Химическое равновесие

реакции возрастает до тех пор, пока обе скорости не станут

равными и не установится состояние химического равновесия.

и продуктов не меняются со временем. 

условий.

Если в смеси продуктов больше, чем исходных веществ, то

говорят, что равновесие смещено вправо, в сторону продуктов реакции.
Если же в смеси преобладают исходные вещества, а продуктов мало, то считают, что равновесие смещено влево, то есть в сторону исходных веществ.

Анри Ле-Шателье.
Общий принцип смещения равновесия
(принцип Ле-Шателье):
если на равновесную систему

оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится так, чтобы уменьшить влияние этого воздействия

веществ в системе химической реакции равновесие смещается в сторону реакции,

в ходе которой вещество расходуется. При уменьшении концентрации – наоборот.

системе, возрастет и его равновесная концентрация и увеличится скорость прямой

реакции.
Скорость же обратной реакции останется неизменной. В таком случае говорят, что равновесие сдвигается вправо или в сторону прямой реакции.
То есть, при увеличении концентрации реагента, равновесие смещается в сторону образования продуктов. 

реакции, при понижении температуры (охлаждении системы) – в сторону экзотермической

реакции.

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

будет замедляться и равновесие будет смещаться влево, в сторону эндотермической реакции. И

наоборот, при уменьшении температуры, система будет «сопротивляться», отдавая тепло. То есть увеличится скорость прямой реакции и равновесие сместится в сторону экзотермической реакции.

те из них, в которых происходит изменение общего числа молекул

газа. Увеличение давления смещает равновесие в сторону образования меньшего числа молекул газов (в сторону меньшего объема газов), а уменьшение давления – в сторону увеличения числа молекул (в сторону большего объема газов). В случае равных объемов газообразных исходных веществ и продуктов, давление не влияет на смещение равновесия.

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

(1+3)=4 моль, в правой - 2 моль. Следовательно, при повышении

давления равновесие в данной системе сместится вправо, при уменьшении давления - влево.

и обратная реакции, причем скорости обеих реакций увеличиваются в одинаковое

число раз. Равновесие при этом сохраняется.
Таким образом, катализатор не влияет на положение равновесия, а только приводит к более быстрому его установлению.

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия