Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Фосфор и его соединения
Содержание
- 1. Фосфор и его соединения
- 2. Строение атома фосфораФосфор – элемент VA группы.258+15Степени
- 3. Нахождение фосфора в природеФосфориты и апатитыCa3(PO4)2В мышечной, нервной, мозговой тканяхCa3(PO4)2В составе ДНК, РНК, АТФ
- 4. Фосфор был открыт немецким алхимиком Г. Брандом в 1669 году. От греческого «фосфор» – «светоносный».Открытие фосфора
- 5. Аллотропные модификации фосфораБелый фосфорКрасный фосфорЧёрный фосфорР4Легкоплавкий и
- 6. Химические свойства фосфораРеакция с кислородомРеакции с металлами3Ca
- 7. Водородное соединение фосфораФосфин – PH3 Ca3P2 +
- 8. Блуждающие огни на старых кладбищах и болотах ― воспламенение на воздухе фосфина и других водородных соединений.
- 9. Применение фосфора
- 10. Соединения фосфораP2O5 Оксид фосфора (V) 4P +
- 11. Соединения фосфораОксид фосфора (V) представляет собой белый
- 12. Химические свойства оксида фосфора (V)Реакции с основными
- 13. Фосфорная кислотаH3PO4H3PO4H3PO4Это твёрдое прозрачное кристаллическое вещество, хорошо
- 14. Химические свойства фосфорной кислотыРеакции с металлами до
- 15. Соли фосфорной кислотыCa3(PO4)2 – фосфат кальциясредняя сольCaHPO4кислая
- 16. Качественная реакция на фосфат-ионNa3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3Ag3PO4
- 17. Круговорот фосфораПочваФосфоросодержащиеминеральные породыРастенияЖивотные
- 18. Применение фосфорной кислотыкатализаторкормовыедобавкинапиткиосветлениесахарафосфорные удобренияв медицинепропиткатканейпропиткадревесиныпропиткапластмассстиральные порошки
- 19. ВыводыФосфор является элементом VA группы. На внешнем
- 20. Наиболее распространёнными соединениями фосфора являются – оксид
- 21. Скачать презентанцию
Строение атома фосфораФосфор – элемент VA группы.258+15Степени окисления от -3 до +5Радиус Р > радиуса NЭО Р < ЭО N
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Нахождение фосфора в природе
Фосфориты и апатиты
Ca3(PO4)2
В мышечной, нервной, мозговой тканях
Ca3(PO4)2
В
составе ДНК, РНК, АТФ
Слайд 4Фосфор был открыт немецким алхимиком Г. Брандом в 1669 году.
От греческого «фосфор» – «светоносный».
Открытие фосфора
Слайд 5Аллотропные модификации фосфора
Белый фосфор
Красный фосфор
Чёрный фосфор
Р4
Легкоплавкий и
летучий
Не растворим в
воде
Хорошо растворим в
сероуглероде
На воздухе легко окисляется
Очень ядовит
Он светится в
темноте
Его хранят под водой
Порошок
тёмно-красного
цвета
Неядовит
Не растворяется ни
в каких растворителях
Нелетуч
Менее активен,
чем белый
Проводит электрический ток и блестит
По внешнему виду
похож на графит
Жирен на ощупь
Слайд 6Химические свойства фосфора
Реакция с кислородом
Реакции с металлами
3Ca + 2P =
Ca3P2
t
фосфид
кальция
0
0
+2
-3
6ē
4P + 5O2 = 2P2O5
оксид
фосфора (V)
0
0
+5
-2
Восст-ль
Ок-ль
Восстановительные свойства
Окислительные свойства
Восст-ль
Ок-ль
Слайд 7Водородное соединение фосфора
Фосфин – PH3
Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2
+ 2PH3↑
Ядовитый газ с неприятным запахом.
Легко воспламеняется на воздухе.
Слайд 8Блуждающие огни на старых кладбищах и болотах ― воспламенение на
воздухе фосфина и других водородных соединений.
Слайд 10Соединения фосфора
P2O5
Оксид фосфора (V)
4P + 5O2 = 2P2O5
4P
+ 3O2 = 2P2O3
t
t
оксид
фосфора (V)
оксид
фосфора (III)
Слайд 11Соединения фосфора
Оксид фосфора (V) представляет собой белый порошок.
Он энергично поглощает
пары воды из воздуха и постепенно превращается в прозрачную расплывшуюся
массу.Он широко используется как осушитель.
Многие органические вещества обугливаются при действии на них этого оксида, при попадании на кожу он может вызвать сильные ожоги.
Слайд 12Химические свойства оксида фосфора (V)
Реакции с основными оксидами
Реакции со щелочами
P2O5
+ 3CaO = Ca3(PO4)2
фосфат
кальция
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
фосфат
натрия
Реакция с водой
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
фосфорная кислота
t
Слайд 13Фосфорная кислота
H3PO4
H3PO4
H3PO4
Это твёрдое прозрачное
кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде
в любых
соотношениях.
Это слабая кислота.
H3PO4 ↔ H+ + H2PO4-
H2PO4-
↔ H+ + HPO42-HPO42- ↔ H+ + PO43-
В водном растворе
диссоциирует ступенчато.
Слайд 14Химические свойства фосфорной кислоты
Реакции с металлами до водорода
3Zn + 2H3PO4
= Zn(H2PO4)2 + 3H2↑
Реакции с основными оксидами
3Li2O + 2H3PO4 =
2Li3PO4 + 3H2OРеакции с основаниями
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
дигидрофосфат
цинка
фосфат
лития
фосфат натрия
Слайд 15Соли фосфорной кислоты
Ca3(PO4)2
– фосфат кальция
средняя соль
CaHPO4
кислая соль
– гидрофосфат кальция
Ca(H2PO4)2
кислая соль
– дигидрофосфат
кальция
Фосфаты всех металлов в
воде нерастворимы (исключение – фосфаты щелочных металлов).Дигидрофосфаты всех металлов хорошо растворимы, а гидрофосфаты занимают промежуточное положение.
Слайд 18Применение фосфорной кислоты
катализатор
кормовые
добавки
напитки
осветление
сахара
фосфорные
удобрения
в медицине
пропитка
тканей
пропитка
древесины
пропитка
пластмасс
стиральные
порошки
Слайд 19Выводы
Фосфор является элементом VA группы.
На внешнем энергетическом уровне у
него 5 электронов.
Для фосфора характерны степени окисления от -3 до
+5, но наиболее типична +5.В природе фосфор встречается в виде соединений – фосфоритов и апатитов.
Фосфор образует несколько аллотропных модификаций: белый, красный и чёрный фосфор.
Слайд 20Наиболее распространёнными соединениями фосфора являются – оксид фосфора (III), оксид
фосфора (V), фосфин и фосфорная кислота.
В реакциях с металлами фосфор
проявляет окислительные свойства, а в реакции с кислородом – восстановительные свойства. Качественной реакцией на фосфат-ион является нитрат серебра (I).
Фосфор и его соединения имеют большое значение в химической промышленности.
Фосфорная кислота – трёхосновная кислота, которая образует три вида солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты.
