Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химическая связь и ее виды
Содержание
- 1. Химическая связь и ее виды
- 2. Химическая связь – это связь между
- 3. Причины образования химической связи: Причины
- 4. 3.
- 5. 5. Силы отталкивания уравновешиваются силами притяжения и атомы удерживаются вместе. Так возникает химическая связь.
- 6. Способность атомов данного элемента оттягивать на себя
- 7. Различают четыре типа химических связей:Ионная связь.Ковалентная связь.Металлическая связь.Водородная связь.
- 8. Ионная связь— если атомы обладают разной ЭО,
- 9. Ионная- это связь, которая образуется между ионами металла и неметалла за счет принятия и отдачи электронов.
- 10. Свойства ионной связиненаправленная, так как электромагнитное поле
- 11. Вещества с ионной связью имеют ионную кристаллическую решётку
- 12. Свойства веществ с ионной связью Притяжение между
- 13. неметалл + неметалл (простые вещества, состоящие из
- 14. N NКовалентная связь может быть образована несколькими
- 15. Химическая связь, образованная посредством общих электронных пар, называется ковалентной.
- 16. В случае когда общая электронная пара в
- 17. неметалл + неметаллCl + 17 )2)8)7Ковалентная полярная
- 18. В случае когда общая электронная пара смещена в сторону одного из атомов, ковалентную связь называют полярной.
- 19. Свойства ковалентной связинаправленная, атомы должны расположиться определенным образом.насыщаемая, связывает определённое количество атомов, «третий – лишний»
- 20. МОЛЕКУЛЯРНЫЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИВ узлах располагаются молекулы веществ.
- 21. Способы изображения ковалентной связиэлектронные схемыструктурные формулыперекрывание орбиталейэлектронно-графические схемыН2НFF2Н-FН-HF-Fs-ss-pp-pH
- 22. Как определить вид связи в веществе?Определите природу
- 23. Определите вид связи в следующих веществах: Н2, NaF, H2S, NH3, O2, CaS, Mg3N2, CH4, F2.
- 24. Скачать презентанцию
Химическая связь – это связь между химическими частицами (атомами, молекулами, ионами), объединяющая их в более сложные структуры (молекулы, ионы).
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2 Химическая связь – это связь между химическими частицами (атомами, молекулами,
ионами), объединяющая их в более сложные структуры (молекулы, ионы).
Слайд 3Причины образования химической связи: Причины образования химической связи: 1. Неустойчивость атомов
с незавершѐнным внешним уровнем и стремление к его заполнению. 2. Стремление
к минимуму энергии.
Слайд 4 3. В свободном атоме электроны притягиваются только к ядру
собственного атома. 4. Когда два атома приближаются друг к другу, между
их ядрами и электронами начинают действовать силы отталкивания. Но появляются также силы притяжения между ядром одного атома и электронами другого.
Слайд 55. Силы отталкивания уравновешиваются силами притяжения и атомы удерживаются вместе.
Так возникает химическая связь.
Слайд 6Способность атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов
других элементов в
соединениях, называется
электроотрицательностью (ЭО).
Слайд 7Различают четыре типа химических связей:
Ионная связь.
Ковалентная связь.
Металлическая связь.
Водородная связь.
Слайд 8Ионная связь
— если атомы обладают разной ЭО,
разность в ЭО
> 1,7 — возникает ионная связь.
Na + 11 )2)8)
1
Cl +
17 )2)8)7
8
+
–
Электростатическое притяжение
Na+
Cl-
ионы
металл + неметалл
Слайд 9Ионная- это связь, которая образуется между ионами металла и неметалла
за счет принятия и отдачи электронов.
Слайд 10Свойства ионной связи
ненаправленная,
так как электромагнитное поле распространяется во все
стороны
ненасыщаемая,
притянется столько ионов, сколько уместится
Слайд 12Свойства веществ с ионной связью Притяжение между ионами достаточно сильное, поэтому
ионные вещества имеют высокие температуры кипения и плавления. Все ионные соединения
при обычных условиях твѐрдые вещества.
Слайд 13неметалл + неметалл
(простые вещества, состоящие из нескольких атомов)
Cl +
17 )2)8)7
Ковалентная неполярная связь— если атомы обладают равной ЭО
разность в
ЭО =0
Слайд 14N
N
Ковалентная связь может быть образована несколькими парами электронов
Количество связей
у атома равно количеству электронов, которых не достает у атома
до октета(8).
Слайд 16В случае когда общая электронная пара в одинаковой степени притягивается
к ядрам взаимодействующих атомов, ковалентную связь называют неполярной.
Слайд 17неметалл + неметалл
Cl + 17 )2)8)7
Ковалентная полярная связь—
если атомы
обладают разной ЭО, но не резко отличаются, разность в ЭО
< 1,7δ+
δ-
Н + 1 )1
Слайд 18В случае когда общая электронная пара смещена в сторону одного
из атомов, ковалентную связь называют полярной.
Слайд 19Свойства ковалентной связи
направленная,
атомы должны расположиться определенным образом.
насыщаемая,
связывает определённое
количество атомов,
«третий – лишний»
Слайд 20МОЛЕКУЛЯРНЫЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ
В узлах располагаются молекулы веществ.
Химические связи в
них ковалентные, как полярные, так и неполярные.
Связи между молекулами
веществ слабые, легко разрушаютсяВещества с молекулярной кристаллической решеткой имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии. (О2, N2, СО2, Н2О)
Кристаллическая решетка йода
Слайд 21Способы изображения ковалентной связи
электронные схемы
структурные формулы
перекрывание орбиталей
электронно-графические схемы
Н2
НF
F2
Н-F
Н-H
F-F
s-s
s-p
p-p
H
Слайд 22Как определить вид связи в веществе?
Определите природу химических элементов
если
только неметаллы
металл
и неметалл
если
связь ковалентная
связь ионная
связь ковалентная полярная
связь ковалентная неполярная
ЭО элементов одинакова
ЭО
элементов различна
