ЭЛЕКТРОЛИЗ

Содержание

1. ЭЛЕКТРОЛИЗ
2. Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного
3. Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-)Анод – это положительно заряженный электрод- он обозначается A(+)
4. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное
5. Английский физик и химик, один из основателей
6. Первые его работы в области
7. Сущность электролиза изображают с помощью схемы ,
8. Электролиз расплава NaBrI. В расплаве электролита
9. Электролиз расплава NaOH
10. II. Электролиз водного раствора электролитаВ отличии от
11. MnZnCrFeCoNiSnPbЕсли у катода накапливаются катионы металла (стоящего
12. 3) Если у катода накапливаются катионы металла,который
13. Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от
14. 3) При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид-ионы4OH-
15. А знаете ли вы, что…..Современную жизнь без электролиза представить себе уже невозможно….
16. Применение электролизаЭлектролизом расплавов природных соединений получают активные
17. Слайд 17
18. Но…..уже в середине XIX века некоторые химики
19. Скачать презентанцию

Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита с погруженными в него электродами

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Электролиз расплавов и растворов
ЭЛЕКТРОЛИЗ

Слайд 2Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через

раствор или расплав электролита с погруженными в него электродами

Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита с погруженными в

Слайд 3Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-)
Анод – это положительно

заряженный электрод- он обозначается A(+)

Слайд 4Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение, т.е. катионы

движутся к катоду ,а анионы движутся к аноду
CuCL2
Cu2+
+
2Cl-
При электролизе за

счет электрической энергии протекают химические реакции :восстановление
на катоде и окисление на аноде

Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение, т.е. катионы движутся к катоду ,а анионы движутся к

Слайд 5Английский физик и химик,
один из основателей электрохимии

В конце

18 века он приобрел репутацию хорошего химика. В первые годы

XIX века Дэви увлекся изучением действия электрического тока на различные вещества, в том числе на расплавленные соли и щелочи

Английский физик и химик, один из основателей электрохимии В конце 18 века он приобрел репутацию хорошего химика.

Слайд 6

Первые его работы в области электрохимии были посвящены

изучению действия электрического тока на химические соединения.
Он показал, что

электрический ток вызывает разложение (электролиз) кислот и солей.
Дэви получил электролизом два новых металла из расплавов их соединений - калий и натрий

Тридцатилетний ученый сумел в течение двух лет получить также в свободном виде еще ранее неизвестные металлы: барий, кальций, магний и стронций.

Это стало одним из самых выдающихся событий в истории открытия новых металлов

Первые его работы в области электрохимии были посвящены изучению действия электрического тока на химические соединения.

Слайд 7Сущность электролиза изображают с помощью схемы , которая
показывает диссоциацию

электролита, направление движения ионов, процессы на электродах и выделяющиеся вещества
NaCl

 Na+ + CL-

K(-)

A(+)

Na+ + 1e-=Na0

2Cl- -2e-=CL2o

2NaCL 2Na + Cl2

Сущность электролиза изображают с помощью схемы , которая показывает диссоциацию электролита, направление движения ионов, процессы на электродах

Слайд 8Электролиз расплава NaBr
I. В расплаве электролита присутствуют только ионы,

образовавшиеся при его
диссоциации, они и участвуют в окислительно-восстановительном процессе

Электролиз расплава NaBrI. В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при егодиссоциации, они и участвуют в

Слайд 9Электролиз расплава NaOH

Слайд 10II. Электролиз водного раствора электролита
В отличии от расплава в растворе

электролита кроме ионов, получившихся при его диссоциации, присутствуют еще и

молекулы
воды, а также ионы H+ и OH-

II. Электролиз водного раствора электролитаВ отличии от расплава в растворе электролита кроме ионов, получившихся при его диссоциации,

Слайд 11MnZnCrFeCoNiSnPb
Если у катода накапливаются катионы металла (стоящего в ряду напряжений

после H2), то восстанавливаются ионы металла
Cu2++2e-=Cu0
2) Если у катода накапливаются

катионы металла,стоящего в начале ряда напряжений
(по AL), то восстанавливаются ионы водорода из молекул воды вместо катиона данного металла

2H2O + 2e- = H2 + 2OH-

LiKBaCaNaMg

CuAgHgAu

MnZnCrFeCoNiSnPbЕсли у катода накапливаются катионы металла (стоящего в ряду напряжений после H2), то восстанавливаются ионы металлаCu2++2e-=Cu02) Если

Слайд 123) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен в ряду

напряжений (после AL и до H2),то будут протекать два процесса:

восстановление иона металла и ионов водорода из молекул воды

Zn2+ +2e-=Zn0

2H2O +2e-=H2 +2OH-

4) Если в растворе смесь катионов разных металлов, то сначала восстанавливается менее активный

5) При электролизе раствора кислоты на катоде восстанавливаются катионы водорода

2H+ +2e-=H20

LiKBaCaNaMgAl

MnZnCrFeCoNiSnPb

CuAgHgAu

3) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен в ряду напряжений (после AL и до H2),то будут

Слайд 13Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от природы аниона:

1) При