Электролитическая диссоциация Аррениус, исследуя растворы, заметил, что

электрический ток. Чтобы разобраться, как именно это происходит, следует вспомнить

определение электрического тока. Это упорядоченное движение заряженных частиц. Следовательно, в растворе должны присутствовать эти частицы.
Заряженными частицами, которые переносят электрический ток, являются ионы. Они делятся на положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы.

Теория электролитической диссоциации

В 1887 году шведским химиком Аррениусом была сформулирована теория электролитической диссоциации. Теория объясняет, почему водные растворы солей, кислот, щелочей проводят электрический ток

произойти в растворе под действием молекул воды или при высокой

температуре в расплаве.
Распад молекул на ионы называется электролитической диссоциацией.

воды.
Поэтому выделяют две группы веществ:
электролиты – молекулы распадаются на

ионы;
неэлектролиты – молекулы не распадаются на ионы.

К электролитам относятся сложные неорганические вещества:
кислоты;
основания;
расплавы и растворы солей;
твёрдые соли;
некоторые твёрдые оксиды;
гидроксиды.

Неэлектролиты – большинство органических веществ. К ним относятся:
альдегиды;
кетоны;
углеводороды;
углеводы.

числа распавшихся молекул к общему количеству молекул вещества. Степень диссоциация

показывает долю молекул вещества, распавшихся на ионы. Выражается формулой
α = n/N,
где n – количество распавшихся молекул,
N – общее количество молекул.

По степени диссоциации выделяют две группы электролитов:
сильные – распадаются практически полностью в ненасыщенных растворах (сильные кислоты, соли, щёлочи);
слабые – распадаются частично или не распадаются (слабые кислоты, малорастворимые соли, нерастворимые основания, гидроксид аммония).

Молекулы воды оттягивают полярные молекулы, увеличивая полярность, и разрывают их

на ионы. В расплавах при высокой температуре ионы в кристаллической решётке начинают совершать колебания, которые приводят к разрушению кристалла. Ковалентные неполярные связи, присутствующие в простых веществах, достаточно прочны и не разрываются молекулами воды или при нагревании.

Исследовав электролиты, Аррениус сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации:
вещества при взаимодействии с водой распадаются на ионы – катионы и анионы;
электрический ток заставляет двигаться катионы к катоду, а анионы – к аноду;
диссоциация – обратимый процесс для слабых электролитов.

Условия протекания реакций в растворах:
продуктом реакции должно стать нерастворимое (малорастворимое соединение)
Или газ.
Проверить это можно по таблице растворимости