Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химический состав почвы
Содержание
- 1. Химический состав почвы
- 2. ПланХимический состав почвМикроэлементыКислотность и щелочность почвГумус. Карбонаты. Водно-растворимые солиРадиоактивность почв
- 3. Почва наследует химический состав коры выветривания. Однако
- 4. Поскольку основная масса почвы, за исключением гумуса
- 5. определяется содержанием в почве кварца, силикатов и
- 6. обусловлен присутствием полевых шпатов, глинистых минералов, слюд,
- 7. присутствует в почвах как компонент магнетита, гематита,
- 8. Соединения железа в почве:1) силикатное железо, входящее
- 9. содержание СаО в бескарбонатных суглинистых почвах составляет
- 10. по содержанию близок к СаО. В крупных
- 11. содержание К2О в почвах составляет 2-3 %.
- 12. Натрий — содержание Na2О в почвах составляет
- 13. Титан, марганец и сера присутствуют в почвах в ограниченном количестве.Титан, марганец, сераTi, Mn, S
- 14. Углерод сосредоточен в гумусе, органических остатках и
- 15. Микроэлементы– химические элементы, содержащиеся в породе, почве,
- 16. Главным источником микроэлементов являются почвообразующие породы.Содержание микроэлементов
- 17. Для решения вопросов применения микроудобрений важны не
- 18. Микроэлементы выполняют важную физиологическую и биохимическую роль
- 19. Кислотность и щелочность почвКонцентрация свободных ионов Н+
- 20. Попадая в почву, атмосферная влага начинает растворять
- 21. Величина рН характеризует актуальную кислотность, или щелочность,
- 22. Обменная кислотность проявляется при обработке почвы раствором
- 23. Для сельскохозяйственных растений наиболее благоприятна слабокислая или
- 24. Степени кислотности или щелочности почвы3,0-4,5 - сильнокислые;
- 25. Гумус Гумус определяют по содержанию в нем
- 26. КарбонатыСодержание в почве углекислых солей кальция и
- 27. Водно-растворимые солиВ засоленных почвах количество и состав
- 28. Радиоактивность почвРадиоактивность почв или ионизирующее излучение почв
- 29. Естественная радиоактивностьвызывается ураном, радием, торием, актинием, радоном;
- 30. Искусственная радиоактивностьИскусственная радиоактивность появилась в окружающей среде
- 31. Наиболее опасными в биологическом отношении представляются изотопы
- 32. Химические элементы почвы
- 33. Домашнее заданиеКонспект или«География почв с основами почвоведения» Белобродов, Замотаев, Овечкин
- 34. Скачать презентанцию
ПланХимический состав почвМикроэлементыКислотность и щелочность почвГумус. Карбонаты. Водно-растворимые солиРадиоактивность почв
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2План
Химический состав почв
Микроэлементы
Кислотность и щелочность почв
Гумус. Карбонаты. Водно-растворимые соли
Радиоактивность почв
Слайд 4Поскольку основная масса почвы, за исключением гумуса и органических остатков,
представлена минеральными частицами, валовой химический состав почвы в основном определяется
составом и количественным соотношением формирующих ее минералов
Слайд 5определяется содержанием в почве кварца, силикатов и алюмосиликатов. Присутствует аморфный
кремнезем в виде опала или халцедона.
Валовое содержание SiО2 колеблется
от 40 до 70 % в глинистых почвах и до 90—98 % в песчаных горизонтов.Кремний
Si
Слайд 6обусловлен присутствием полевых шпатов, глинистых минералов, слюд, эпидотов, граната, корунда.
Может содержаться и свободный глинозем в виде бёмита и гидраргилита.
Валовое содержание А12О3 в почвах обычно колеблется от 1-2 до 15-20%, а в ферраллитных почвах тропиков и бокситах может превышать 40 %.Алюминий
Al
Слайд 7присутствует в почвах как компонент магнетита, гематита, глауконита, роговых обманок,
биотита, хлоритов, глинистых минералов, минералов группы оксидов железа. Много и
аморфных соединений железа.Валовое содержание Fe2О3 колеблется - от 0,5- 1 % в кварцево-песчаных почвах и 3-5 % в почвах на лессах до 8-10 % на элювии плотных ферромагнезиальных пород и 20-50% в почвах и латеритах тропиков. Наблюдаются и железистые конкреции и слои.
Железо
Fe
Слайд 8Соединения железа в почве:
1) силикатное железо, входящее в состав кристаллических
решеток первичных минералов и вторичных (глинистых) минералов;
2) несиликатное (свободное) железо:
окристаллизованное оксидов и гидрооксидов; аморфных соединений; подвижных соединений.
Слайд 9содержание СаО в бескарбонатных суглинистых почвах составляет 1-3 % и
определяется присутствием глинистых минералов тонкодисперсных фракций, гумусом и органическими остатками.
Кальций содержится также в обломках карбонатных пород.В почвах сухостепной и аридной зон в процессе почвообразования идет накопление вторичного кальцита или гипса. Много кальция аккумулируется в почвах гидрогенным путем вплоть до образования известковых или гипсовых кор.
Кальций
Ca
Слайд 10по содержанию близок к СаО. В крупных фракциях магний сосредоточен
в обломках доломитов, роговых обманок, пироксенах.
В почвах аридной зоны
много магния аккумулируется при засолении почв в виде хлоридов и сульфатов.Магний
Mg
Слайд 11содержание К2О в почвах составляет 2-3 %.
Он присутствует в
тонкодисперсных фракциях, особенно в гидрослюдах, в составе биотита, мусковита, калиевых
полевых шпатов. Калий — чрезвычайно необходимый для растений элемент.Калий
K
Слайд 12Натрий — содержание Na2О в почвах составляет около 1-3 %,
преимущественно в натрийсодержащих полевых шпатах.
В аридных почвах натрий присутствует
в основном в виде хлоридов. Натрий
Na
Слайд 13Титан, марганец и сера присутствуют в почвах в ограниченном количестве.
Титан,
марганец, сера
Ti, Mn, S
Слайд 14Углерод сосредоточен в гумусе, органических остатках и карбонатах.
Азот связан
с гумусом и наряду с фосфором играет очень важную роль
в плодородии почв.Углерод, азот, фосфор
С, N, Р
Слайд 15Микроэлементы
– химические элементы, содержащиеся в породе, почве, растениях и живых
организмах в незначительных количествах.
К ним относятся B, Mn, Mo, Cu,
Zn, Co, I, F, Ba, As, Ni, Se, Cr. 
Слайд 16Главным источником микроэлементов являются почвообразующие породы.
Содержание микроэлементов и их распределение
по профилю различных типов почв неодинаково.
Слайд 17Для решения вопросов применения микроудобрений важны не столько валовые запасы
микроэлементов, сколько содержание их подвижных форм, которые в определенной мере
отражают их доступность растениям.
Слайд 18Микроэлементы выполняют важную физиологическую и биохимическую роль в жизни растений,
животных и человека. Недостаток почвенных микроэлементов резко снижает урожай растений
и его качество.
Слайд 19Кислотность и щелочность почв
Концентрация свободных ионов Н+ выражается рН -
отрицательным логарифмом концентрации (активности) водородных ионов.
рН чистой воды равен
7, что свидетельствует о нейтральной реакции. При увеличении концентрации водородных ионов значения рН понижаются, при уменьшении концентрации - повышаются.
Значения рН ниже 7 указывают на кислую реакцию почвенного раствора, а выше 7 - на его щелочную реакцию.
Слайд 20Попадая в почву, атмосферная влага начинает растворять минеральные и органические
вещества, взаимодействовать с почвенными коллоидами, с живыми организмами почвы, почвенным
воздухом и превращаться в раствор.Почвенные растворы представляют собой подвижную систему; состав их изменяется по мере того, как они перемещаются из одного почвенного горизонта в другой.
Слайд 21Величина рН характеризует актуальную кислотность, или щелочность, почвы.
Актуальной кислотностью
называется кислотность почвенного раствора.
Выделяют также потенциальную кислотность, характерную для
твердой фазы почвы. 
Слайд 22Обменная кислотность проявляется при обработке почвы раствором нейтральной соли.
Более
полное вытеснение ионов водорода возможно при обработке почвы раствором щелочной
соли сильного основания и слабой кислоты. При этом кислотность называется гидролитической и она выше обменной.
Слайд 23 Для сельскохозяйственных растений наиболее благоприятна слабокислая или слабощелочная реакция почвенного
раствора; отрицательно сказываются на развитии растений сильнокислая и особенно сильнощелочная
реакция.
Слайд 24Степени кислотности или щелочности почвы
3,0-4,5 - сильнокислые;
4,6-5,0 - кислые;
5,1 - 5,5 - слабокислые;
5,6-6,0 - близкие к нейтральным;
6,1 - 7,0 - нейтральные;
7,1 - 7,5 - слабощелочные;
7,6 - 8,5 - щелочные;
8,6 и выше - сильнощелочные.
Слайд 25Гумус
Гумус определяют по содержанию в нем углерода.
Содержание гумуса в почве:
очень высокое - больше 10 %;
высокое –
6-10%; среднее - 4-6%;
низкое - 2-4%;
очень низкое - < 2 %.
Слайд 26Карбонаты
Содержание в почве углекислых солей кальция и магния (карбонатов) узнают
путем определения в ней СО2.
Облепиха - индикатор почв, богатых
карбонатами
Слайд 27Водно-растворимые соли
В засоленных почвах количество и состав солей варьируют в
широких пределах. По величине плотного остатка и распределению его в
профиле почвы судят о солончаковатости почвы. За критерий принято содержание солей в количестве не менее 1 %.В 0-30 см почв солей не менее 1 % - почва солончаковая;
на глубине 30-80 см - солончаковатая;
в пределах 80—120 см - глубоко солончаковая;
глубже 120 см - незасоленная
Слайд 28Радиоактивность почв
Радиоактивность почв или ионизирующее излучение почв – обусловлена содержанием
в почвах естественно-радиоактивных и искусственно-радиоактивных элементов и изотопов.
Слайд 29Естественная радиоактивность
вызывается ураном, радием, торием, актинием, радоном; изотопами химических элементов,
обладающих радиоактивными свойствами. Наличие радиоактивных свойств установлено у 60 природных
изотопов.В процессе распада испускают
α-частицы, β- и γ-лучи.
Высокий процент подобных
элементов содержат некоторые
рудные месторождения, малые
количества распределены по всей
поверхности земли, присутствуют
в горных породах, почвах, водах.
Слайд 30Искусственная радиоактивность
Искусственная радиоактивность появилась в окружающей среде в результате загрязнения,
обусловленного взрывами ядерного оружия, работой ядерных реакторов и аварий на
них, отходами атомной промышленности.
Слайд 31Наиболее опасными в биологическом отношении представляются изотопы стронция и цезия,
так как являются близкими аналогами физиологически важных элементов — кальция
и калия, имеют больший период полураспада (28 лет у Sr и 30 у Сs), высокую энергию излучения (оба они β-излучатели, а Сs еще и γ-излучатель), способны легко включаться в биологический круговорот и попадать в организм человека, вызывая радиоактивное облучение.
Слайд 33Домашнее задание
Конспект
или
«География почв с основами почвоведения» Белобродов, Замотаев, Овечкин
