Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электронное строение атома
Содержание
- 1. Электронное строение атома
- 2. Ранние модели строения атома«Пудинг с изюмом» (1902-1904
- 3. Современная модель атомаАтом – электронейтральная частицаЯдро атома
- 4. Состав ядра атомаПротоны. Масса = 1,
- 5. ИзотопыИзотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число
- 6. Частицы микромираКорпускулярно-волновой дуализмЭлектрон – частица с массой
- 7. Важные понятияЭлектронное облако – пространство около ядра
- 8. Квантовые числаКвантовые числа описывают состояние электрона в
- 9. Квантовые числаl – побочное квантовое число; уточняет
- 10. Слайд 10
- 11. Квантовые числаm1 – магнитное орбитальное квантовое числосоответствует
- 12. Квантовые числаms – магнитное спиновое квантовое число
- 13. Принципы заполнения электронных оболочекПринцип минимальной энергии:принцип Паулиправило Хундаправило Клечковского
- 14. Несоблюдение принципа ПаулиПри несоблюдении принципа Паули на
- 15. Несоблюдение правила ХундаПри несоблюдении правила Хунда суммарный
- 16. Правило КлечковскогоЗаполнение электронами орбиталей в атоме происходит
- 17. Электронные семействаs-элементы, если заполняется
- 18. Электронная формулаЭлектронная формула атома химического элемента показывает
- 19. Электронная формула
- 20. «Провал» электронаВ атомах некоторых элементов электрон с
- 21. ЗаданиеОпределить элемент:Составить электронные и электронно-графические формулы элемента:
- 22. ВопросыI вариантНазвать химический элемент и написать электронную формулуIII вариант
- 23. Спасибо за внимание!
- 24. Скачать презентанцию
Ранние модели строения атома«Пудинг с изюмом» (1902-1904 г. Дж. Томсон)«Планетарная» (1907 г. Э. Резерфорд)«Модель Бора» (1913 г.)
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Ранние модели строения атома
«Пудинг с изюмом»
(1902-1904 г. Дж. Томсон)
«Планетарная» (1907
г. Э. Резерфорд)
Слайд 3Современная модель атома
Атом – электронейтральная частица
Ядро атома – положительно заряженное
Электроны
– отрицательно заряженные
Электроны вращаются вокруг ядра с определённой скоростью
Электроны имеют
двойственную
природу
Слайд 4Состав ядра атома
Протоны.
Масса = 1, заряд = +1
Нейтроны.
Масса =
1, заряд = 0
Заряд ядра определяется количеством протонов
Количество протонов соответствует
порядковому номеру элемента в ПСХЭ
Слайд 5Изотопы
Изотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся
количеством нейтронов в ядре атома.
Изотопы различны атомной массой (А)
Число нейтронов
определяется по формуле: N = A – Z, где Z – порядковый номер элемента
Слайд 6Частицы микромира
Корпускулярно-волновой дуализм
Электрон – частица с массой
m1= 9*10-28, скорость
108 см/сек,
заряд -1
Эксперименты в 1927 г. подтвердили явления дифракции и
интерференции.
Слайд 7Важные понятия
Электронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены
вся масса электрона и электронная плотность
Атомная орбиталь – часть э.о.,
где сосредоточено >90% электронной плотностиРадиус АО – расстояние от ядра атома до максимальной электронной плотности
Слайд 8Квантовые числа
Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме
n – главное
квантовое число, хар-т общую энергию электрона данного уровня, номер периода
в ПСХЭ соотв-т к-ву энергетических уровней в атоме, n принимает целые значения
Слайд 9Квантовые числа
l – побочное квантовое число; уточняет запас энергии электрона
на энергетическом уровне, хар-т связь e с ядром, а так
же форму АО. Значения от 0 до n-1l=0 – подуровень s, форма орбитали сферическая
l=1 – подуровень p, объёмная форма орбитали
l=2 – подуровень d, более сложная форма орбитали
l=3 – подуровень f, более сложная форма орбитали
Номер э.у. соответствует к-ву подуровней на данном энергетическом уровне
Слайд 11Квантовые числа
m1 – магнитное орбитальное квантовое число
соответствует распределению АО в
пространстве около ядра
Определяет количество АО
Принимает значения -1, 0, +1
Слайд 12Квантовые числа
ms – магнитное спиновое квантовое число характеризует чисто квантовое
свойство электрона
Это собственный момент импульса электрона
Абсолютное значение спина = ½
Проекция
спина на ось может иметь лишь два значения: ms=+1/2; ms=-1/2
Слайд 13Принципы заполнения электронных оболочек
Принцип минимальной энергии:
принцип Паули
правило Хунда
правило Клечковского
Слайд 14Несоблюдение принципа Паули
При несоблюдении принципа Паули на АО в атоме
были бы электроны с одинаковыми значениями всех квантовых чисел, т.е.
в ячейки могут попасть электроны с параллельными спинами
Слайд 15Несоблюдение правила Хунда
При несоблюдении правила Хунда суммарный спин не будет
максимальным, а это соответствует большему значению энергии атома. Такое состояние
считается неустойчивым, что соответствует возбуждённому состоянию атома
Слайд 16Правило Клечковского
Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания
суммы главного и орбитального квантовых чисел n + l. При
одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением n.
Слайд 17Электронные семейства
s-элементы, если
заполняется s-подуровень
p-элементы, если
заполняется p-подуровень
d-элементы, если
заполняется d-подуровень
f-элементы, если
заполняется f-подуровень
Слайд 18Электронная формула
Электронная формула атома химического элемента показывает как распределяются электроны
в атоме, учитывая их характеистику квантовыми числами
109 Mt мейтнерий
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2
4f145d106p67s25f146d7
Слайд 20«Провал» электрона
В атомах некоторых элементов электрон с s-подуровня внешнео энергетического
уровня переходит на d-подуровень предвнешнего энергетического уровня. Идёт выигрыш в
энергии. Атом считается симметричным, т.е. либо большинство электронов становятся неспаренными либо спаренными
