Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Фосфор
Содержание
- 1. Фосфор
- 2. Элемент, о котором пойдет речь на уроке,
- 3. Фосфор был открыт немецким алхимиком X. Брэндом
- 4. периодФосфор как химический элементIIIгруппаVАвалентных электронов5степени окисления-3, +3, +5высший оксидР2О5 водородное соединениеРН3
- 5. АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИРБЕЛЫЙКРАСНЫЙЧЕРНЫЙ
- 6. Молекулы P4 имеют форму тетраэдра.
- 7. Слайд 7
- 8. Существует несколько форм красного фосфора
- 9. Слайд 9
- 10. Черный фосфор имеет слоистую атомную
- 11. Слайд 11
- 12. Белый фосфор легко окисляется и самовоспламеняется на
- 13. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА С металлами:
- 14. с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: KClO3 + P = P2O5 + KCl
- 15. В промышленности фосфор получают из фосфоритов и
- 16. РОРГАНИЗМЫМИНЕРАЛЫФОСФОЛИПИДЫ,ФЕРМЕНТЫ,ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫВ ЗУБАХ И КОСТЯХФОСФОРИТБИРЮЗА АПАТИТНАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕАПАТИТ
- 17. НАХОЖДЕНИЕ ФОСФОРА В ПРИРОДЕ.В земной коре содержится
- 18. ФОСФОР В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА.Фосфор входит в состав
- 19. ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРАРудобренияядохимикатыПроизводство спичекСоздание дымовых завесполупроводникиПроизводство красокЗащита от коррозииумягчение водымоющие средства
- 20. ИНФОРМАЦИОННЫЕ РЕСУРСЫ1. Рябов М.А., Линко Р.В. Общая
- 21. Скачать презентанцию
Элемент, о котором пойдет речь на уроке, А.Е. Ферсман назвал “элементом мысли”. Открыт этот элемент в 1669 году немецким алхимиком Г. Брандом и получил свое название за его способность светится в
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Фосфор
М Б О У «Морская средняя общеобразовательная школа» городского
округа Судак Республики Крым
Слайд 2Элемент, о котором пойдет речь на уроке, А.Е. Ферсман назвал
“элементом мысли”. Открыт этот элемент в 1669 году немецким алхимиком
Г. Брандом и получил свое название за его способность светится в темноте. Перевод названия этого элемента с греческого языка означает “светоносный”.
Слайд 3Фосфор был открыт немецким алхимиком X. Брэндом в 1669 г.
Позже А. Лавуазье доказал, что фосфор самостоятельный химический элемент. Ж.
Пруст и М. Клапорт установили его широкое распространение в земной коре, в основном в виде фосфата кальция.
Слайд 4период
Фосфор как химический элемент
III
группа
VА
валентных электронов
5
степени окисления
-3, +3, +5
высший оксид
Р2О5
водородное
соединение
РН3
Слайд 6 Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС,
t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и
ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.БЕЛЫЙ ФОСФОР
Слайд 8
Существует несколько форм красного фосфора Их температура плавления
585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.
КРАСНЫЙ
ФОСФОР
Слайд 10
Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По
внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.
ЧЕРНЫЙ
ФОСФОР
Слайд 12Белый фосфор легко окисляется и самовоспламеняется на воздухе, поэтому его
хранят под водой.
Красный фосфор не воспламеняется на воздухе, но воспламеняется
при нагревании свыше 240ºС.При окислении белый фосфор светится в темноте – происходит непосредственное превращение химической энергии в световую.
Слайд 15В промышленности фосфор получают из фосфоритов и апатитов, нагревая их
в электрической печи без доступа воздуха в присутствии оксида кремния
(IV) и угля.1) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 → P2O5 + 3CaSiO3
2) P2O5 + 5C → 2P + 5CO
________________________________________
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P + 3CaSiO3 + 5CO
Слайд 16
Р
ОРГАНИЗМЫ
МИНЕРАЛЫ
ФОСФОЛИПИДЫ,
ФЕРМЕНТЫ,
ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ
ЭФИРЫ
ОРТОФОСФОРНОЙ
КИСЛОТЫ
В ЗУБАХ И КОСТЯХ
ФОСФОРИТ
БИРЮЗА
АПАТИТ
НАХОЖДЕНИЕ В
ПРИРОДЕ
АПАТИТ
Слайд 17НАХОЖДЕНИЕ ФОСФОРА В ПРИРОДЕ.
В земной коре содержится около 0,08%
фосфора.
В природе фосфор содержится
в виде соединений – минералов
(апатиты
и фосфориты).
Слайд 18ФОСФОР В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА.
Фосфор входит в состав белковых веществ в
виде различных соединений. Содержание фосфора в тканях мозга составляет 0,38%,
мышцах — 0,27%.
Слайд 19ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
Р
удобрения
ядохимикаты
Производство
спичек
Создание
дымовых завес
полупроводники
Производство
красок
Защита от
коррозии
умягчение воды
моющие средства
Слайд 20ИНФОРМАЦИОННЫЕ РЕСУРСЫ
1. Рябов М.А., Линко Р.В. Общая и неорганическая
химия. Конспект лекций.
М.: Издательство Российского университета дружбы народов, 2000.2. Пузаков С.А., Попков В.А. Пособие по химии для поступающих в вузы. Учебное
пособие. М.: Высшая школа, 2001.
3. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательство
Новая Волна», 2002.
Теги
