидратированные.
Они показали, что растворение — физико-химический процесс, включающий в себя как образование ионов (теория электролитической диссоциации), так и гидратацию веществ (гидратная теория) молекулами воды.

ионов в узлах кристаллической решётки, в результате чего она разрушается.

Образуется расплав, состоящий из ионов.

ослабляет взаимодействие между ионами в 81 раз
Диполи воды "вырывают" ионы

из кристаллической решётки

Кристаллическая решетка разрушается

кристалла.
Гидратация молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла.
Диссоциация кристалла электролита

на ионы.

негидратированных

полюсов молекул вещества.
Гидратация молекул воды с молекулами вещества.
Ионизация молекул вещества.
Диссоциация

молекул вещества на гидратированные ионы

соединения
Газы. Неметаллы Дистиллированная вода
Электролиты
Неэлектролиты

отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе

средние водорастворимые соли; α больше 30%
По степени ЭД
Сильные электролиты

Слабые электролиты

диссоциируют на ионы частично. Слабые минеральные и органические кислоты, нерастворимые основания, водный раствор аммиака; α меньше 3%

Обратный процесс – ассоциация.
Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют

на ионы.
Химические свойства электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

и объяснила теорию кислот и оснований. Она была широко и

плодотворно применена для объяснения многочис­ленных физических и химических явлений в расплавах и даже твердых телах.
Вместе с законом действующих масс она позволила объяснить все известные практические способы, условия и меха­низм аналитических реакций (качественный анализ).

физиологам в изучении состава и свойств кровяных телец, мембранного равновесия

и окислительно-восстановительного потенциала биологических реакций.
Оказала сильное влияние на развитие химического языка и в целом сыграла фундаментальную роль в современном естествознании.

Аррениусом. Классическая теория электролитический диссоциации применима лишь к разбавленным растворам

слабых электролитов.
Современная  теория  водных  растворов  электролитов кроме ТЭД  Аррениуса включает  представления  о 
гидратации ионов (И.А. Каблуков, В.А. Кистяковский)
и теорию  сильных  электролитов (П. Й. Дебай, Э.А.
Хюккель).
Легче всего диссоциируют вещества с ионной связью.

степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые.
По характеру образующихся

ионов различают три типа электролитов: кислоты, основания и соли.
С помощью ТЭД дают  определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.