Электролиз

Содержание

1. Электролиз
2. Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс,
3. Катионы (+) → катод (-)Анионы (-) → Анод (+)
4. Электроды
5. 2 вида электролиза:- электролиз расплавов- электролиз растворов
6. Электролиз расплаваХлорида натрияNaCl → Na + +
7. Слайд 7
8. Правила восстановления анионов на аноде:a) если анод
9. Электролиз раствора хлорида натрия, если анод нерастворимыйNaCl
10. Электролиз раствора сульфата меди (II) на нерастворимом
11. Cu2+ +2ẽ = Cu0
12. Электролиз раствора гидроксида калия на нерастворимом аноде:КОН
13. 2 Н2О+ 2 ẽ = Н2↑+ 2ОН-
14. Суммарное молекулярное уравнение:2 Н2О Электролиз 2Н2↑+ О2↑
15. Схема электролиза раствора сульфата меди CuSO4
16. Схема электролиза раствора сульфата меди CuSO4
17. Скачать презентанцию

Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1«Электролиз»
»

Слайд 2Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах

при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или

Слайд 3

Катионы (+) → катод (-)

Анионы (-) → Анод (+)

Слайд 4Электроды

Слайд 5

2 вида электролиза:
- электролиз расплавов
- электролиз растворов

Слайд 6Электролиз расплава
Хлорида натрия
NaCl → Na + + Cl –

K (-)Na ++ ẽ →Na 2 восстановление
A (+) 2Cl - -2ẽ → Cl 02↑ 1 окисление

2 Na+ + 2Cl- = 2Na0 + Cl0↑

Слайд 7

Правила восстановления катионов на катоде:

Слайд 8Правила восстановления анионов на аноде:
a) если анод не растворимый
Cl-,

Br-, S-, I -…
Бескислородные (кроме F) анионы окисляются

Анион n- -

n ẽ → Анион 0

Правила восстановления анионов на аноде:a) если анод не растворимый Cl-, Br-, S-, I -…Бескислородные (кроме F) анионы

Слайд 9Электролиз раствора хлорида натрия, если анод нерастворимый
NaCl = Na+ +

Cl-

Катод (-)

Анод (+)
2 Н2О+ 2ẽ = Н2↑ + 2 ОН- 2 Cl- - 2ẽ=Cl20

Суммарное ионное уравнение
2 Н2О+2 Cl- = Н2↑+ Cl2↑ + 2OH-

Электролиз раствора хлорида натрия, если анод нерастворимыйNaCl = Na+ + Cl-

Слайд 10Электролиз раствора сульфата меди (II) на нерастворимом аноде:
CuSO4 = Cu2+

+ SO42-

Катод (-)

Анод (+)

Cu2+ +2ẽ = Cu0 2 Н2О - 4ẽ = O2↑+ 4 H+

Слайд 11Cu2+ +2ẽ = Cu0

2
2 Н2О - 4ẽ = O2↑+

4 H+ 1

Суммарное ионное уравнение:
2 Cu2+ +2 Н2О= 2 Cu0+ O2↑+4 Н+

Суммарное молекулярное уравнение:
2 CuSO4 + 2 Н2О Электролиз 2 Cu+ O2+ 2 H2SO4

Слайд 12Электролиз раствора гидроксида калия на нерастворимом аноде:
КОН = К+ +ОН-

Катод (-)

Анод (+)

ионы К+ не восстанавливаются,
остаются в растворе

2 Н2О+ 2 ẽ = Н2↑+ 2ОН-

4ОН- - 4 ẽ = О2↑+2 Н2О

Электролиз раствора гидроксида калия на нерастворимом аноде:КОН = К+ +ОН- Катод (-)

Слайд 132 Н2О+ 2 ẽ = Н2↑+ 2ОН-

2
4ОН- 4 ẽ = О2↑+2 Н2О

1

2 Н2О+ 4ОН- = 2Н2↑+ 4ОН-+ О2↑+2 Н2О

Слайд 14Суммарное молекулярное уравнение:

2 Н2О Электролиз 2Н2↑+ О2↑

Слайд 15Схема электролиза раствора сульфата меди CuSO4 , если анод

медный:

CuSO4 = Cu2+ + SO42-
АНОД: (+) Cu2+

-2ẽ = Cu0
КАТОД (-): Cu2+ +2ẽ = Cu0
Суммарное уравнение электролиза с растворимым анодом написать нельзя.

б) Если анод РАСТВОРИМЫЙ, то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона:

Mnn++ - n ẽ = M0
Анод Раствор

Схема электролиза раствора сульфата меди CuSO4 , если анод медный:CuSO4 = Cu2+ + SO42-АНОД: (+)

Слайд 16Схема электролиза раствора сульфата меди CuSO4 , если анод

медный:

CuSO4 = Cu2+ + SO42-
АНОД: (+) Cu2+

-2ẽ = Cu0
КАТОД (-): Cu2+ +2ẽ = Cu0
Суммарное уравнение электролиза с растворимым анодом написать нельзя.

Схема электролиза раствора сульфата меди CuSO4 , если анод медный:

CuSO4 = Cu2+ + SO42-
АНОД: (+) Cu2+ -2ẽ = Cu0
КАТОД (-): Cu2+ +2ẽ = Cu0
Суммарное уравнение электролиза с растворимым анодом написать нельзя.