реакция - химическая реакция, которая при одних и тех же
условиях может идти в прямом и в обратном направлениях.Необратимой называется реакция, которая идет практически до конца в одном направлении.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Содержание
- 1. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
- 2. Химическое равновесие Состояние равновесия характерно для обратимых
- 3. Слайд 3
- 4. Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции
- 5. Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
- 6. Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные
- 7. Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением
- 8. Для одностадийной обратимой реакции при равновесии выражения
- 9. Из условия равновесия V1=V2 следует: Отсюда получаем
- 10. Влияние температуры на смещение равновесияРеакции, сопровождающиеся выделением
- 11. Влияние температуры на смещение равновесияЧтобы сместить равновесие вправо (для экзотермической реакции)---нужно понизить температуру.А для эндотермической---наоборот,повысить температуру.
- 12. При повышении температуры химическое равновесие смещается в
- 13. Влияние концентрации на смещение равновесияРавновесие сместится ВПРАВО,
- 14. Влияние давления на смещение равновесияВлияние давления на
- 15. Влияние давления на смещение равновесияПри повышении давления
- 16. N2 + 3H2 2NH3 +
- 17. Катализаторы не влияют на положение равновесия!
- 18. В какую сторону сместится равновесие?
- 19. Концентрацию, каких веществ надо увеличить, чтобы сместить
- 20. Скачать презентанцию
Химическое равновесие Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций. Обратимая реакция - химическая реакция, которая при одних и тех же условиях может идти в прямом и в обратном направлениях. Необратимой называется
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Химическое равновесие
Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций.
Обратимая
Необратимой называется реакция, которая идет практически до конца в одном направлении.
Слайд 4Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной
реакции возрастает до тех пор, пока обе скорости не станут
равными и не установится состояние равновесия.
Слайд 5Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции
равна скорости обратной реакции.
Слайд 6Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны.
Химическое
равновесие имеет динамический характер. Это значит, что и прямая и
обратная реакции при равновесии не прекращаются.
Слайд 7Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением условий реакции (принцип
Ле-Шателье).
Принцип Ле-Шателье -Если на систему,находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее
воздействие, то система перейдет в другое состояние так, чтобы уменьшить эффект внешнего воздействия. 
Слайд 8Для одностадийной обратимой реакции
при равновесии выражения для скоростей прямой
V1 и обратной реакций V2 имеют вид:
где [a], [b],
[c] и [d] - равновесные молярные концентрации веществ a, b, c и d;
a,b,c и d - соответствующие стехиометрические коэффициенты (при условии, что реакция идет в одну стадию);
k1 и k2 -коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.
Слайд 9Из условия равновесия V1=V2 следует:
Отсюда получаем выражение для константы
равновесия Kp:
Чем выше величина Kp, тем больше в равновесной
смеси продуктов прямой реакции. 
Слайд 10Влияние температуры на смещение равновесия
Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими.
Реакции,
сопровождающиеся поглощением теплоты, называются эндотермическими.
каждой обратимой реакции одно из направлений
отвечает экзотермическому процессу, а другое - эндотермическому. 
Слайд 11Влияние температуры на смещение равновесия
Чтобы сместить равновесие вправо (для экзотермической
реакции)---нужно понизить температуру.
А для эндотермической---наоборот,повысить температуру.
Слайд 12При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции,
при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.
Слайд 13Влияние концентрации на смещение равновесия
Равновесие сместится ВПРАВО, если:
Увеличить концентрацию одного
из реагирующих веществ
Отводить из зоны реакции продукт
Слайд 14Влияние давления на смещение равновесия
Влияние давления на состояние равновесия проявляется
только при наличии в системе газов !!!
Слайд 15Влияние давления на смещение равновесия
При повышении давления равновесие сдвигается в
направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом; при понижении
давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом
Слайд 16N2 + 3H2 2NH3 + Q
При повышении
давления равновесие сместится в сторону меньшего объема
1 моль
3 моль
2 моль
Слайд 19Концентрацию, каких веществ надо увеличить, чтобы сместить равновесие
2NO +
Cl2 = 2NOCl + Q влево?
а) NO;
б) Cl2;
в)
NOCl;
г) само сместится со временем.
