Химические свойства металлов - Электрохимический ряд напряжения металлов

связаны металлической связью.

Валентные электроны металлов прочно связаны с ядром.

У металлов,

стоящих в главных подгруппах (А), на внешнем уровне обычно 2 электрона.

В группе сверху вниз происходит увеличение восстановительных свойств металлов.

Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей и кислот, достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов.

7. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей и кислот, достаточно посмотреть в периодическую таблицу Д.И.Менделеева.

S…)
Сложные вещества (Н2О, кислоты, растворы солей)
(+ окислитель)

ряду
напряжения
металлов
Положение
в периодической
таблице
Менделеева
Химическая активность
Электрохимическая
активность

в химических реакциях, протекающих в
водных растворах.
Электрохимическая активность
Таблица
Менделеева

Электрохимический

ряд
напряжения
Ме

Ме Rат (нм) Еион (кДж/ моль)
Li 0,155 513,3
Na 0,190 495,8
К 0,235 418,8
Rb 0,248 403,0
Cs 0,267 375,7

атомы
+
+
Затрачивается на отрыв валентных электронов
Выделяется при гидратации иона металла
Зависит от

прочности
кристаллической
решетки

Зависит от
положения Ме
в таблице
Менделеева

Зависит от
природы раствора,
заряда иона
и его радиуса

> Eгидр (К+)
K
Уменьшаются восстановительные свойства
Li

металлов
академик Петербургской Академии наук.
Применим только для растворов электролитов (кислот,

растворов солей)

Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag

Pt Au

Вывод:

1. Уменьшается восстановительные свойства металлов при реакциях в водных растворах в стандартных условиях (250С, 1атм.);

2. Металл, стоящий левее, вытесняет металл, стоящий правее из их солей в растворе;

3. Металлы, стоящие до водорода, вытесняют его из кислот в растворе (искл.: HNO3);

4. Ме (до Al) + Н2О → щелочь + Н2
Ме (до Н2) + Н2О → оксид + Н2 (жесткие условия)
Ме (после Н2) + Н2О → не реагируют

→ ZnSO4
“Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность”. (Б.

Шоу)

их ионы)
Особенности
строения атомов

Е ионизации
Способность атома Ме
переходить в
гидратированный

ион.

Стандартный
электродный потенциал

посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов.

7. Чтобы оценить реакционную способность

металла в растворах солей достаточно посмотреть в периодическую таблицу Д.И.Менделеева.

да
3 - нет
4 – нет
5 – да
6 – да
7 -

нет

уравнения электронного баланса: Сu + Hg(NO3)2→
3. Даны

металлы(Fe, Mg, Pb, Cu) – предложите опыты, подтверждающие положение данных металлов в электрохимическом ряду напряжения.;

будут протекать при взаимодействии этих веществ