Разделы презентаций


Фосфор и его соединения

Содержание

Строение атома фосфораФосфор – элемент VA группы.258+15Степени окисления от -3 до +5Радиус Р > радиуса NЭО Р < ЭО N

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Фосфор и
его соединения

Фосфор и его соединения

Слайд 2Строение атома фосфора
Фосфор – элемент VA группы.
2
5
8
+15
Степени окисления от -3

до +5
Радиус Р > радиуса N
ЭО Р < ЭО N

Строение атома фосфораФосфор – элемент VA группы.258+15Степени окисления от -3 до +5Радиус Р > радиуса NЭО Р

Слайд 3Нахождение фосфора в природе
Фосфориты и апатиты
Ca3(PO4)2
В мышечной, нервной, мозговой тканях
Ca3(PO4)2
В

составе ДНК, РНК, АТФ

Нахождение фосфора в природеФосфориты и апатитыCa3(PO4)2В мышечной, нервной, мозговой тканяхCa3(PO4)2В составе ДНК, РНК, АТФ

Слайд 4Фосфор был открыт немецким алхимиком Г. Брандом в 1669 году.


От греческого «фосфор» – «светоносный».
Открытие фосфора

Фосфор был открыт немецким алхимиком Г. Брандом в 1669 году. От греческого «фосфор» – «светоносный».Открытие фосфора

Слайд 5Аллотропные модификации фосфора
Белый фосфор
Красный фосфор
Чёрный фосфор
Р4
Легкоплавкий и
летучий
Не растворим в

воде
Хорошо растворим в
сероуглероде
На воздухе легко окисляется
Очень ядовит
Он светится в


темноте

Его хранят под водой

Порошок
тёмно-красного
цвета

Неядовит

Не растворяется ни
в каких растворителях

Нелетуч

Менее активен,
чем белый

Проводит электрический ток и блестит

По внешнему виду
похож на графит

Жирен на ощупь

Аллотропные модификации фосфораБелый фосфорКрасный фосфорЧёрный фосфорР4Легкоплавкий и летучийНе растворим в водеХорошо растворим в сероуглеродеНа воздухе легко окисляетсяОчень

Слайд 6Химические свойства фосфора
Реакция с кислородом
Реакции с металлами
3Ca + 2P =

Ca3P2
t
фосфид
кальция
0
0
+2
-3

4P + 5O2 = 2P2O5
оксид
фосфора (V)
0
0
+5
-2
Восст-ль
Ок-ль
Восстановительные свойства
Окислительные свойства
Восст-ль
Ок-ль

Химические свойства фосфораРеакция с кислородомРеакции с металлами3Ca + 2P = Ca3P2tфосфидкальция00+2-36ē4P + 5O2 = 2P2O5оксидфосфора (V)00+5-2Восст-льОк-льВосстановительные свойстваОкислительные

Слайд 7Водородное соединение фосфора
Фосфин – PH3
Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2

+ 2PH3↑
Ядовитый газ с неприятным запахом.
Легко воспламеняется на воздухе.

Водородное соединение фосфораФосфин – PH3 Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3↑Ядовитый газ с неприятным запахом.Легко воспламеняется

Слайд 8Блуждающие огни на старых кладбищах и болотах ― воспламенение на

воздухе фосфина и других водородных соединений.

Блуждающие огни на старых кладбищах и болотах ― воспламенение на воздухе фосфина и других водородных соединений.

Слайд 9Применение фосфора

Применение фосфора

Слайд 10Соединения фосфора
P2O5
Оксид фосфора (V)
4P + 5O2 = 2P2O5
4P

+ 3O2 = 2P2O3
t
t
оксид
фосфора (V)
оксид
фосфора (III)

Соединения фосфораP2O5 Оксид фосфора (V) 4P + 5O2 = 2P2O54P + 3O2 = 2P2O3ttоксид фосфора (V) оксид

Слайд 11Соединения фосфора
Оксид фосфора (V) представляет собой белый порошок.
Он энергично поглощает

пары воды из воздуха и постепенно превращается в прозрачную расплывшуюся

массу.

Он широко используется как осушитель.

Многие органические вещества обугливаются при действии на них этого оксида, при попадании на кожу он может вызвать сильные ожоги.

Соединения фосфораОксид фосфора (V) представляет собой белый порошок.Он энергично поглощает пары воды из воздуха и постепенно превращается

Слайд 12Химические свойства оксида фосфора (V)
Реакции с основными оксидами
Реакции со щелочами
P2O5

+ 3CaO = Ca3(PO4)2
фосфат
кальция
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
фосфат


натрия

Реакция с водой

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

фосфорная кислота

t

Химические свойства оксида фосфора (V)Реакции с основными оксидамиРеакции со щелочамиP2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2фосфаткальцияP2O5 + 6NaOH =

Слайд 13Фосфорная кислота
H3PO4
H3PO4
H3PO4
Это твёрдое прозрачное
кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде

в любых
соотношениях.
Это слабая кислота.
H3PO4 ↔ H+ + H2PO4-
H2PO4-

↔ H+ + HPO42-

HPO42- ↔ H+ + PO43-

В водном растворе
диссоциирует ступенчато.

Фосфорная кислотаH3PO4H3PO4H3PO4Это твёрдое прозрачное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде в любых соотношениях. Это слабая кислота.H3PO4 ↔

Слайд 14Химические свойства фосфорной кислоты
Реакции с металлами до водорода
3Zn + 2H3PO4

= Zn(H2PO4)2 + 3H2↑
Реакции с основными оксидами
3Li2O + 2H3PO4 =

2Li3PO4 + 3H2O

Реакции с основаниями

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

дигидрофосфат
цинка

фосфат
лития

фосфат натрия

Химические свойства фосфорной кислотыРеакции с металлами до водорода3Zn + 2H3PO4 = Zn(H2PO4)2 + 3H2↑Реакции с основными оксидами3Li2O

Слайд 15Соли фосфорной кислоты
Ca3(PO4)2
– фосфат кальция
средняя соль
CaHPO4
кислая соль
– гидрофосфат кальция
Ca(H2PO4)2


кислая соль
– дигидрофосфат
кальция
Фосфаты всех металлов в

воде нерастворимы (исключение – фосфаты щелочных металлов).

Дигидрофосфаты всех металлов хорошо растворимы, а гидрофосфаты занимают промежуточное положение.

Соли фосфорной кислотыCa3(PO4)2 – фосфат кальциясредняя сольCaHPO4кислая соль– гидрофосфат кальцияCa(H2PO4)2 кислая соль – дигидрофосфат  кальцияФосфаты всех

Слайд 16Качественная реакция на фосфат-ион
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3
Ag3PO4

Качественная реакция на фосфат-ионNa3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3Ag3PO4

Слайд 17Круговорот фосфора
Почва
Фосфоросодержащие
минеральные породы
Растения
Животные

Круговорот фосфораПочваФосфоросодержащиеминеральные породыРастенияЖивотные

Слайд 18Применение фосфорной кислоты
катализатор
кормовые
добавки
напитки
осветление
сахара
фосфорные
удобрения
в медицине
пропитка
тканей
пропитка
древесины
пропитка
пластмасс
стиральные
порошки

Применение фосфорной кислотыкатализаторкормовыедобавкинапиткиосветлениесахарафосфорные удобренияв медицинепропиткатканейпропиткадревесиныпропиткапластмассстиральные порошки

Слайд 19Выводы
Фосфор является элементом VA группы.
На внешнем энергетическом уровне у

него 5 электронов.
Для фосфора характерны степени окисления от -3 до

+5, но наиболее типична +5.

В природе фосфор встречается в виде соединений – фосфоритов и апатитов.

Фосфор образует несколько аллотропных модификаций: белый, красный и чёрный фосфор.

ВыводыФосфор является элементом VA группы. На внешнем энергетическом уровне у него 5 электронов.Для фосфора характерны степени окисления

Слайд 20Наиболее распространёнными соединениями фосфора являются – оксид фосфора (III), оксид

фосфора (V), фосфин и фосфорная кислота.
В реакциях с металлами фосфор

проявляет окислительные свойства, а в реакции с кислородом – восстановительные свойства.

Качественной реакцией на фосфат-ион является нитрат серебра (I).

Фосфор и его соединения имеют большое значение в химической промышленности.

Фосфорная кислота – трёхосновная кислота, которая образует три вида солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты.

Наиболее распространёнными соединениями фосфора являются – оксид фосфора (III), оксид фосфора (V), фосфин и фосфорная кислота.В реакциях

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика