TheSlide.ru

Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Содержание

1. Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева
2. Веществапростыесложныеметаллынеметаллыоксидыоснованиякислотысолиосновныекислотные
3. Классифицируйте следующие вещества:Cu, H2SO4, KOH, NaNO3, H2,
4. Генетический ряд:Простое веществооксидгидроксидсольМеталлосновный оксидоснованиесольНеметаллкислотный оксидкислотасоль
5. ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМ. ЭЛЕМЕНТАПоложение в ПСХЭА) химический
6. 2. Строение атомаЗаряд ядра: Состав ядра:Состав атома:Электроннаясхема:Электронная формула:Графическая формула:+1212p, 12n12p, 12n, 12e1s22s22p63s2sp123282
7. 3. Свойства элемента и их сравнение с
8. +2-25. Высший оксид, его характер:MgOОсновный оксид, т.е.
9. 7. Летучее водородное соединение (ЛВС):ЛВС не образует, т.к. является металлом.
10. 1. Заряд ядра атома хлора …Самооценка:2. Формула
11. Скачать презентанцию

Веществапростыесложныеметаллынеметаллыоксидыоснованиякислотысолиосновныекислотные

Главная
Разное
Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Характеристика химического
элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Слайд 2Вещества
простые
сложные
металлы
неметаллы
оксиды
основания
кислоты
соли
основные
кислотные

Веществапростыесложныеметаллынеметаллыоксидыоснованиякислотысолиосновныекислотные

Слайд 3Классифицируйте следующие вещества:
Cu, H2SO4, KOH, NaNO3, H2, Cu(OH)2, HCl, SO3,

Fe,
MgO, ZnSO4, Ag, S, CO2, Li2O
Сu – металл
H2SO4 –

кислота
KOH – основание
NaNO3 – соль
H2 – неметалл
Cu(OH)2 – основание
HCl – кислота
SO3 – кислотный оксид
Fe – металл
MgO – основный оксид
ZnSO4 – соль
Ag – металл
S – неметалл
CO2 – кислотный оксид
Li2O – основный оксид

Классифицируйте следующие вещества:Cu, H2SO4, KOH, NaNO3, H2, Cu(OH)2, HCl, SO3, Fe, MgO, ZnSO4, Ag, S, CO2, Li2OСu

Слайд 4Генетический ряд:
Простое
вещество
оксид
гидроксид
соль
Металл
основный оксид
основание
соль
Неметалл
кислотный оксид
кислота
соль

Генетический ряд:Простое веществооксидгидроксидсольМеталлосновный оксидоснованиесольНеметаллкислотный оксидкислотасоль

Слайд 5ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМ. ЭЛЕМЕНТА
Положение в ПСХЭ
А) химический знак, порядковый номер
Mg,

№12
Б) № периода (большой или малый)
III, малый
В) № группы (подгруппа)
II,

главная (IIA)

ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМ. ЭЛЕМЕНТАПоложение в ПСХЭА) химический знак, порядковый номерMg, №12Б) № периода (большой или малый)III, малыйВ)

Слайд 62. Строение атома

Заряд ядра:
Состав ядра:
Состав атома:
Электронная
схема:

Электронная
формула:
Графическая
формула:
+12
12p, 12n
12p,

12n, 12e
1s22s22p63s2
s
p
1
2
3
2
8
2

2. Строение атомаЗаряд ядра: Состав ядра:Состав атома:Электроннаясхема:Электронная формула:Графическая формула:+1212p, 12n12p, 12n, 12e1s22s22p63s2sp123282

Слайд 73. Свойства элемента и их сравнение с соседними элементами:
Как завершает

свой внешний слой?
Mg0 – 2e → Mg+2
Mg – металл(восстановитель)
А) по

периоду:

Na Mg Al

<

<

Б) по главной подгруппе:
Be

Mg

Ca

<

<

4. Простое вещество(формула, тип химической связи,
тип кристаллической решетки)

Mg, связь-металлическая, кристаллическая решетка-металлическая

3. Свойства элемента и их сравнение с соседними элементами:Как завершает свой внешний слой?Mg0 – 2e → Mg+2Mg

Слайд 8+2
-2
5. Высший оксид, его характер:
MgO
Основный оксид, т.е. реагирует с кислотами

и
кислотными оксидами.
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
6. Высший

гидроксид, его характер:

Mg(OH)2

Основание, т.е. реагирует с кислотами.

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

+2-25. Высший оксид, его характер:MgOОсновный оксид, т.е. реагирует с кислотами и кислотными оксидами.MgO + 2HCl → MgCl2

Слайд 97. Летучее водородное соединение (ЛВС):
ЛВС не образует, т.к. является металлом.

7. Летучее водородное соединение (ЛВС):ЛВС не образует, т.к. является металлом.

Слайд 101. Заряд ядра атома хлора …
Самооценка:
2. Формула высшего оксида углерода

…
3. Характер высшего гидроксида кальция …
4. У кислорода на внешнем

слое …

5. Металлические свойства рубидия выражены …, чем у калия.

+17

CO2

основание

6е

сильнее

1. Заряд ядра атома хлора …Самооценка:2. Формула высшего оксида углерода …3. Характер высшего гидроксида кальция …4. У

Скачать презентацию

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей